1、班级 姓名 【基础知识梳理】一、反应热的测量【活动与探究】阅读课本p6的实验，了解其实验原理和步骤。【思考】观察量热计的构造，根据什么数据来获得反应热？1.实验步骤：(1)用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，(注意要把温度计上的酸用水冲洗干净)【思考1】温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ (2)用另一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录。把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯。【思考2】酸、碱混合时，为
2、何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？ (3)用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表格。【思考3】实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？ (4)假设溶液的比热容与水的比热容相等，溶液的密度与水的密度相等，忽略量热计的比热，根据溶液温度升高的数值，计算该反应的反应热并写出热化学方程式。可重复实验三次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。 【思考4】）如果用同样的方法测定氢氧化钾与盐酸反应、氢氧化钠与硝酸反应的反应热，请预测其反应热是否相同，并设计实验方案加以验证。来源:学.科.网 2.中和热：在 溶液中，酸和碱发生中和反
3、应生成 mol水时所放出的热量在稀溶液中,强酸与强碱的反应中和热都是 kJmol-1【概念辨析】若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、稀硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2 、H3 ；则三者的大小关系为 【讨论】1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？ 2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？ 二、盖斯定律1、概念：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完
4、成，其总的热效应是 的。盖斯定律表明：一个化学反应的焓变仅与反应的 和反应的 有关，而与反应的途径 关例1：已知： C(s)+O2(g) CO2(g) H1 = 393.5 kJ/mol CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) H2 = 283.0kJ/mol 求：C(s)+1/2O2(g) CO(g) 的 H3 = 【练一练】1.已知：H2(g)+1/2 O2(g) H2O(g) ; H1 = 241.8kJ/mol H2(g)+ 1/2 O2(g) H2O(l) ; H2 = 285.8kJ/mol H2O(l) H2O(g) ; H3 =44.0kJ/mol则H1、H2、H3的关系
5、。 2.已知：金刚石、石墨的热化学方程式： C(s，金刚石)+O2(g) CO2(g) H = 395.4 kJ/mol C(s，石墨)+O2(g) CO2(g) H = 393.5 kJ/mol 则石墨转化为金刚石的反应热 H= ， 两物质中 较为稳定 。三、能源的充分利用1.能源 （1）传统能源 （2）新能源 2能源又可以分为 能源和 能源。3.标准燃烧热：在101KPa时， mol物质 燃烧的反应热4、热值： 物质完全燃烧的反应热叫做该物质的 物质完全燃烧是指物质中含有的氮元素 转化为N2(g), 氢元素转化为H2O(l),碳元素 转化CO2(g),硫元素转化SO2(g) 来源:Z,xx,k.Com来源:学&科&网Z&X&X&K例2.已知下列热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol H2O(l)=H2O(g) H=44kJ/mol 则氢气的标准燃烧热 氢气热值
