1、浙江省绍兴市诸暨中学2020-2021学年高二化学下学期4月期中试题（平行班）可能用到的相对原子量：H 1C 12N 14O 16Mg 24Al 27Fe 56一、单项选择题（每一小题只有一个正确答案，每题 2 分，共 40 分）1、不属于定量仪器的是A电子天平B容量瓶C分液漏斗D滴定管2、铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶； 如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是A萃取B溶解C过滤D重结晶3、浓氨
2、水常常可以检验氯气管道是否泄漏，其反应原理是 8NH33Cl2=N26NH4Cl，若产生标况下的 N2 为 22.4L，则被氧化的 NH3 的物质的量为多少A1molB2molC4molD8mol 4、以下关于 N2 及含氮化合物说法错误的是A. 氮气的性质很稳定，可以用来做灯泡的保护气B. 人体中极少量的 NO 会促进血管扩张，防止血管栓塞。C. 液氨汽化时会吸收大量的热，因此可以做制冷剂D. 硝酸是一种氧化性很强的酸，因此浓硝酸不能用铝槽车运输 5、下列关于铝及其化合物说法错误的是A由于铝表面有致密的氧化膜，铝制品可以长时间盛放腌制食品B电解精炼铝时需要加入冰晶石降低氧化铝的熔融温度C.
3、明矾溶于水后生成 Al(OH)3 胶体，起到净水的作用D. 铝热反应会放出大量的热，可以用来焊接铁轨、冶炼高熔点金属等6、向 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图，正确的是A B C.D7、只用一种试剂就能鉴别 AgNO3 溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、烧碱溶液、硫氰化钾溶液, 该试剂是A氯化铁溶液B溴水C石蕊试液D盐酸8、下列物质和俗称不对应的是A工业盐：NaNO2 B碳铵：(NH4)2CO3C大苏打：Na2S2O3D蚁醛：HCHO 9某溶液与 Al 反应能放出 H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是ANH4+ 、Fe2+、Cl-
4、、SO42-BNa+、K+、Cl-、SO42-CMg2+、H+、Cl-、SO42-DK+、Ca2+、HCO3-、Cl-10、下列离子方程式正确的是4A. 硫酸铜溶液中滴加过量氨水：Cu2+ 2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH +3322B. 在加碘食盐中加入酸化的 KI 溶液：5I- + IO - + 3H O = 3I + 6OH- C苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2O CO2H2O 2OH CO 2323D用NaNO2、AgNO3和稀HNO3检验火柴头中的氯元素： ClO -+3NO - +Ag+ = AgCl+3NO -11、某同学设计实验从海带中提取碘，有如下操作：滤液中滴加稀硫酸
5、和双氧水；在海带中加入少量酒精，使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；加四氯化碳并振荡；过 滤；分液；蒸馏。下列顺序正确的是A B C D 12、下列有关纸层析法分离 Fe3和 Cu2的实验操作和结论的叙述中错误的是A纸层析法分离的原理为毛细现象和相似相溶原理 B配制展开剂时需要丙酮和盐酸，其中丙酮作为流动相C. 将点有 FeCl3 和 CuSO4 混合溶液的滤纸条伸入试管内时，应使试样点浸入展开剂中D. 纸层析法分离 Fe3和 Cu2后，氨熏时变红棕色的部位原先存在的是 Fe3 13、下列说法正确的是A. 硝酸钾晶体制备实验中，将 NaNO3 和 KCl 混合溶解，直接降温结晶，可获得较纯净 K
6、NO3 晶体B. 为了获得较大的硫酸亚铁铵晶体，需要将溶液快速冷却433C. 某钠盐溶液中可能含 SO42- 、SO 2-、CO 2-、NO2 -，加足量 BaCl2(aq)，产生白色沉淀，再加稀 HNO3 沉淀溶解且放出有色刺激性气体，溶液中肯定有 NO2 -肯定没有SO 2- ,SO32-D. 邻苯二甲酸氢钾是一种基准物质，在标定 NaOH 溶液时，应用甲基橙为指示剂14、某探究小组利用丙酮的溴代反应（ CH COCH +Br HCl CH COCH Br+HBr ）来研究反33232应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2 ) 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得
