1、康杰中学20122013学年度第二次月考高二化学试题2012.12（时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个答案符合题意。）1某同学喝苹果饮料时感觉太酸，下列物质中可用来降低苹果醋饮料酸度的是（ ）A食盐 B冰糖 C小苏打 D白酒2下列物质中属于弱电解质的是（ ）A生石灰 B食醋 C乙醇 D一水合氨3将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c (NH4+) = c(Cl) c (NH4+) c(Cl) 正确的是 （ ）A B
2、C D4下列有关说法不正确的是（ ）A钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀B铁表面镀锌时，锌作阳极C船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀D在自然界中，青铜中的锡可对铜起保护作用5可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应Br2 + 2e = 2Br- 2Br- - 2e = Br2 Zn 2e = Zn2+ Zn2+ + 2e = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）A和 B和 C和 D和6据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次
3、电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O，则下列说法正确的是（ ）A构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B充电时有CH3OH生成的电极为阳极C放电时负极的电极反应为：CH3OH6e 8OH CO32 + 6H2OD充电时电解质溶液的pH逐渐减小ks5u7常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中=1108，下列叙述正确的是（ ）A溶液中水电离出的c(H+)1010 molL1 B上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH)均增大C与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A)c
4、(Na+)c(OH)c(H+)D溶液中c(H+)c(A)0.1 molL18用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列各操作中,使测定结果偏低的是( )A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 B用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定 ks5uC滴定前读酸液体积时仰视，滴定后读酸液体积时俯视D用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定 ks5u9甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是( )A甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较 B甲、乙两溶液
5、均呈酸性C甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度 D甲、乙两溶液的c(H+)之比为400：110有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（ ）AYZWX BZYWXCWZYX DXYZW11金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）（ ）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e- =
6、NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtD电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+12已知25时，电离常数Ka(HF)=3.610-4 molL-1，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.4610-10 mol3L-3，现向1 L0.2 molL-1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL-1的CaCl2溶液。则下列说法中正确的是（ ）A25时，0.1 molL-1的HF溶液中，pH1B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化ks5uC. 该体系中Ksp(CaF2)D. 该体系中有CaF2沉淀产生13已知CH3COOH与C
7、H3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，C（CN）C（Na+），则下列说法不正确的是（ ）ANaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势BCH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势C溶液中，c（H+）c（OH）DCH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离14草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）Ac(K+)+c(H+) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) Bc(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42) Cc(C2O42)
8、 c(H2C2O4)Dc(HC2O4)+c(C2O42) = 0.1 molL115500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（ ） A原混合溶液中 c (K+)为2 molL1 B上述电解过程中共转移8 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D电解后溶液中c(H+)为2 molL116下列描述中，不符合生产实际的是（ ）A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食
9、盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上镀锌，用锌作阳极17要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是( )A甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的18在CO2溶于水的平衡体系中，存在以下电离H2CO3H+HCO3-，HCO3- H+ +CO32-，若想办法使溶液中的c( H+)减小，则c(CO32-
10、)将( )A增大 B减小 C不变 D可能增大也可能减小二、非选择题（本题包括7个小题，共52分）19（9分）某研究性学习小组拟通过分组实验探究硫酸和亚硫酸在电离程度上的差异，下面是他们设计的实验方案。探究课题：硫酸的酸性强于亚硫酸。可用物品：0.1 molL-1的硫酸、0.1 molL-1的亚硫酸、SO3(g)、SO2(g)、镁条、pH计、量筒、烧杯、广泛pH试纸等。探究过程：分组实验方案pH或实验现象甲组常温下，取等体积、物质的量浓度均为0.1molL-1的硫酸和亚硫酸，分别加入过量表面积相同、经砂纸打磨过的镁条,收集产生的气体乙组将SO3(g) 和SO2(g)分别通入水中，立即测量所得两溶
11、液的pH所得硫酸的pH小于亚硫酸请回答下列问题：（1）乙组同学选用 测量溶液的pH值。（2）甲组同学最后收集到的气体体积 （填“相等”或“不相等”）。（3）甲组同学观察到反应液中的实验现象是 。（4）甲组同学认为乙组同学的方案设计不正确，错误在于 。20（18分）现有25的下列物质：ks5u 0.1 molL1的Na2CO3溶液， 0.1 molL1的NaHCO3溶液, 0.1 molL1氨水， pH=1的盐酸， pH=1的醋酸， pH=4的NH4Cl溶液回答下列问题（1）溶液中的溶质会发生水解反应的是_(用序号表示，下同)，溶液中的溶质存在电离平衡的是_（2）中pH较大的是_，中溶质的物质的
12、量浓度较大的是_（3）中C(OH-)是_ molL1，中由水电离产生的C(H+)是_ molL1（4）现有Vml，用来滴定，当消耗的体积_Vml(填“”，“”或“”)时，水的电离程度最大，理由是_，此时溶液中各离子的浓度关系是_AgCCuPtFePtAgNO3溶液CuSO4溶液NaHSO4溶液ABCAgNO3溶液DCuAgK21.（19分） 如图所示的装置，闭合开关一段时间后，再断开，请回答问题。在此过程中（1）A中发生反应的离子方程式是 _，其中Fe电极的名称是_（2）若B中溶液仍为蓝色，其中一电极增重1.6g，则增重的是B中的_（填“C”或“Cu”）电极，电解后溶液的pH为 ；要使电解后溶
13、液恢复到电解前的状态，则需加入_ （填化学式），其质量为 g。（假设电解前后溶液的体积500ml不变）（3）断开开关后，发现C中溶液的PH值_（填“增大”、“减小”或“不变”），其通电过程中阳极发生的反应是_（4）此过程中D中的铜电极质量_，银电极质量_，电解质溶液浓度_(填“增大”、“减小”或“不变”)高二化学第二次月考参考答案15 CDDAB 610 CBCAB 1115 CDBBA 1618 ADD19共9分 （1）pH计（2）相等（3）镁条在硫酸中的反应速率比在亚硫酸中更快（4）通入气体后所得两种酸的物质的量浓度不相等20共18分，每空2分 10-13 10-4 = 两溶液恰好反应生成NH4Cl，因NH4+水解促进水的电离，而在酸或碱过量时都会抑制水的电离 C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)21共19分，每空2分ks5u 2Ag+Fe=Fe2+2Ag 负极 Cu 1 CuO 2ks5u 减小 4OH-4e-=2H2O+O2 增大 减小 不变（各1分）