1、化学试卷(考试时间:90分钟 满分:100分)命题学校:相对原子质量:Mn: 55 Cl: 35.5 Cu:64 O:16一、选择题：（本大题共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上）1.下列对生产、生活中的有关问题认识正确的是（ ） A. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 B. 采用催化转换技术不能提高汽车尾气中有害气体的转化率 C. 食品中加抗氧化剂可延长保质期，这与反应速率无关 D. 氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理2.下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ） AHCl和NaOH反应的中和热H-57
2、.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 H-114.6kJmol1 BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1,则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的 H+566.0 kJmol1 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热3.下列说法中，正确的是：( ) A.对于S0的反应，若在任何条件下均能自发进行，则该反应H0 B. pH2和pH4的两种酸混合，其混合后溶液的pH一定在2到4之间 C.合成氨反应: N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，升高温度有利于提高反应物的转化率 D. 氢氧燃料电池
3、比氢气直接在空气中燃烧发电，能量转换率高4.下列实验操作，能有效改变反应速率且达到变化要求的是() A为增大泡沫灭火器中Al2(SO4)3与小苏打的反应速率，改用小苏打和苏打的混合物 B为加快盐酸和过量锌粒制取氢气的速率又不减少氢气的量，可加少量硝酸银溶液 C在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，为减慢反应速率，可以加入适量醋酸钠 D用3 mL乙醇、2 mL浓H2SO4、2 mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，可改用 6 mL乙醇、4 mL浓H2SO4、4 mL冰醋酸5.反应N2O4（g）2NO2（g） H=+57kJmol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如右图
4、所示。下列说法正确的是 （ ） AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅CA、B两点气体的平均相对分子质量：AB DB、C两点化学平衡常数：BC6.tC时，在一未知体积的密闭容器中充入2molA和3molB，发生如下化学反应: aA(g)B(g) C(g)D(g)，已知其化学平衡常数为1，在温度不变的情况下，扩大 容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则此时B的转化率是( ) A. 40% B. 60% C. 50% D. 无法确定7.对于可逆反应：A2(g)3B2(g) 4AB3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是() A B C D8.下列有关电解质
5、溶液的说法正确的是 ( ) A向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大 C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小9.右图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是() A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KW BM区域内任意点均有c(H)c(OH) C图中T1T2 DXZ线上任意点均有pH710.下列说法正确的是( ) A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4 B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若p
6、H7，则H2A是弱酸； 若pH7，则H2A是强酸 C用0.2000 molL -1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸 的浓度均约为0.1 molL -1）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解足量的镁粉，产生等量的氢气11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )Ac(H)/c(OH)11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3-B0.1 molL1 Na2CO3溶液：K、Al3、NO3-、ClCpH=3.5的溶液：K、NH4+、I、Fe3+D0.1 molL1 NaOH溶液：K、Na、AlO2-、CO3
7、2-12.下列表达式书写正确的是( ) ANaHCO3的电离方程式：NaHCO3Na+H+CO32-BHS的水解方程式：HSH2OH3OS2CCO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHDBaSO4的沉淀溶解平衡表达式：BaSO4(s) Ba2+(aq)SO42(aq)13.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是（ ）A含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+B0.02 molL-1的AgNO3溶液与0.02 molL-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀CAg2SO4的溶度积常数(Ksp)为110-3Da点表示Ag2SO4的不饱和
8、溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点14.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）ApH4的盐酸中：c(H+)4.0 molL1BCH3COONa溶液中：c(CH3COO)c( Na+ )CNaCl溶液中：c( Na+ ) c(Cl)DNaHCO3溶液中：c( Na+)+ c(H+) c(HCO3)c(OH-)+ c(CO32)15.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法
9、错误的是( )A三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区C充电时阴极反应为ZnO(s)+H2O(l) +2e Zn(s)+2OH(aq)D放电时正极反应为NiOOH(s)+H2O(l) +e Ni(OH)2(s)+OH(aq)16.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的 K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加6.4g。以下说法不正确的是：( ) A. 电源的N端为正极 B. 电极b上发生的电极反应为4OH-4e-=2H2O+O2 C. b电极
10、上生成气体1.12L,e电极上生成气体0.2 g D. 如果电解过程中铜全部析出，此时电解继续进行二、填空题：（共52分。）17.(12分) 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：H88.6 kJmol1。则M、N相比，较稳定的是_。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热H726.5 kJmol1，CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)Ha kJmol1则a_726.5(填“”“”或“”)(3)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反
11、应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： _ _。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料:4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s)H1 176.0 kJmol1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_。(5) 已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol1 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2566 kJmol1 TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g) H3+141 kJmol1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(
12、s)=TiCl4(s)2CO(g)的 H_。(6)已知拆开1 mol HH键，1 mol NH键，1mol NN键分别需要的能量是436 kJ、 391 kJ、946 kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为: _。18.(10分)Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。 a.NaOH b.Znc.Fe d.NH3H2O(
13、3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。19.(14分)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：(1) NaClO2中Cl元素的价态为_。（2）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5103molL1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:离子SO42SO32NO3NO2Clc/（molL1）8.351046.871061.51041.21053.
14、4103在NaClO2溶液脱硝的主要反应中，参加反应的n（ClO2-）：n（NO）= 增加压强，NO的转化率_（填“提高”“不变”或“降低”）。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_ （填“升高”“不变”或“降低”）。由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pc如下图所示：=由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_ _（填“增大”“不变”或“减小”）。反应ClO2+2SO32=2SO42+Cl的平衡常数K表达式为
15、_。20.(16分） 已知：I22S2O=S4O2I;CuI是不溶于水的白色沉淀。相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_ _，调至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_ _。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得CuCl22H2O晶体。(2)在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是(用文字叙述)： _ _。由CuCl22H2O晶体得到纯的
16、无水CuCl2的合理方法是_ _。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。可选用_ _作滴定指示剂，滴定终点的现象是_ _。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_ _。该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_ _化学答案(考试时间:90分钟 满分:100分)一、选择题：（本大题共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个正确答
17、案，请把正确答案涂在答题卡上）题号12345678答案BBDCDACA题号910111213141516答案DCDDBCBC二、填空题（共52分）17.(共12分) (1)M(1分） (2) （1分） (3)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290.0 kJmol1（3分）(4)98.0 kJ（2分）(5) 80 kJmol1（2分）（6）N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.0 kJmol1 （3分）18.（共10分） （1）Zn（或锌） (1分） , 正极 (1分）（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 （2分） , b （2分）（3
18、）2H+2e-H2 （2分）,87g（2分）19. （共14分）（1）+3；(1分）（2） 3:4（2分）； 提高（2分） 降低；（2分） 大于（1分）；SO2的还原性强于NO（2分）（3）增大；（2分） c(Cl-)c2(SO42-) c(ClO2-)c2(SO32-) （2分） 20.（共16分） (1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 或CuO（2分） ; 2.6109 molL1 （2分）(2)CuCl2在加热过程中水解被促进,产生Cu(OH)2,且生成的HCl易挥发脱离体系，造成完全水解。（2分）(答出:产生Cu(OH)2,得1分;答出:HCl挥发,得1分。) 在干燥的HCl气流中加热（2分）(3)淀粉溶液(1分) 蓝色褪去，维持半分钟不变蓝 （2分）2Cu24I=2CuII2（2分）95%（3分）