1、江西省南昌市新建县第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）说明：1.书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分2.书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣（15）分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（共16小题；每小题3分，共48分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A. “雾霾积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. 碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料C. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同D. 高温时可用金属钠还原
2、钛的氯化物来制取金属钛【答案】B【解析】【详解】A. 雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，A正确；B. 碳素钢是铁的合金，属于金属材料，光导纤维是二氧化硅，属于新型的无机非金属材料，B错误，C. 活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性，故漂白纸浆的原理不相同，C正确；D. 钠与熔融的TiCl4发生置换反应生成Ti，所以高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛，D正确；答案选B。2.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会有红褐色沉淀生成属于胶体聚沉C. 制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯
3、化铁溶液煮沸D. 用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】【详解】A.溶液，胶体均属于分散系，呈电中性，不带电。胶粒有的带正电，有的带负电，有的不带电，故A不正确；B.向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，Fe3+与CO32-发生互促水解，水解到底，离子方程式为2Fe3+3CO32-+6H2O=2Fe(OH)3+3CO2，故B不正确；C.加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体，如果直接将饱和氯化铁溶液煮沸，会得到氢氧化铁沉淀，故C不正确；D.胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故D正
4、确；答案：D3.下列关于物质分类的说法正确的是A. Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B. 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C. 镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D. 纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均电解质【答案】C【解析】【详解】A. Na2O、MgO属于碱性氧化物, Al2O3是两性氧化物，故A错误；B根据酸分子在水溶液中电离出氢离子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等，故B错误；C. 镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均由不同物质组成，为混合物，故C正确；D. 纯碱、熟石灰、醋酸在水溶液或是熔融状态下导电，属于电解质，但是食盐水是混合物，不是电解质，故
5、D错误。故选C.4.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）A. 常温下，水电离的c(OH)=11012mo1L1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-B. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4-、ClC. (NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3、Cl、Br、KD. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：SO42、AlO2、NH4、Br【答案】C【解析】【详解】A. 常温下，水电离的c(OH)=11012mo1L1的溶液，该溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性溶液中NO3-会氧化Fe2+，不能共存，碱性溶液中，OH与NH4+、Fe2+不能共存，A不符合题意
6、；B. 能使酚酞变红溶液是碱性溶液，OH与HC2O4-不能共存，B不符合题意；C. (NH4)2Fe(SO4)2的溶液，Fe3、Cl、Br、K相互间不反应，能大量共存，C符合题意；D. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3与AlO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，不能大量共存，D不符合题意；答案选C。5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，11.2LNO2完全溶于水，转移电子数为0.5NAB. 20gD2O和HTO两种水的组合中含有的中子数为10NAC. 一定温度下，1molH2和足量碘蒸气反应产生的HI键数目为2NAD. 标准状况下，22.4L的H