7、如下实验数据：分析实验数据所得出的结论中，错误的是A.增大c (CH3COCH3 ) ， v(Br2 ) 增大B实验和的v(Br2 ) 相等C增大c(HCl) ， v(Br2 ) 增大D增大c(Br2 ) ， v(Br2 ) 增大15、在恒温时，一容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4(g) 达到平衡时，压缩容器体积，增大压强后，反应重新达到平衡，与第一次平衡时相比ANO2 的转化率下降B容器内气体的颜色加深CNO2 的浓度减小D气体的平均摩尔质量减小16、NaOH 标准溶液的配制和标定，需经过 NaOH 溶液配制、基准物质 H2C2O42H2O 的称量以及用 NaOH 溶液滴定等操作。下
8、列有关说法正确的是A. 用图甲所示操作转移 NaOH 溶液到容量瓶中B. 用图乙所示装置准确称得 0.1575g H2C2O42H2O 固体C. 用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D. 用图丁所示装置以 NaOH 待测液滴定 H2C2O4 溶液17、某学生用质量为 a g、边长为 b cm 的正方形均匀镀锌铁片与适置盐酸反应测定镀层厚度，并将实验过程绘图示意，反应至 t1 时刻时，铁片质量为 c g（已知锌的密为 g/cm3）。下列叙述错误的是A. 锌镀层单侧的厚度为 a - crb 2B. t1 时刻锌镀层已完全反应C. 反应放热也是影响 OA 段的反应速率的因素之一D. 若烘干温度过高，
9、会导致测定结果偏小18、兴趣小组从某工业废液(含K+、Cl-、Br-，少量的Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取KCl及液溴， 流程如下图：下列说法错误的是A. 步骤中，试剂X可为CCl4、苯等B. 步骤所需仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计等C. 步骤除杂所需试剂及顺序为K2CO3、BaCl2、KOH、稀盐酸D. 步骤获得KCl晶体的方法是蒸发溶液至大量晶体析出，停止加热，用余热蒸干19、过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常 用 CaCO3 为原料制备过氧化钙，流程如图：下列说法错误的是A. 逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的 CO
10、2B. 加 入 氨 水 和 双 氧 水 后 的 反 应 为 ：CaCl22NH3H2OH2O2CaO22NH4Cl2H2O C生成 CaO2 的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解D产品依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤，乙醇洗涤的目的是为了除去晶体表面的 NH4Cl20、向 m g 铝和铁的混合物中加入适量的稀硝酸，硝酸完全反应且金属无剩余，只生成标准状况下的 NO b L向反应后的溶液中加入 c mol/L NaOH 溶液 V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g再将得到的沉淀在空气中灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g则下列关系不一定正确的是A.c 3000
