1、高考资源网（） 您身边的高考专家钠及其化合物1. 下列关于钠的叙述错误的是( )A.自然界中无游离态的钠存在 B.实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.用一般的化学还原法不能制取金属钠2. 下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）A钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C钠是一种灰黑色的固体D钠的质地软，可用小刀切割 3. 下列俗称表示同一物质的是( )A.苏打、小苏打 B.胆矾、明矾 C.苛性钠、火碱 D.纯碱、烧碱4. 对于下列常见化学的认识错误的是( )A.明矾可用作净水剂B.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分C.干
2、冰能用于人工降雨D.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包5. 下列说法正确的是( )A.发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B.碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性6. 金属钠着火时，能用来灭火的是( )A.水 B.湿抹布 C.泡沫灭火器 D.干沙7. 金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是( )A.BaCl2 溶液 B.K2SO4溶液 C. FeCl3溶液 D.NH4NO3溶液8. 下列叙述正确的是A金属与盐溶液的反应都是置换反应B阴离子都只有还原性C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢
3、氧化物D化合物中金属都显正价，所以金属单质只有还原性9. 金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ( )高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电A. B. C. D.10. 将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1molL1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）A123 B632 C311 D11111. 钾和另一种碱金属组成的18g合金与水完全反应，放出2.24L(标准状况)H2。合金中另一种金属可能是A.Cs B. Rb C. Na D. Li12. 将0.2mol金属钠投入到足量水中，得到a克溶液；0.2mol镁投入到足量的盐酸中(与水等质量)，得到b克溶液，
4、则反应后的两溶液质量关系是A.a=bB. abC. aNaKB. NaKZnC. NaZnKD. NaK=Zn14. 在空气或氧气中加热，主要生成碱性氧化物的是A.LiB. NaC. KD. Rb15. 已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的叙述不正确的是A.锂在过量氧气中燃烧的主要产物是氧化锂而不是过氧化锂B.碳酸锂受强热分解C.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大D.锂可以和氮气化合生成氮化锂(Li3N)16. 欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是A.钠玻璃B. 钾玻璃C. 石英玻璃D. 铜管17. 将62克钾钠合金投入到200mL 0.4mol/L
5、的盐酸中，放出气体22.4L(标准状况)。则合金中钾与钠的物质的量之比为A.21B. 11C. 31 D. 无法确定18. 已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D.在溶液中钡离子可以氧化金属锌19. 下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（ ）A灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B硝酸铷是离子化合物，易溶于水C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D氢氧化铷是弱碱20. 一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液
6、中和，则该生成物的成分是( )ANa2O B.Na2O2 CNa2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO221. 久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（ ）A过氧化钠固体 B亚硫酸钠固体 C硫酸亚铁晶体 D钠22. 下列物质能使品红溶液褪色的是 干燥 Cl2 Na2O2 NaClO 活性炭 SO2A.除外都可以 B.只有 C. 只有 D.全部都可以23. 某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中，被氧化和被还原的物质的质量比为A. 11 B. 21 C. 31 D. 3224. 下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是A.2Na2O22H2O = 4NaO
7、H+O2B. Na2O2 + SO2 = Na2SO4C. 5Na2O22KMnO4 +8H2SO45Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2OD. 2Na2O22 H2SO42 Na2SO4+2 H2O + O225. 向下列物质的溶液中加入一定量的Na2O2 固体，不出现浑浊现象的是A.饱和H2S溶液 B.Ca(HCO3)2稀溶液 C.Na2SO3溶液 D.饱和CaCl2溶液26. 下列物质混合以后，有气体生成，最终又有沉淀或固体的是A.过量氢氧化钠溶液和明矾溶液 B.少量CaCl2和过量碳酸氢钠溶液C.过氧化钠和少量氯化亚铁溶液 D.铜片和三氯化铁溶液27. 下列物质中不会
8、因见光而分解的是（ ）ANaHCO3 BHNO3 CAgI DHClO28. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是A对热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 B常温时水溶性：Na2CO3 NaHCO3C与稀盐酸反应的速率：Na2CO3 NaHCO3 D相对分子质量：Na2CO3NaHCO329. 把25.6克KOH和KHCO3混合物在250下锻烧称重，混合物的质量减少4.9克。则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量比较是A.n(KOH)n(KHCO3)B. n(KOH)a 的AHCHO BCH3OH CHOOCCOOH D纤维素(C6H10O5)n10. 1mol过氧化钠
9、与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是ANa2CO3BNa2O2、 Na2CO3CNaOH、 Na2CO3DNa2O2 、NaOH 、Na2CO311. 化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3，和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。请回答：(1) 各组反应开始时_，装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_。(2) 当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。试剂用量实验现象分析原因第组0.42 g
10、 NaHCO30.53 g N2CO33 mL 4 mol / L盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)=n(Na2CO3)V甲(CO2)= V乙(CO2)第组0.3 g NaHCO30.3 g Na2CO33 mL 4 mol / L盐酸甲中气球比乙中气球的体积大第组0.6 g NaHCO30.6 g Na2CO33 mL 2 mol / L盐酸甲中气球比乙中气球的体积大片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变(用离子方程式表示)12. 钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。钾和硝酸钾反应可制得K2
11、O（10K2KNO36K2ON2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO22CO22K2CO33O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。13. 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3Na2
12、CO3CO2H2O （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）；a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是 ；（）丁装置中稀硫酸的作用是 ；（）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（）实验时，须
13、先从a管通入 气体，再从b管中通入 气体；（）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。14. NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3nH2ONa2CO3nH2O(n为平均值，n10)。取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO2气体）盐酸体积(mL)8152050x120150生成CO2体积(mL)0112224896224022402240试求：（1）当加
14、入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为 。 （2）未变质前NaHCO3的质量。（3）部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量。答案（1）110 (3分)（2）滴加盐酸15 mL至20 mL时，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2 c(HCl)= 1.0mol/L(2分)原样品中n(NaHCO3)= n(HCl)= 1.0mol/L110 mL/1000 mL/L=0.11 mol原样品中NaHCO3的质量：0.11 mol84 g/mol=9.24 g (1分)（3）依据题意，样品A中含有NaHCO3和Na2CO3nH2O设样品A中NaHCO3和Na2CO3nH2O 的
15、物质的量分别为a和b则ab=2240 ml/22400 mL/mol a+2b=0.11 mol a=0.090mol b=0.010moln(H2O)=(9.16 g0.090mol 84 g/mol0.010mol106 g/mol)/18 g/mol =0.03 mol (2分)Na2CO3nH2O为Na2CO33H2O，物质的量为为0.010molNaHCO3为0.090mol (2分)答：样品A中含有0.090mol NaHCO3，0.010mol Na2CO33H2O。答案28.2 （2分）。 96.25%（2分）。 71 g（2分）。n(K):n(O)=2:3（2分）；n(KO2):n(K2O2) = 2:1（1分），n(KO2):n(K2O) = 4:1（1分）。答案（1）c （2）（）饱和碳酸氢钠溶液；（）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；（）过滤 （）NH3，CO2 ；（）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u 版权所有高考资源网