1、1为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置进行如下实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，35分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。(1)装置I中的化学方程式为_，_。中离子方程式为_。(2)中长导管的作用是_。 (3)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是_，要想得到纯净的产物，可用_试剂洗涤。洗涤后分离粗产品应使用的仪器是_。(4)甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物。原因是_。(5)乙同学设计如图所示装置，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯；液溴；
2、浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。a的作用是_。b中的试剂是_。比较两套装置，装置的主要优点是_。解析：(2)苯和液溴都是易挥发物质，所以在实验时长导管可以防止这两种物质挥发；同时长导管将生成的溴化氢气体导出。(3)溴能与氢氧化钠溶液反应，而溴苯比较难反应，所以可用氢氧化钠溶液将混合物中的溴除去；(4)溴化氢和溴都可以与硝酸银溶液反应生成浅黄色的沉淀。 (4)反应放热，液溴挥发，Br2H2OHBrHBrO，HBrAgNO3=AgBrHNO3(5)防止倒吸四氯化碳或苯防止倒吸；可以控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气2实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示。回答
3、下列问题：(1)反应需在5060的温度下进行，图中给反应物加热的方法是_，其优点是_和_。(2)在配制混合酸时应将_加入到_中去。(3)该反应的化学方程式是_。(4)由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是_。解析：苯的硝化反应的化学方程式是，用水浴加热的优点是便于控制温度，使试管受热均匀；配制混合酸时应将密度大的浓硫酸加入到密度小的浓硝酸中去；由于苯和硝酸都是易挥发、有毒的物质，设计实验时应考虑它们可能产生的污染和由挥发导致的利用率降低。答案：(1)水浴加热便于控制温度受热均匀(2)浓硫酸浓硝酸(3) (4)苯、浓硝酸等挥发到空气中，造成污染版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