11、bB.nm17 cVC.pm cVD. 10 mp 17 m22.4V100012579二、解答题（共 5 小题，满分 60 分）21(8 分)从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。右图是氮元素形成物质的价类二维图。（1）B 物质的电子式为 ； 为什么 B 物质极易溶于水 ；（2）E 和铜粉发生反应时，E 物质体现什么性质 ；（3） 将红棕色物质 D 和氧气按一定物质的量比通入水中，恰好全部生成 E， 请写出该反应的化学方程式 ；（4） 反应是工业上制备硝酸的第一步，请写出该反应的化学方程式 。22（8 分）离子化合物 A 由三种常见的短周期元素组成，其中两
12、种是金属元素，一种是非金属元素，已知白色固体 D 是一种高温耐火材料。按以下流程进行实验：（1） 组成 A 的元素为 ，A 的化学式为 ；（2） 写出固体 C 部分溶于 NaOH 溶液的化学方程式 ；（3） 在（2）中通过量 CO2 产生白色沉淀，请写出该反应的离子方程式 ；（4）A 与 O2 反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。23（12 分）为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：（1） 为分析 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解反应的催化效果，甲同学设计如下实验(三支试管中均盛有 10 mL 5% H2O2 ) ：写出双氧水分解的反应方程式 ；催化剂能够加快化
13、学反应速率的原因是 ；上述实验结论是。（2） 乙同学对实验中 Fe3+催化 H2O2 分解反应的机理产生了兴趣。查阅资料：Fe3+催化 H2O2分解反应时发生了两步氧化还原反应：i.2Fe3+H2O2 = 2Fe2+O2+2H+ ；2Fe2+H2O2+2H+= 2Fe3+2H2O该小组同学利用下列实验方案了证实上述催化过程。请将实验方案补充完整。a. 取 2 mL 5%H2O2 溶液于试管中，滴加 5 滴 0.1mol/L FeCl3 溶液，充分振荡，迅速产生气泡，滴加试剂 X，产生现象，可以证明反应 i 的发生。试剂 X 合理的是 ；AK3Fe(CN)6 溶液BK4Fe(CN)6 溶液CKS
14、CNDKMnO4b. 另取 2mL 5%H2O2 溶液于试管中， ，证明反应的发生。H2O2 溶液中无 FeCl3 时“反应过程能量”示意图如右图所示，请在图中画出 H2O2 溶液中加入 FeCl3 后，对应的“反应过程能量”图。24（16 分）丙二酸单乙酯是重要的中间体，被广泛应用于天然产物及医药的化学合成中。以下是一种以丙二酸二乙酯为原料来制备丙二酸单乙酯的实验方法，反应原理如下：KOH CH3CH2OH HCl实验步骤：步骤 1：将 25.0g(0.156mol)丙二酸二乙酯和 100 mL 无水乙醇加入三颈烧瓶中，用恒压滴液漏斗.缓慢滴加含 8.75g(0.156mol) KOH 的
15、100 mL 无水乙醇溶液，继续反应 1 h (实验装置如图甲)，待烧瓶中出现大量固体，冷却、抽滤( 即减压过滤，装置如图乙)、洗涤，即得到丙二酸单乙酯钾盐；将滤液减压蒸馏，浓缩至 60mL 左右，冷却、抽滤、洗涤，再得到丙二酸单乙酯钾盐。步骤 2：将所得钾盐合并后置于烧杯中，加入 15 mL.水，冰水冷却下充分搅拌使固体溶解， 缓慢滴加 13mL 浓盐酸，搅拌、充分反应后分液，水层用乙酸乙酯萃取，合并有机层，用饱和食盐水萃取，加入无水 Na2SO4，减压蒸馏除尽乙酸乙酯，得到 18.25g 丙二酸单乙酯(相对分子质量为 132)。 (已知：温度过高丙二酸单乙酯会发生脱羧反应)（1） 仪器 X
16、 的名称为 ，其进水口是 (填“上口”或“下口”)；其主要作用为 ，三颈烧瓶的规格应选用 (填标号)。A100mLB250mL.C500mLD1500mL（2） 步骤 1 中，需用无水乙醇作溶剂，其作用是 ；丙二酸二乙酯与 KOH 反应时，若 KOH 稍过量或其醇溶液的滴加速度较快，均会导致的结果是 ；（3） 减压过滤的优点主要是 ；以下关于减压过滤的说法错误的是 ；A. 滤纸大小应略小于漏斗内径且将布氏漏斗小孔全部盖住B. 布氏漏斗颈口斜面应与吸滤瓶支管口相对，应当滤液快满时，应及时从支管口倒出C. 减压过滤后要洗涤沉淀，应开大水龙头，让洗涤剂快速流过沉淀，加快过滤速度D. 中途需要停止吸滤
