1、江西省南昌市第二中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27Fe 56 Cl 35.5 S 32 Cu 64 Si 28一、选择题(每小题3分，每小题只有一个正确选项。共48分)1化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（ ）A国庆70周年天安门广场庆祝晚会上燃放的“焰火”让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料经高温烧结而制成的CNaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火D高纯度的二氧化硅广泛用于制作
2、光导纤维，光导纤维遇碱会“断路”2下列实验操作不正确的是（ ）A蒸馏操作时，温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处B分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C蒸发操作中，应残留少许液体，停止加热，再和用余热使水分完全蒸干D做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色3用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A等物质的量的CO和Cl2所含原子数均为2NAB25，101kPa条件下，2.24 L N2和O2的混合气体所含原子数为0.2NAC常温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数一定是3 NAD0.3mo/L的HCl溶液中含有0.3NA个C
3、l-4下列各组物质不能实现直接转化的是（ ）AMgMgOMgCl2Mg(OH)2BCuCuCl2Cu(NO3)2Cu(OH)2CFeFe3O4Fe(OH)3Fe2O3DNaNa2O2Na2CO3NaCl5中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()ASO2 和湿润的 Cl2 都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强BFe3Cl8 可以改写为 FeCl22FeCl3，推出 Fe3I8 可以改写为 FeI22FeI3C由 F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，推出 H2与它们的单质发生化合反应越来越难DCO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成，推出 SO2
4、通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成6下列说法正确的是()A“84”消毒液（主要成分是NaClO）与“洁厕灵”（主要成分是盐酸）共同使用，可达到既消毒又洁厕的双重效果B液溴应保存在橡胶塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C新制的氯水可长期保存在无色玻璃瓶中D天然气中掺入臭鸡蛋气味的硫化氢，一旦泄露易被人们发现。7下列离子方程式正确的( )A工业制备漂白粉的离子反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH- =BaSO4+2H2OC向氢氧化钠溶液中通入足量CO2: 2OH- +CO2=CO32-+H2OD向明矾KAl(S
5、O4)212H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀 2A13+3SO42-+3Ba2+6OH- =2Al(OH)3+3BaSO48某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。现进行如下图所示实验。下列有关说法正确的是（ ）A步骤中减少的3 g固体一定是混合物B步骤中质量减少的固体物质一定是Fe2O3C根据上述步骤可以得出蓝色溶液中n(Cu2+)0.02 molD根据步骤、可以判断X中氧化铁的质量分数为50%9汽车剧烈碰撞时，安全气囊发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O +5Na2O+16N2，下列说法不正确的是( )A还原性：NaN3
6、N2B若有6.5gNaN3参加反应，则生成的氧化产物的物质的量为1.6molC每转移1mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84LD被还原的N与被氧化的N的质量之比为1:1510把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na)为( )A() mol/L B(2ba) mol/LC(10b5a) mol/L D(5b) mol/L11将0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸。下列图像能正
7、确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()A BC D12实验室制取Cl2，因缺少MnO2，研究员从KClO3、MnO2制取O2的废渣中回收MnO2和KCl工艺流程如图。下列叙述正确的是( )A气体X为Cl2B“操作b”为蒸发结晶C所有步骤中没发生化学反应D“洗涤”时用稀HNO3检验MnO2是否洗涤干净13下列有关含硫物质转化判断正确的是( )A0.1molCu与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6gB如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2CCu投入稀硫酸中加热，没有明显变化，加入一定量的H2O2溶液，金属Cu逐渐溶解，反应中H2
8、O2起催化作用D向铜与浓硫酸反应后的混合溶液中加水，判断有无铜离子14下列实验能够达到实验目的是（）A B 检查装置的气密性 制备并观察氢氧化亚铁C D 蒸馏水的制备 比较NaHCO3和NaCO3热稳定性15 将Na2O2加入含有Al3+、Fe2+的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入Na2O2的物质的量（mol）的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） Aa=1.75Bb=0.75C 原溶液中n(Al3+):n(Fe2+)为2：1D 最后得到的沉淀为Fe(OH)316将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、N
9、aClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是()A该反应中可能存在n(Na+)n(Cl-)=7：3B与NaOH反应的氯气为0.3 molC若反应转移电子为a mol，则0.15a”、“ （4） 1.57g20、（8分）（1）煤油(或石蜡油)（1分） （2）（1分） （3） （4）安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成 （5） 21、（8分）（1）Fe2+ （1分） 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ （2分） 氯水和KSCN溶液(或双氧水和KSCN溶液) （1分） （2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe （1分） （3）SiO22CSi2CO（1分）（4）4HF+SiO2=2H2O+SiF4（2分）
