1、高考资源网（ ），您身边的高考专家康杰中学20122013学年度第二学期期中考试高一化学试题2013.4一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1. 现有三种粒子的结构示意图 （其中表示质子，表示中子）。则下列有关这三种粒子的叙述正确的是（ ）A. 属于不同的元素B. 具有相同的质量数C. 具有不同的核电荷数D. 化学性质相似2下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是（ ）A植物光合作用：光能生物质能B电灯发光：电能化学能C木柴烧饭：生物质能热能D太阳能热水器：光能热能3直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能直接提供电能的是（ ）ABa(OH)28H2O与NH4C
2、l反应B氢氧化钠与稀盐酸反应C灼热的炭与CO2反应DH2与O2的反应4.关于离子键、共价键的叙述中，下列说法正确的是（ ）A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键5对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的速率，其中最快（ ）A. v(D) =0. 4mol / (LS) B. v(C) =0. 5mol / (LS)C. v(B) =0. 6mol / (LS) D. v(
3、A) =0. 15mol / (LS)6下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）A酸性强弱：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3B原子半径大小：NaSOC. 稳定性：H2SHClHBrHID金属性强弱：NaMgAl7下列关于碱金属的叙述中不正确的是（ ）ks5uA碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强B钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈 C碱金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 D随着核电荷数的递增，他们最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强8. 已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2易被氯气氧化；氯化氢比硫化氢稳定；稀盐酸不跟铜反应
4、，浓硫酸能跟铜反应。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是（ ）A. B. C. D. 9. 右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）A. 元素位于第二周期第A族B. 气态氢化物的稳定性：C. 最高价氧化物对应水化物酸性：D. 元素的最高正化合价：10.日常所用锌锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn2eZn2，2MnO222eMn2O32NH3H2O。下列有关锌锰干电池的叙述中，正确的是（ ）A干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒C干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器D干电池可实
5、现化学能与电能的相互转化11有X、Y、Z、W四种主族元素，已知X、Y的阳离子和Z、W的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径XY；阴离子所带负电荷数ZW。则四种元素的原子序数关系是（ ） AXYZW BYXWZ CZYXW DYXZW12. 下列说法正确的是（ ）A. 烷烃的熔沸点随分子中碳原子数的增多而降低。B. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应C. 高锰酸钾可以氧化乙烯和甲烷D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，也可发生自身加聚反应生成聚氯乙烯13. 下列现象中，是因为发生加成反应而产生的是（ ）A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 将苯加到溴水中，振荡后水层接近无色C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液
6、褪色D. 甲烷和氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失14如图20070126把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下所示，则卡片上的描述合理的是（ ）卡片号：2013.4 实验后的记录： Cu为阳极，Zn为阴极 Cu极上有气泡产生SO42向Cu极移动 若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子流向是：Cu Zn正极反应式：Cu + 2e = Cu2+A B C D15在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（ ）A反应的化学方程式：2M NBt2时，正、逆反应速率相等，达到平
7、衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时N的浓度是M浓度的2倍16. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：ks5uNa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550110015B2550250210C3550110015D355025021017有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（ ）A若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水
8、一定显酸性 B若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m18在一定温度下的恒容密闭容器中，下列能说明可逆反应2NO2 2NO+O2已达到反应限度的是（ ）单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO2 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态A. B. C. D. 二、填空题（共46分）19（5分）有下列各组物质AO2和
9、O3 B12C和14CCH3CHCH3 CH3 CCH3CH2CH2CH3和 | Cl H HCCl| Cl Cl HCHD 和 E甲烷和庚烷(1)_组两物质互为同位素；(2)_组两物质互为同素异形体；(3)_组两物质属于同系物；(4)_组两物质互为同分异构体；(5)_组中两物质是同一物质。20.（8分）把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量： 途径I：直接燃烧：C(s)+O2(g)CO2(g) (放热393.5kJ)途径：先制成水煤气，再燃烧水煤气：C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g) (吸热131.5kJ)CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)， H2(g)+ 1/2O2(g
10、) H2O(g) (共放热525kJ) 试回答下列问题： （1）判断途径I放出的总热量(填“大于”、“等于”或“小于”)途径放出的总热量。 （2）在制水煤气的反应里，反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量(填“大于”、“等于”或“小于”)，因此在反应时，反应物就需要能量才能转化为生成物。 （3）途径I中通常将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是 ；使煤充分燃烧，提高能量的转化率 减少SO2的产生，避免造成“酸雨”减少有毒的CO产生，避免污染空气 减少CO2的产生，避免“温室效应” 21（8分）现有如下两个反应：A. NaOHHClNaClH2O B. 2FeCl3C
11、u2FeCl2CuCl2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池 ：A._，B._（选择“能”或“不能”）；（2）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式：负极材料_，电极反应式_，正极材料_，电极反应式_。 22（15分）已知A、B、C、X、Y、Z、W为短周期的七种元素，且原子序数依次增大。A的原子半径最小，B是形成化合物种类最多的元素，C元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z和C同主族；X、Y、W三元素原子的最外层共有11个电子，且三元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水。请回答下列问题：（1）写出Z元素的原子结构示意图_，该元素位于周期表的第_周期，_族；（2
12、）写出BC2的电子式_，W最高价氧化物对应水化物的化学式_；（3）写出BC2和X2C2反应的化学方程式_；（4）写出X、Y元素的最高价氧化物对应水化物之间相互反应的离子方程式_；（5）化合物BA4 的空间结构是_ 写出BA4在空气中完全燃烧的化学方程式_（6）周期表中与W上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是 ，（填氢化物化学式），原因是 ；23（10分）将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)。求：（1）
13、此时A的浓度c(A)_mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)n(B)_mol；（2）前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)_mol/(Lmin)；（3）化学反应方程式中x的值为_。（4）5 min时物质A的转化率为_。ks5u高一化学答案一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）15 DBDCB 610 CABCC 1115 BBCBD 1618 DBA二、填空题（共46分）19 （每空1分，共5分）(1)B (2)A (3)E (4)C (5)D 20（每空2分，共8分）(1)等于 (2)小于 吸收 (3) 21（8分）（1）（A）不能 （B）能；（2）负极：铜，Cu2eCu2；正极：碳棒，2Fe32e2Fe2。22（15分）（1）（每空1分） 略 ；3；A （2） （2分）；HClO4（1分）ks5u （3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （2分） （4）Al(OH)3+OHAlO2H2O （2分）ks5u(5) 正四面体CH42O2 CO22H2O （3分）(6 ) HF HF分子之间存在氢键 （2分） 23（每空2分，共10分） (1)0.75 3 (2)0.05 (3)2 （4）50欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