17、时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关闭水龙头（4） 步骤 2 中，水层用乙酸乙酯萃取是为了获取其中少量溶解的 (填名称)； 无水 Na2SO4 的作用是 ；分离乙酸乙酯和丙二酸单乙酯的混合物时，采用减压蒸馏的原因是 。（5） 本次实验的产率是 (用百分数表示，结果保留一位小数)。25（16 分）高锰酸钾是常用的氧化剂，在化学分析中有着广泛的应用。（一）高锰酸钾的制备以下是工业上常用碱熔法制备，其原料为软锰矿（主要成份 MnO2）、氧化剂 KClO3， 以下是制备高锰酸钾的流程图已知：3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O；MnO42-在弱酸性介质中易发生歧化
18、反应。右图是各物质的溶解度曲线表（1） 步骤中，加水后需要小火共煮，其目的是 ；（2） 下列说法不正确的是 ；A. 步骤可以在瓷坩埚中进行，边熔融边用玻棒搅拌B. 步骤可用玻棒蘸取溶液于滤纸，观察颜色，判断反应 是否完全C. 步骤将滤液蒸发结晶表面出现晶膜，冷却结晶，在布 氏漏斗中铺上滤纸，抽滤可得到晶体D. 步骤中为了快速干燥，可将产品置于烘箱中，在高温下烘干（3） 步骤中调节 pH 后，得到紫色滤液和 MnO2 的操作是 ；中通入的CO2 不可过多，请解释原因：。（二）高锰酸钾的含量的测定实验室可以用基准物草酸晶体、H2SO4 来分析产品中的 KMnO4 含量。已知称量一定质量的粗产品 K
19、MnO4 放入小烧杯中，加水溶解后转移到 250mL 容量瓶中，摇匀定容。分别在 3 个 250mL 的锥形瓶中各加入准确称量好的 H2C2O42H2O，加入 25mL 硫酸溶液溶解， 加热至 7580。用已配制好的 KMnO4 溶液滴定至终点，三次平行试验消耗 KMnO4 溶液体积平均为 V mL。（4） 本实验是否需要指示剂 （填“是”或者“否”）；若滴定后仰视读数，则 消耗的 KMnO4 溶液的体积会 （填“偏大”、“偏小”或者“无影响”）；（5） 滴定终点的现象为 ；（三）高锰酸钾测定室内空气中甲醛的含量（6） 请配平该反应 HCHO+ MnO4-+ = CO2+ Mn2+ （7） 小
20、明同学利用如图所示的简易装置，测定家中甲醛的含量，多次测定的平均值比实际值偏小，请分析可能的原因 （至少回答两点）。诸暨中学 2020 学年高二期中考试（平行班）化学试卷参考答案一、单项选择题（每一小题只有一个正确答案，每题 2 分，共 40 分）题号12345678910答案CABDAAABBD题号11121314151617181920答案BCCDBCACDC二、解答题（共 5 小题，满分 60 分）21（8 分）（1） （1 分）; NH3 与 H2O 分子间形成氢键（1 分）（2） 酸性、氧化性（3）4NO2+O2+2H2O = 4HNO3催化剂（4）4NH3+5O2 = 4NO+6H
21、2O22（8 分）（1）Mg，Al，H （1 分）MgAl2H8（1 分）（2）2NaOH+Al2O3 = 2NaAlO2+H2O22233（3）AlO -+CO +2H O =Al(OH) +HCO -（4）4:123（12 分）（2 分一空）（1） 2H2O2 = 2H2O+O2催化剂能降低反应所需活化能，加快反应速率Fe3+和 Cu2+均能催化 H2O2 分解，且 Fe3+的催化效果更好（2） a.Ab. 滴加 5 滴 0.1mol/LFeCl2 溶液，充分振荡，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变成血红色24（16 分）（除备注外 1 分一空）（1）（球形）冷凝管下口导气、冷凝回流C（2）
22、 使反应物充分接触反应生成少量丙二酸二钾盐（3） 加快过滤速度，得到较干燥的沉淀（2 分）BC（2 分）（4） 丙二酸单乙酯除水干燥降低沸点，避免温度过高丙二酸单乙酯发生脱羧反应 （2 分）（5）88.6% （2 分）25（16 分）（除备注外 2 分一空）（1） 加速墨绿色熔块的溶解（2） ACD（3） 趁热过滤防止生成 KHCO3，KHCO3 溶解度比 K2CO3 小得多，冷却结晶时易析出，使产品不纯（4）否（1 分）偏大（1 分）（5）最后一滴 KMnO4 溶液滴入，溶液变成浅红色，且半分钟不褪色（6）5HCHO+4MnO4-+12H+ =5CO2+4Mn2+11H2O（7）抽气过快；装置漏气；进气口导管插入过浅；同一地点多次测定；在通风处测定（合理即可）