7、F中含有的原子数目为2NA【答案】B【解析】【详解】A. 标准状况下，11.2LNO2的物质的量为0.5mol，二氧化氮与水的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，3mol NO2反应转移2mol电子，0.5mol NO2反应转移mol电子，转移电子数为NA，A错误；B. D2O和HTO的摩尔质量都为20g/mol，20gD2O和HTO两种水的组合物质的量为1mol，1个D2O和HTO中都含有10个中子，则含有的中子数为10NA，B正确；C. H2和碘蒸气的反应是可逆反应，1molH2和足量碘蒸气反应产生的HI键数目小于2NA，C错误；D. 标准状况下，HF不是气体，不能使用标况下的气体摩
8、尔体积计算HF的物质的量，D错误；答案选B。6.下列有关化学用语的用法中，正确的是A. BaCO3的电离方程式:BaCO3Ba2+CO32B. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体的化学方程式:3H2O+FeCl3=3HCl+Fe(OH)3C. 向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的离子方程式：2I+O3+H2O=I2+O2+2OHD. 向Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液至恰好完全沉淀时，反应的离子方程式Ba2+OH+SO42+H+=BaSO4+H2O 【答案】D【解析】【详解】A项BaCO3是强电解质，完全电离，用“=”，A项错误；B项反应生成Fe(OH)3胶体，B项错误；C项酸性
9、条件下不能生成OH-，C项错误；D项“恰好完全沉淀时”Ba(OH)2与NaHSO4物质的量之比为1:1，D项正确。故选D。7.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO2的原理为：ClO2+H2O2+NaOHNaClO2+H2O+O2(未配平)。下列说法错误的是（ ）A. 该制备反应，NaClO2是还原产物B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C. 生成标准状况下的11.2L气体，转移2mol电子D. 制备过程中混合液的pH降低【答案】C【解析】【分析】配平该化学反应方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，ClO2中Cl元素的化合价由+4变
10、为+3，化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应，作氧化剂，NaClO2还原产物，H2O2中O元素的化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，O2氧化产物。【详解】A. 该制备反应中，NaClO2是还原产物，A正确；B. ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，其物质的量之比为2：1，B正确；C. 标准状况下的11.2L气体物质的量为0.5mol，根据氧气与转移电子的关系，生成1mol氧气，转移2mol电子，生成0.5mol氧气，转移1mol电子，C错误；D. NaOH是强碱，生成NaClO2，制备过程中混合液的pH降低，D正确；答案选C。8.下列关于金属及其化合物的说法中正确的是（ ）
11、A. 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法除去B. 由于Mg、Al比较活泼，工业上常用电解其熔融的氯化物来制备Mg、Al单质C. Li在空气中燃烧可得到氧化锂和过氧化锂两种氧化物D. 纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子【答案】D【解析】【详解】A. 虽然固体碳酸氢钠不稳定，加热易分解，但在溶液中加热时碳酸氢钠不分解，不能用加热法除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，A错误；B. 工业上常用电解熔融的Al2O3来制备Al单质，B错误；C. Li在空气中燃烧只能得到氧化锂，C错误；D. Fe可与重金属离子发生置换反应，置换出重金属，所以纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子，D正确；答案选D。【点
12、睛】MgO的熔点高，MgCl2的熔点低，工业上常用电解熔融的MgCl2来制备Mg，AlCl3是共价化合物，不能用电解熔融的AlCl3制备Al，电解熔融的Al2O3来制备Al单质。9.（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4N26 NH33SO2SO37H2O 将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是A. 生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：1B. 生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，
