1、河南省洛阳市第一中学2021届高三化学上学期第五次周练试题（实验班） 考试时间：2020年10月11日 (60分钟)本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Si:28 Ca:40 Pb:207一、选择题(共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共60分)1. 实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的的装置是 （ ）A用装置甲制取氯气 B用装置乙吸收制取氯气的尾气 C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl24H2O2下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）ACa(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq) B
2、H2SiO3SiO2SiCl4CAl2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 DFe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)33. 用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是（ ）：APbO BPb2O3 CPb3O4 DPbO24纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是（ ） AX可用作木材防火剂 B步骤II的反应是Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3 + Na2SO4 C步骤中的稀硫酸可用CO2来代替 D步骤 若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行5在探究新制饱和氯水成分
3、的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO6向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是 （ ） A原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L B通入CO2的体积为448 mL C所得溶液的溶质成分的物质的量之
4、比为n(NaOH)：n(Na2CO3) = 1: 3 D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 2: 17下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A. 工业制漂白粉：C12+2OHCl+ClO+H2OB. 可在“84”消毒液中加入洁厕灵（主要成为HCl）以增强漂白性： ClO+ H+ HClOC. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性： 2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O8. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO
5、2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）A.该方法能耗不大 B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品9.假设原子晶体SiO2 中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充，当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为（）AKAlSiO4 BKAlSi2O6 CKAlSi3O8 DAlSi4O1010Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：
6、包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是（）A电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2B氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O 2H+Cl+ClO C浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3+3Cl26 NH4Cl+N2D氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3+Cl2+H2OSO42+3H+2Cl11. 现有Fe、Al、Si三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe、Al、Si三种
7、单质的物质的量之比可能为（ ） A6：4：3 B1：1：1 C2：3：4 D3：7：612氯气性质的微型实验装置如图所示，是浓盐酸，是高锰酸钾，至是滤纸条，依次滴有品红溶液、石蕊试液、淀粉KI试液、Na2S溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液，实验时滴几滴浓盐酸，下列说法不正确的是（）A. 产生氯气的离子方程式为：16H+10Cl+2MnO4=2Mn2+5Cl2+8H2OB处变红色，发生反应为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1，Fe3+3SCN Fe（SCN）3C处先变红后褪色，能说明氯气溶于水后，溶液有酸性和强氧化性D处变蓝，处变橙红能说明氧化性：Cl2Br2I213中学化学中
8、很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出结论合理的是（）A类比氯气与水反的规律，推出卤族元素单质与水反应的通式为 X2 + H2O = HX + HXOB根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱D若M+和R2-的核外电子排布相同，则可推出原子序数： MR14下列说法正确的是()A碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌C实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取 D从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现15（SCN
9、）2称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是（）AFe3+与SCN反应的离子方程式是：Fe3+3SCN Fe（SCN）3B中红色褪去的原因是SO2将SCN还原C中现象说明SCN与Cl相似，有还原性DSCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）2二、填空题(共3小题，满分40分) 16.(14分) 硅酸钠是一种重要的无机功能材料,某研究性学习小组设计的利用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铁等杂质)制备硅酸钠的流程如下:(1)石
10、英砂加水洗涤的目的是 。研磨后加入NaOH溶液溶解的离子方程式是 。(2)实验室进行蒸发操作要用到的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、和。 (3)残渣的成分是(填化学式)。将残渣溶于盐酸,再加入NaOH溶液得到沉淀,将该沉淀加入到NaClO和NaOH混合溶液中可制得一种优质净水剂,完成反应的离子方程式: +ClO-+OH- +Cl-+H2O(4)按上述流程制得的硅酸钠晶体可表示为Na2OnSiO2,若石英砂的质量为10.0 g,其中含SiO2的质量分数为90%,最终得到硅酸钠晶体15.2 g,则n=。17. (15分) 某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。已知：P
11、dCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO + PdCl2 + H2O = CO2 + 2HCl + Pd（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。（1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是_ 。（2）装置B的作用是_ 。（3）装置C、D中所盛试剂分别为_ _ _ 、_ _，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_ 。（4）该装置的缺点是_ 。（5）资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44 L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC
12、的物质的量之比为_ 。（6）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：_ 。18.(11分) 以电石渣（主要成分为Ca(OH)2和CaCO3）为原料制备KClO3的流程如下： （1）氯化过程控制电石渣过量，在75左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化学方程式为 。提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 （填序号）。A适当减缓通入Cl2速率 B充分搅拌浆料 C加水使Ca(OH)2完全溶解（2）氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的
13、总反应方程式 6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤。 滤渣的主要成分为 （填化学式）。滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比nCa(ClO3)2 nCaCl2 15（填“”、“”或“”）（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100gL-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。 洛阳一高2018级实验班2020-2021学年第一学期周练化学答案一、选择题(共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共60分)12345678910BBCDDDCDCB11
14、12131415ADDBB二、填空题(共3小题，满分40分) 16. （14分）(1)除去氯化钠等可溶性杂质（2分） SiO2+2OH-SiO32- + H2O （2分） (2)玻璃棒蒸发皿 （2分）(3)Fe2O3（2分） 2Fe(OH)3342FeO42-35 （3分） (4)1.5 （3分）17. (15分)（1）避免空气中的O2、CO2、水蒸气对实验产生干扰（2分）（2）作安全瓶，防止倒吸（2分）（3）澄清石灰水（1分）；PdCl2溶液（1分）；3SiO2 4C 2CO2 2CO 3Si （3分）（4）无尾气吸收装置（2分） （5）2：1（2分）（6）向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊（2分）18. (11分)（1）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O；（3分） AB （2分） （2）CaCO3、Ca(OH)2 （2分）；（2分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶 （2分）
