1、第二节 铝及其重要化合物1掌握金属镁、铝及其重要化合物的主要性质。2掌握铝及铝的化合物之间相互转化的应用。3能规范解答利用图像、数据、实验等手段综合考查镁铝及其化合物的性质的题目。梳理基础一、铝的性质1铝的物理性质。铝是_色，具有金属光泽的固体，硬度较_，具有良好的导电性、导热性和延展性。答案：1银白小2铝在自然界中的存在。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于_。自然界中的铝全部以_态存在。答案：2氧和硅化合3对比铝、镁的化学性质(完成方程式)。铝镁(1)与非金属反应与O2 、Cl2等反应_、_与O2、N2等反应_、_(2)与水反应反应很_能与_水反应：_(3)与碱反应能溶于_碱溶液：_反应(4)与
2、某些氧化物反应能与_等金属氧化物发生铝热反应：_能在CO2中燃烧：_(5)酸反应冷的浓硝酸、浓硫酸中_，非氧化性酸反应：_非氧化性酸反应：_(6)与盐溶液的反应(Hg2为例)_答案：3(1)4Al3O22Al2O32Al3Cl22AlCl32MgO22MgO3MgN2Mg3N2(2)困难热(沸)Mg2H2OMg(OH)2H2(3)强2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(或其他亦可)不 (4)TiO2、Fe2O3、MnO2、Cr2O3、V2O5、WO32AlFe2O3Al2O32Fe(任写一个即可)2MgCO22MgOC(5)钝化2Al6H=2Al33H2Mg2H=Mg2H2(6)2A
3、l3Hg2= 2Al33HgMgHg2= Mg2Hg二、铝的重要化合物1对比氧化镁和氧化铝。MgOAl2O3(1)类型_氧化物_氧化物(2)物理性质白色粉末，密度小，熔点高白色粉末，不溶于水，熔点高，天然Al2O3俗称_(3)与水反应缓慢反应： _反应(4)与酸反应_(5)与碱反应_反应_(6)制取_(7)主要用途熔点高(MgO熔点比Al2O3高)，都是优良的_，Al2O3还是冶炼铝的原料： _答案：1(1)碱性两性(2)刚玉(3)MgOH2O=Mg(OH)2不(4)MgO2H=Mg2H2OAl2O36H=2Al33H2O(5)不Al2O32OH=2AlOH2O(6)Mg(OH)2MgOH2O
4、2Al(OH)3Al2O33H2O(7)耐火材料2Al2O3(熔融)4Al3O22.氢氧化铝。(1)可溶性铝盐和氨水反应可制得Al(OH)3，它是一种难溶于水的_色_状物质，具有较强的吸附能力。受热_分解，是一种典型的_氢氧化物，其电离时分为酸式电离和碱式电离，方程式为：_Al(OH)3_。(2)写出下列反应的离子方程式或化学方程式。Al(OH)3与盐酸反应： _。Al(OH)3与NaOH反应： _。Al(OH)3受热分解的化学方程式： _。答案：2(1)白胶易两性HAlOH2O Al33OH(2)Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O2Al(OH)3Al2O33
5、H2O3硫酸铝钾。(1)明矾：化学式为_(十二水合硫酸铝钾)，是无色晶体，易溶于水。(2)明矾净水原理：明矾溶于水时，发生水解反应，产生胶状的Al(OH)3，Al(OH)3的吸附能力很强，可以吸附水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清。其水解反应的方程式为：Al33H2O_。答案：3(1)KAl(SO4)212H2O(2)Al(OH)33H判断正误正确的打“”，错误的打“”。1铝制容器可盛装热的浓H2SO4()2AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：()3新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O32OH=2AlOH2O()4加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、NH、Cl、NO()5
6、明矾用于自来水的净化、消毒、杀菌()6只有Al和Fe2O3的混合物才能称为铝热剂()答案：12.3.4.5.6.1下列除去杂质的方法不正确的是()A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3CAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤DMgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO解析：A、C、D均是利用Al、Al(OH)3、Al2O3与烧碱反应的原理进行除杂，A、C、D均正确；B项用氨水均生成沉淀，无法分离。答案：B2下列各组物质的无色溶
7、液，不用其他试剂即可鉴别的是()NaOH、AlCl3NaHCO3、H2SO4NaAlO2、NaHSO4Na2CO3、HClNaHCO3、Ca(OH)2A BC D解析：不用其他试剂鉴别，只能采用相互滴定的方法。组中NaOH滴到AlCl3中，先产生沉淀，过量后沉淀消失；AlCl3滴到NaOH中先不产生沉淀，过量后才产生沉淀；组中不论怎么滴加都产生CO2气体；组中NaHSO4相当于一元酸，把NaHSO4 滴入NaAlO2中先产生沉淀，过量后沉淀消失；把NaAlO2滴入NaHSO4中开始不产生沉淀，过量后产生沉淀；中把Na2CO3滴到HCl中立即产生气体，反之则开始不产生气体，过量后产生气体；组中不
8、论怎么滴加都会产生沉淀。答案：D3下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()A铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化解析：Mg的活泼性强于铝，Al不能置换出镁，铝热反应是铝置换出比铝不活泼的金属，A错误；后者产生的H2多，B错误；现代炼铝方法，C正确；不再发生钝化，因为浓H2SO4稀释后会释放出大量的热，而热的浓HNO3与铝会发生反应，D错误。答案：C4下列各反应的离子方程式中，错误的是()A硫酸铝溶液中加入过量的氨水：A
9、l33NH3H2O=Al(OH)33NHB铝片放入过量的稀硝酸中：Al4HNO=Al3NO22H2OC将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO3H2D偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO4H=Al32H2O解析：铝片与稀硝酸反应应该产生NO而不是NO2。答案：B5明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：(1)“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)33S2Al2O3_。该反应的氧化剂是_。(2)“溶解”时反应的离子方程式为_。(3)“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明
10、已洗涤干净的实验操作和现象是_。(4)“母液”中可回收的物质是_。解析：(1)根据质量守恒，可配出化学方程式中的空项；(2)熟料中只有Al2O3与NaOH溶液反应，而K2SO4、Fe2O3不反应，Fe2O3作为废渣除去。此时，溶液中有NaAlO2和K2SO4；(3)加H2SO4后，NaAlO2Al(OH)3，Al(OH)3沉淀上的附着物可能为K2SO4、Na2SO4，所以可取最后一次洗涤的滤液，检验其中的SO；(4)看流程可知母液中可回收利用的有：K2SO4、Na2SO4。答案：(1)9SO2Al2(SO4)3(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净(4)K2SO4、Na2SO4