13、且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：2C. 生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：3D. 从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl【答案】A【解析】试题分析：分解产生的三氧化硫和氨气溶于水后生成硫酸铵，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，二氧化硫和氨气溶于水后生成亚硫酸铵，与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，根据方程式分析，可以认为气体溶于水可以有等物质的量的硫酸铵和亚硫酸铵，所以产生硫酸钡和亚硫酸钡的物质的量相等，剩余二氧化硫和氮气不被吸收，逸出，故答案为A。考点： 混合物的反应和计算10. 下列有关实验装置的说法，正确的是
14、A. 用图1装置制取干燥纯净的NH3B. 用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C. 用图3装置可以完成“喷泉”实验D. 用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积【答案】C【解析】【详解】A、装置中发生装置可以制备氨气，通过碱石灰干燥氨气，但氨气密度小于空气，收集时需要用向下排空气法收集，选项A错误；B、装置中应把铁做电解池的阳极生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，选项B错误；C、氯气和氢氧化钠溶液反应，烧瓶中压强减小，烧杯中氢氧化钠溶液被压入烧瓶形成喷泉，符合形成条件，选项C正确；D、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，二氧化氮能与水反应，不能通过装置中排开水
15、的体积测定二氧化氮的体积，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查了实验装置正误判断，主要是制备物质，原理的分析应用，掌握实验基本操作是解题关键。注意利用气体的密度及是否与水反应及水溶性对实验进行判断。11.下列除去杂质的方法正确的是（ ）A. 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B. 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤【答案】C【解析】【详解】A、除去N2中少量的O2，应通过灼热的Cu网，然后收集气体，故A错误；B、N
16、a2CO3溶液可以吸收HCl，同时CO2能与Na2CO3发生反应：CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3，因此除去CO2中少量的HCl，应通入饱和的NaHCO3溶液，收集气体，故B错误；C、加入铁屑，发生Fe2Fe3=3Fe2，可以除去FeCl3，不引入新的杂质，故C正确；D、加入NaOH溶液，引入Na，产生新的杂质，故D错误；12.下列说法中正确的是（ ）A. Al、SiO2、Ca(OH)2、NaHCO3等既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B. 若a、b、c分別为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系C. Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(
17、SO4)3D. NaNa2O2NaI【答案】C【解析】【详解】A. Al既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，SiO2能与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应，Ca(OH)2能与盐酸反应，与氢氧化钠溶液不反应，NaHCO3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，A错误；B SiO2不溶于水且不与水反应，不能直接得到H2SiO3，B错误；C. Fe2O3 与硫酸反应生成Fe2(SO4)3溶液，Fe2(SO4)3溶液加热可得到无水Fe2(SO4)3，C正确；D. Na2O2具有强氧化性，将I-氧化成I2，Na2O2与HI反应不能得到NaI，D错误；答案选C。【点睛】SiO2是酸性氧化物，只与HF反应
18、，其反应方程式为： SiO2+4HF=SiF4+2H2O。13.南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。如图为海水资源利用的部分过程，有关说法不正确的是（ ）A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度C. 由MgCl26H2O得到无水MgCl2要在HCl的气流中加热D. 溴工业中、的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应、中均被氧化，在反应中被还原【答案】B【解析】【分析】A. 蒸馏法、电渗析法、离子交换法等都可淡化海水；B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜；C. Mg2+在水溶液中水解生成
