1、1下列关于电解质的叙述正确的是()A石墨能导电，所以石墨是电解质BCaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是电解质C氯气和氨气的水溶液导电能力都很强，所以它们是电解质D水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质解析：石墨是单质，不是化合物。CaCO3是电解质，因为溶解的部分全部电离。氯气和氨气在水中自身均不能电离出离子，它们不是电解质，之所以能够导电是因为与水反应生成了电解质HCl、HClO和NH3H2O。水难电离，但能电离出阴、阳离子，只是电离程度很小，所以几乎不导电，水属于电解质。答案：B2下列物质属于电解质的是()A熔融的氯化钠BCO2C食盐水 D盐酸解析：氯化
2、钠属于化合物，其熔融时能导电，所以是电解质，故A正确；虽然CO2的水溶液能导电，但导电的原因是二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出离子，而CO2自身不能电离，所以CO2是非电解质，故B项错误；食盐水是混合物，故C错误；盐酸是混合物，故D错误。答案：A3在1 molL1硫酸中逐滴加入1 molL1 Ba(OH)2溶液，下图中能正确反应溶液导电性变化的是()解析：因为硫酸和氢氧化钡溶液反应生成的难溶物硫酸钡不导电，使溶液导电性变差，当氢氧化钡过量时，氢氧化钡能导电，则导电性变强，且最后随着氢氧化钡的加入导电性趋于稳定。答案：D4下列关于电离与导电关系、导电能力的叙述正确的是()ANaCl溶于水在电流作
3、用下电离成Na和ClBNaCl是电解质，故NaCl固体能导电C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多解析：NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na和Cl，而不是在电流的作用下，A错误；NaCl是电解质，但晶体中的Na和Cl不能自由移动，故NaCl晶体不导电，B错误；HCl液态时不导电，但溶于水能电离出H和Cl而导电，故C正确；溶液导电性的强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关，而非离子数目，D错误。答案：C5现有中学化学中常见的10种物质：固体氢氧化钡石墨碳棒纯醋酸液态氯化氢硫酸氢钾固体熔融氯化钠蔗
4、糖碳酸钠粉末稀硫酸盐酸请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_，属于非电解质的是_。(2)属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_。(3)写出在水溶液中的电离方程式：_；_；_；_。答案：(1)(2)(3)Ba(OH)2=Ba22OHHCl=HClKHSO4=KHSONa2CO3=2NaCO(时间：40分钟)1下列表格中各项分类都正确的一组是()选项纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖BCaO海水铜乙醇C明矾铝合金AgClCO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋答案：C2下列电离方程式的书写正确的是()AC2H5OH(乙醇)=C2H5OHBNa2SO4=NaSOCMgCl
5、2=Mg22ClDCa(OH)2=Ca22O22H解析：A项，乙醇不是电解质，不能电离；B项，应该写成：Na2SO4=2NaSO；D项，不能将OH写成O2和H。答案：C3下面关于电解质的叙述中错误的是()A在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，但水也是电解质答案：C4下列叙述正确的是()A虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖
6、(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质解析：导电的不一定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；CO2的水溶液能导电，但不是CO2自身电离产生离子，是CO2与水反应生成的H2CO3电离造成的，B错误；液态HCl不能导电，但溶于水时导电，固体NaCl不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，因此HCl、NaCl是电解质，C错误；在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，D正确。答案：D5下列物质中，能够导电的电解质是()A铝丝B熔融的MgCl2CNaCl溶液 D蔗糖答案：B6下列说法不正确的是()将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电
7、解质氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A仅 B仅C仅 D解析：电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，另外，电解质与物质的溶解性无关，与在溶液中的导电能力无关，紧扣条件，便可得到正确结论。答案：D7导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。(1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_
8、(填序号)。干燥的氯化钠晶体干燥的氢氧化钠晶体蔗糖晶体酒精氯化钠溶液氢氧化钠溶液稀盐酸硫酸铜溶液(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_(填字母)。A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C石灰乳中滴加稀盐酸D硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液解析：(1)氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移
9、动的离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。D选项中，发生反应H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2、OH数目增多；石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强。答案：(1)(2)D8有下列物质：NaOH固体、铜丝、HCl气体、稀H2SO4、CO2气体、氨水、Na2CO2粉末、蔗糖晶体、熔融NaCl、CuSO45H2O晶体请用序号填空：(1)题述状态下可导电的是_，溶于水和熔融状态下都能导电的是_。(2)属于电解质的是_，属于非电解质的是_。解析：(1)化合物在固态均不导电，气体和纯酸不导电，故不导电的物质有，金属单质、熔融态盐、多数酸、盐和碱的水溶液均导电，故均能导电。多数盐和碱溶于水和熔融态均导电，如。(2)为单质，和为混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；CO2溶于水导电是因为生成的H2CO3是电解质，能电离出自由移动的离子而导电，CO2自身不电离，故CO2是非电解质，蔗糖溶于水或熔融态均不导电，是非电解质；溶于水或熔融态均导电，属于电解质，HCl溶于水导电，是电解质。答案：(1)(2)