1、河南省滑县20142015学年高二第一学期期末考试化学试题注意事项： 1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟 2.所有答案必须相应涂在答题卡或写在答题卷上，直接答在试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 Ag-108第I卷（选择题，共计48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意，用2B铅笔填涂在答题卡上）。1.下列是纯净物的是：（ ）A铝热剂 B液氯 C植物油 D淀粉2.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：()A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
2、C1mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA3.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是：()。A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-6H5H2O2=2Mn25O28H2O4.X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在1117之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是：（ ）
3、A最高正价：XYZB酸性：H3ZO4H2YO4HXO4 C稳定性：HXHYHZ D非金属性：XYZ5.下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是：（ ） A用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜B用热的纯碱溶液清洗油污C用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病D在铁质镀件上镀铜6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是：（ ）A.已知2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H483.6 kJmol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJmol-1B.已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H57.3 kJmol-1则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和
4、，放出57.3kJ的热量C.已知C(石墨，s)C(金刚石，s)；H0，则石墨比金刚石稳定D.己知2C(s)2O2(g)2CO2(g)）；H=a、2C(s)O2(g)2CO(g)；H=b，则ab7.下列说法中，正确的是：（ ）ACO、NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存在BSiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷D日本核泄漏产生了原子，其中子数比的中子数少28.下列是工业上制取合成氨原料气氢气的一步重要反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0 ，该反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是：（ ）A增大压强 B
5、降低温度 C增大CO的浓度 D更换催化剂9.关于溶液的下列说法正确的是：（ ）A.c(H):c(OH)1:10-2的溶液中K、Ba2、ClO、CO32一定能大量存在B.水电离出来的c(H)10-13mol/L的溶液中K、Cl、NO3、I一定能大量存在C.往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中氢离子浓度减小D.等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3Na2CO3NaHCO3(NH4)2CO3中c(CO32)的大小关系为：10.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十
6、倍。其电池反应为：则下列说法错误的是：（ ）A放电时负极的电极反应为：CH3OH6e8OH CO32 + 6H2OB充电时电解质溶液的pH逐渐增大 C放电时CH3OH参与反应的电极为正极D充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子11.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是：（ ）A常温下pH4的醋酸与pH10的NaOH溶液等体积混合后pH7B0.lmol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)C0.2mol/LNaA溶液和0.lmol/L盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)c(A)+c(Cl)DpH1
7、2的Ba(OH)2溶液和pH12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H+)相等12.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是：( )A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B.原溶液中一定含有SO42-和Na+C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为11D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO413.下列关于有机物的说法正确的是：（ ）A分子式为C6H6的物质一定是苯B“西
8、气东输”中的“气”主要成分是甲烷C乙烯使溴水褪色说明乙烯与溴发生了取代反应D甲烷在光照下与氯气发生反应生成的氯代物为纯净物14.将气体W、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应：4W(g)+B(g)2C（g）反应进行到4s末，测得W为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，则用反应物W浓度的减少来表示该反应的速率应为：（ ）A0.025mol/(Ls) B0.0125mol/(Ls) C0.05mol/(Ls) D0.1mol/(Ls)15.下列实验装置图正确的是：（ ）16.氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2（s）Cu2+（aq）2OH-（aq），常温下其Ksp210
9、-20。某硫酸铜溶液中c(Cu2+)0.02mol/L，若要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于：（ ） A、3 B、5 C、7 D、9第II卷（非选择题，共52分）17.（12分）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，它广泛用于有机合成、医药、农药、涂料、染料、汽车和国防等工业中。工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Q下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012（1）判断反应达到平衡状态的依据是（ ）A混合气体的密度不变B混合气体的平均相对分子质量不变C生成CH3
10、OH的速率与消耗CO的速率相等 DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化（2）由表中数据判断Q 0 （填“”、“”或“”），要提高CO转化率，可采取的措施是（ ）A加入催化剂 B充入CO C充入H2 D升温（3）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得cmolL，则以CH3OH表示的反应速率v mol /(Lmin)，CO的转化率为 。（4）原料CO和H2可以由C和H2O反应制取，涉及的反应方程式如下：C(s)CO2(g) 2CO(g) 平衡常数K1C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) 平衡常数K2CO(g)H2O(g
11、) H2(g)CO2(g) 平衡常数K3则K1、K2 、K3之间的关系是： 。18.（10分）（1）铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O回答下列 问题。（不考虑氢、氧的氧化还原）放电时：负极的电极反应式是 ， 电解液中H2SO4的浓度将变_，当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。在完全放电耗尽PbO2和Pb时，将原Pb和PbO2极板 按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 _，B电极上生成_。19.（10分）常温下，有下列7种溶液，请回答有关问题：A：Na2CO3 B：CH3COONa C：AlCl3 D：CH3COOH
12、E：NaHCO3 F：NaOH G：HCl (1) 用离子方程式说明A溶液显碱性的原因： ；(2) 将C溶液蒸干灼烧后得到的固体是（写化学式）： ；C与E是“泡沫灭火器”的药品，写出两溶液混合反应的离子方程式： ；(3) 若A、B、E三种溶液的pH相同，物质的量浓度由大到小关系是_。(4) A、B、F溶液各25mL、物质的量浓度均为0.1mol/L，若分别加入25mL 0.1mol/L 的G溶液后，PH最大的是： 。（填“A、B或F”）20.（8分）（1）25，1.01105Pa时，16g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量363.3kJ，该反应的热化学方程式为 。 (2
13、)已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H571.6 kJ/mol，CO（g）1/2O2（g）CO2（g）H283.0 kJ/mol。某H2 和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为_。(3)25 时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=92.4 kJ/mol在该温度时，取l mol N2和3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是_92.4 kJ。(填“小于”， “大于” 或“等于”)21.（12分）用1.500mol/L的HCl溶液滴
14、定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL125.0024.41225.0024.39325.0025.90回答下列问题：（1）右图中甲为 滴定管，乙为 滴定管（填“酸式”或“碱式 ”）（2）实验中，需要润洗的仪器是： （3）取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是 （4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果 （填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果 。(5) 未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol
15、/l。滑县2014-2015学年高中二年级第一学期期末考试化学答题卷第II卷（非选择题，共52分）题号1718192021总分分数17. （12分）得分评卷人 （1） （2） 、 （3） 、 （4） 18.（10分）得分评卷人 4 、 、 、 。19. （10分）得分评卷人座号 (1) (2) ； (3) (4) 20. （8分）得分评卷人 （1） （2） （3） 21. （12分）得分评卷人 （1） 、 （2） （3） （4） 、 （5） 滑县20142015学年高中二年级第一学期期末考试试题化学参考答案一、 选择题（1-16题，每题3分，共48分）题号12345678答案BBABBCBB题
16、号910111213141516答案DCACBCBB二、 非选择题（共52分）22. （每空2分共12分）（1） BD （2）、 C （3）0.08 80% （4）K2=K1K3 18.（每空2分共10分）（1）Pb+SO42 -2e = PbSO4 小 96 Pb； PbO2 ；19. （每空2分共10分） (1)CO32-+H2O HCO3-+OH- (2)Al2O3 ； Al3+ 3HCO3- = Al(OH)3+3CO2 (3) BEA(4) A20.（8分） （1）CH3OH(l)+O 2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=726.6kJ/mol ( 3分） （2）1：1 ( 3分） （3）小于 ( 2分） 21. （12分） （1）酸式（1分） 碱式（1分） 其余每空2分 （2）（酸、碱式）滴定管 （3）红色褪去，半分钟不再出现红色 （4）偏高 偏低 （5）1.464