19、氢氧化镁；D. 中Br元素的化合价升高，中Br元素的化合价降低，中Br元素的化合价升高。【详解】A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A正确；B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，阴极上氢离子放电产生H2，同时阴极获得NaOH，阳极上氯离子放电产生Cl2，为防止氯气与氢氧化钠反应，故应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，可提高产品纯度，B错误；C. MgCl26H2O直接加热，由于Mg2+水解以及水解生成的HCl的挥发，最终不能获得无水MgCl2，为获得无水MgCl2，则必须抑制Mg2+的水解，故应在氯化氢气流中加热失去结晶水，C正确；D. 海水提溴是先通入足量氯气将溴离子氧化成
20、Br2，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气将溴离子氧化成Br2，目的是为了富集溴元素，即、的目的是为了富集溴元素，中Br2得电子化合价降低，所以溴元素被还原，在反应、中Br-均被氧化，D正确；答案选B。14.下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是（ ）选项实验操作和现象实验结论A常温下，取浓度均为0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液各2mL于试管中，分别滴加几滴酚酞试液，后者红色更深相同温度下，CO32结合H能力更强B分别向等浓度的醋酸溶液和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液，前者产生气泡，后者无明显现象酸性：CH3COOHH3BO3C将一小粒金属钠投入装有无水
21、乙醇的试管中，反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面密度：乙醇大于钠D向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄氧化性：H2O2Fe3A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. 常温下，2mL浓度均为0.2mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性更强，故滴加几滴酚酞试液，前者红色更深，A错误；B. Na2CO3溶液与醋酸溶液反应生成二氧化碳，与硼酸溶液不反应，根据强酸制弱酸的原理，证明酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3，B正确；C. 钠的密度大于乙醇，钠与乙醇反应时，钠沉在底部，C错误；D. 在酸性条件下，NO3-具有强氧化性
22、，也可以将氧化Fe2+氧化生成Fe3，所以不能证明氧化性：H2O2Fe3，D错误；答案选B。15.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是()A. 图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B. 图中BC段发生的反应为2Fe32I=2Fe2I2C. 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 m
23、olD. 根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol【答案】D【解析】【分析】高锰酸钾的氧化性大于铁离子，铁离子大于碘。【详解】A、AB段铁离子的物质的量不变，说明此时高锰酸钾与碘离子发生氧化还原反应，正确；B、BC段铁离子的物质的量逐渐减少至0，说明该段发生的是铁离子与碘离子的氧化还原反应，离子方程式是2Fe3+2I-= 2Fe2+I2，正确；C、根据以上分析，高锰酸钾先氧化亚铁离子，剩余的再氧化碘离子，铁离子氧化碘离子，所以相当于高锰酸钾直接与碘离子发生氧化反应，共消耗1.25molI-。碘离子的物质的量是1.25mol，则失去电子的物质的量是1.25mol，高锰酸钾氧化
24、碘离子为单质碘，自身被还原为+2价锰离子，根据得失电子守恒，所以用于与碘离子反应的高锰酸钾的物质的量是1.25mol/5=0.25mol，正确；D、由图像可知铁离子消耗碘离子的物质的量是1.25-0.5=0.75mol，根据2Fe3+2I-=2Fe2+I2，所以亚铁离子的物质的量是0.75mol，则硫酸亚铁的物质的量是0.75mol，错误；答案选D。16.将38.4g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O；NONO22N
25、aOH2NaNO2H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为A. 0.2molB. 0.4molC. 0.6molD. 0.8mol【答案】B【解析】整个过程中只有两种元素的价态有变化，其一是铜，从0价变化到+2价，每个铜原子失去2个电子，另一个是硝酸中的氮元素，从硝酸中变成亚硝酸钠中，即从+5价变化为+3价，每个氮原子得到2个电子，38.4g铜的物质的量为38.4/64=06mol，失去电子1.2mol，则氮原子共得到1.2mol电子，所以产物中NaNO2的物质的量为1.2/2=0.6mol，由钠守恒分析，氢氧化钠的物质的量等于亚硝酸钠与硝酸钠的和，所以硝酸钠的物质的量=0.52-0.6
26、=0.4mol，故选B。二、填空题（共5小题；共47分）17.某实验小组为探究ClO、I2、SO42-在酸性条件下氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入6mL0.5molL1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（1）写出实验中发生反应的离子方程式：_。（2）实验的化学反应中转移电子的物质的量是_。（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是_。（4）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。
27、等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。ACl2 BH2O2 CClO2 DO3（5）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用离子方程式表示)。【答案】 (1). ClO+2I+2H+=I2+Cl+H2O (2). 0.006mol (3). SO42-I2I2；（2）实验说明碘单质把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，自身被还原成碘离子，氧化剂是碘，还原剂是亚硫酸钠，氧化产物是硫酸根离子，所以氧化性由强到弱为：I2SO42，其离子反应方程式为：H2O+I2+SO32=SO42+2I+2H+，根据离子方程式可知，消耗1molSO32-转移2m
28、ol电子，消耗的SO32-物质的量为0.5mol/L0.006L=0.003mol，则转移电子物质的量为0.006mol；（3）实验说明氧化性由强到弱为：ClOI2，实验说明氧化性由强到弱为：I2SO42，则在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是：SO42-I2ClO；II. （4）1mol Cl2、H2O2、ClO2、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)分别消毒时，转移电子依次为2mol、2mol、5mol、2mol，等物质的量的上述物质反应,，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高，故选C；（5）NaClO与浓盐酸反应生成有毒的Cl2，离子反应方程式为
29、：ClO+Cl+2H+Cl2+H2O。18.已知A、B均是由一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物，A中金属元素的质量分数为75%，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为常见的无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如图所示的关系。（1）写出B的化学式：_；（2）反应中每生成1molF，转移电子的数目为_；（3）反应的化学方程式为：_；（4）写出少量H与G发生反应的离子方程式：_。【答案】 (1). Na2O2 (2). 1.2041024 (3). 4NH3+5O24NO+6H2O (4). 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32
30、-【解析】【分析】A、B均是由一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物，X为常见的无色液体，A与X反应生成C与D，C是含氢量最高的烃，则C为CH4，X为H2O，由元素守恒可知A中含有碳元素，A与X的反应为水解反应，故D为氢氧化物；B是一种淡黄色固体，能与X（水）反应生成E与F，故B为Na2O2，F能与C（甲烷）反应，故E为NaOH、F为O2，H为CO2；D能与NaOH反应，则D为Al（OH）3、G为NaAlO2，故A中还含有Al元素，A中金属元素的质量分数为75%，则A为Al4C3；C（甲烷）、J是同周期元素的气态氢化物，且J能与F（氧气）连续反应，可推知J为NH3、K为NO，L为NO2、I为
31、HNO3。【详解】A、B均是由一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物，X为常见的无色液体，A与X反应生成C与D，C是含氢量最高的烃，则C为CH4，X为H2O，由元素守恒可知A中含有碳元素，A与X的反应为水解反应，故D为氢氧化物；B是一种淡黄色固体，能与X（水）反应生成E与F，故B为Na2O2，F能与C（甲烷）反应，故E为NaOH、F为O2，H为CO2；D能与NaOH反应，则D为Al（OH）3、G为NaAlO2，故A中还含有Al元素，A中金属元素的质量分数为75%，则A为Al4C3；C（甲烷）、J是同周期元素的气态氢化物，且J能与F（氧气）连续反应，可推知J为NH3、K为NO，L为NO2、I为
32、HNO3。（1）B的化学式为Na2O2。（2）反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂，氧元素化合价从-1价变为0价、-2价，反应中每生成lmolO2转移电子物质的量为1mol2=2mol，转移电子数为2mol6.021023mol-1=1.2041024；（3）反应是氨气的催化氧化反应，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；（4）少量H（CO2）与G（NaAlO2）发生反应的离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-。19.氯化亚砜（SOCl2）常用于医药、农药、染料工业，也可在有机合成工业中作氯化剂
33、。已知：SOCl2的相关性质如下表所示：颜色、状态熔点沸点腐蚀性水解无色或微黄液体-10578强极易水解现利用如图装置制备SOCl2。请回答下列问题：制备SO2和Cl2。（1）本实验选用装置甲制备SO2和Cl2，装置甲中仪器x的名称为_；若以KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2，反应的离子方程式为_。制备SOCl2。以活性炭作为催化剂，SO2和C12可以和S粉在180200时反应合成SOCl2，选用装置A、B、C、D进行制备（夹持、加热装置略去）。（2）按气流从左到右的方向，装置A、B、C、D的连接顺序为_（填仪器接口的字母编号）。（3）试剂y为_（填选项字母，下同）；试剂z为_。A热水 B乙醇
34、C石蜡油 D冰水（4）装置A中U形管内发生反应的化学方程式为_。（5）装置C的作用为_；若装置A处通入的SO2和Cl2的物质的量之比为1：3，则装置C中生成的盐为_（填化学式）；请设计实验验证装置C中生成的盐中含有SO42-：_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O (3). afg（gf）bcde (4). C (5). D (6). SO2+2Cl2+S2SOCl2 (7). 尾气处理（或吸收未反应的SO2和Cl2） (8). NaC1、NaClO和Na2SO4 (9). 取装置C中少量溶液于试管中，加稀盐酸酸化，无气体生成
35、，继续滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明有SO42-【解析】【详解】.（1）装置甲中仪器x的名称为分液漏斗；若选用装置甲以高锰酸钾和浓盐酸反应制备Cl2，反应的离子方程式为2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O。.（2）按气流从左到右的方向，A为制备装置，D为收集装置，B为干燥装置，连接在D后防止C中的水蒸气进入，C为尾气处理装置，连接顺序为afg（gf）bcde。（3）试剂y为石蜡油，能保持油浴温度为180200；试剂z为冰水，冷凝收集生成的氯化亚砜。（4）装置A中U形管内发生反应的化学方程式为SO2+2Cl2+S2SOCl2。（5）装置C的作用为吸收未反应的SO
36、2和Cl2；若装置A处通入的SO2和Cl2的物质的量之比为1：3，Cl2过量，则装置C中发生的反应为SO2+Cl2+4NaOH=2NaCl+Na2SO4+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，生成的盐为NaCl、Na2SO4和NaClO；验证装置C中生成的盐中含有的具体操作为取装置C中少量溶液于试管中，加稀盐酸酸化，无气体生成，继续滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明有SO42-。【点睛】注意题干中给出的信息，根据给出的氯化亚砜的熔沸点可知，氯化亚砜在常温下为液体，收集氯化亚砜时，需要把U型管浸入冰水中，以防氯化亚砜挥发。氯化亚砜极易水解，所以在收集氯化亚砜的装置前后都
37、必须保证无水，所以在D装置后面也要有干燥装置，防止后面的NaOH溶液中的水蒸气进入D中使氯化亚砜水解。20.明矾KAl(SO4)212H2O在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeOxFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下： 回答下列问题：（1）明矾净水的原理是_(用离子方程式表示)。（2）操作是_，操作是蒸发浓缩、_、过滤、_、干燥。（3）检验滤液A中是否存在Fe2的试剂是_(只用一种试剂)。（4）在滤液A中加入高锰酸钾的作用：_。（5）已知：在pH3、加热条件下，MnO4-可与Mn2反应生成M
38、nO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：_，滤渣2含有的物质是_。【答案】 (1). Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+ (2). 过滤 (3). 冷却结晶 (4). 洗涤 (5). 高锰酸钾酸性溶液或铁氰化钾溶液 (6). 使Fe2+转化为Fe3+ (7). 3Mn2+2 MnO4+2H2O=5MnO2+4H+ (8). MnO2、Fe(OH)3【解析】【分析】铝灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeOxFe2O3）中加入过量稀硫酸过滤，滤液为硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸铁，操作I为过滤，滤渣1为二氧化硅，滤液A中加入稍过量高锰酸钾溶液将亚铁离子氧化为铁离子，调节溶液pH使铁
39、离子全部沉淀，铝离子不沉淀，加入适量硫酸锰除去过量的高锰酸钾，过滤得到滤渣2为二氧化锰固体和氢氧化铁沉淀，滤液B主要是硫酸铝溶液，加入硫酸钾，操作II为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，从而得到明矾。【详解】（1）明矾净水的原理是：Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+，Al(OH)3胶体具有较强吸附性，可吸附水中悬浮杂质而净水；（2）操作是将难溶性固体与溶液分离的操作，叫过滤，操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥就得到明矾。（3）检验滤液A中是否存在Fe2+的方法是取适量滤液A于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，证明Fe2+存在，或取适量滤液A于试管中，加入酸性KMnO4
40、溶液，若紫红色褪为无色，则存在Fe2+；（4）在滤液A中加入高锰酸钾的目的是使Fe2+转化为Fe3+，发生反应的离子方程式为5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；（5）在pH=3、加热条件下，MnO4可与Mn2+反应生成MnO2，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，加入MnSO4发生反应的离子方程式为：3Mn2+2 MnO4+2H2O=5MnO2+4H+，过滤得到反应中生成难溶的二氧化锰和沉淀得到的氢氧化铁沉淀，则滤渣2为MnO2、Fe(OH)3。【点睛】本题第（3）问Fe2+的检验不能选用KSCN溶液和氯水，因为滤液A中含有Fe3+。21.某无色混合溶液中可能含有的离子
41、如下表所示：可能大量含有的阳离子H、Al3、NH4、Na可能大量含有的阴离子Cl、AlO2、SO42、MnO4、Br、I、CO32为探究其成分，进行了以下探究实验。探究一：甲同学取一定量的混合溶液，用pH试纸检验，溶液pH7；向其中逐液加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。探究二乙同学取一定量的混合溶液，向溶液中加氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置，CCl4层呈橙红色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液，有白色沉淀产生。探究三：另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和盐酸的混合液，产生白色沉淀。（1）该溶液中一
42、定含有的阴离子是_；其中能确定离子浓度之比的，对应离子物质的量浓度之比为_；不能肯定是否含有的离子是_。确定其中阳离子的实验方法为_。（2）请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。【答案】 (1). Br- 、SO42 (2). c(H+) ：c(NH4+)：c(Al3+)=2：3：1 (3). Na、Cl (4). 焰色反应 (5). Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O【解析】【分析】无色混合溶液中不能含有MnO4；由探究一知，溶液的pH7，开始加入2V0NaOH无沉淀生成说明发生的反应是：H+OH-H2O，有H+，则无AlO2-、CO32-；再加入氢氧化钠溶液至5V0，生成沉淀
43、增多至最大，反应为Al3+3OH-Al(OH)3，有Al3+，此过程消耗氢氧化钠溶液3V0；继续加入氢氧化钠，沉淀量不变，说明氢氧化钠和溶液中的铵根离子反应：NH4+OH-=NH3H2O，消耗氢氧化钠溶液3V0；继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始溶解，到加入9V0氢氧化钠溶液，沉淀全部溶解，发生的反应为Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，消耗氢氧化钠的体积V0；根据探究二，向溶液中加氯水，无气体产生，说明无CO32-，再加入CCl4振荡、静置，CCl4层呈橙红色，说明有Br-，不含I-；用分液漏斗分液，向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液，有白色沉淀产生，说明分液后的水溶液中有
44、Cl-，因为加入的氯水被还原成Cl-，不能确定原混合液中是否含Cl-；根据探究三，加入少量Ba(NO3)2和盐酸的混合液，产生白色沉淀，说明原混合液中有SO42；综上分析，混合溶液中一定含有的离子：H+、Al3+、NH4+、Br-、SO42，一定不含的离子：MnO4、CO32-、I-、AlO2-，可能含有的离子：Na、Cl。【详解】无色混合溶液中不能含有MnO4；由探究一知，溶液的pH7，开始加入2V0NaOH无沉淀生成说明发生的反应是：H+OH-H2O，有H+，则无AlO2-、CO32-；再加入氢氧化钠溶液至5V0，生成沉淀增多至最大，反应为Al3+3OH-Al(OH)3，有Al3+，此过程
45、消耗氢氧化钠溶液3V0；继续加入氢氧化钠，沉淀量不变，说明氢氧化钠和溶液中的铵根离子反应：NH4+OH-=NH3H2O，消耗氢氧化钠溶液3V0；继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始溶解，到加入9V0氢氧化钠溶液，沉淀全部溶解，发生的反应为Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，消耗氢氧化钠的体积V0；根据探究二，向溶液中加氯水，无气体产生，说明无CO32-，再加入CCl4振荡、静置，CCl4层呈橙红色，说明有Br-，不含I-；用分液漏斗分液，向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液，有白色沉淀产生，说明分液后的水溶液中有Cl-，因为加入的氯水被还原成Cl-，不能确定原混合液中是否含Cl-
46、；根据探究三，加入少量Ba(NO3)2和盐酸的混合液，产生白色沉淀，说明原混合液中有SO42；（1）该溶液中一定含有的阴离子：Br-、SO42；其中能确定离子浓度之比的是H+、NH4+、Al3+，根据它们消耗的NaOH溶液的体积和相应的离子方程式，c（H+）：c（NH4+）：c（Al3+）=2V0：3 V0：V0=2：3：1；不能肯定是否含有的离子：Na、Cl；确定是否含Na+的实验方法为：焰色反应； （2）沉淀减少过程为Al（OH）3与NaOH的反应，反应的离子方程式：Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。【点睛】本题考查离子的推断，在推断过程中必须注意离子的共存和引入的离子对判断的干扰，如题中Cl-的判断。
