1、江西省南昌市第三中学2015届高三上学期第二次月考化学试题1 下列物质性质与应用对应关系正确的是 A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂2.（2014浙江省宁波市期末）下列化学用语的表述正确的是 A离子结构示意图 ：可以表示16O2，也可以表示18O2 B比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C氯化铵的电子式为： DCO2的结构式为： 3. 下列有关叙述正确的是 ANa2OSiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水 B绿色荧光蛋白质（GFP）是不可鉴别的高分子化
2、合物，其水溶液有丁达尔效应 C稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的电解质 D酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SO3等4. 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是 A淀粉、CuO、HClO、Cu B普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖 CKAl （SO4）212H2O、KClO3、NH3H2O、CH3CH2OH D水玻璃、Na2OCaO6SiO2、Ag2O、SO35 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中
3、的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A在0.1 molL1 NaOH溶液中：K、Na、 B在c( H)/c(OH)1012的溶液中：K、Na、ClO、 C在0.1 molL1 FeCl3溶液中：K、I、SCN D在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：Al3、Ba2、Cl7. 能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4
4、8H=Fe22Fe34H2O BNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2O C将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO+H2O =HClO+ HSO3- D将0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO48. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 B25时，pH=13的10 LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2 C常温常压下，4. 4gCO2和N2O混
5、合物中所含有的原子数为0.3 D标准状况下，2. 24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.19 室温下，在0.2 molL-1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1. 0 molL-1NaOH溶液，实验测得溶液PH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（ ）Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为Al3+3OH-Al(OH)3Bab段，溶液的PH增大，Al3+浓度不变Cd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解Dbc段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 10. 如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个
6、“”代表一种元素，其中点代表氢元素。下列说法不正确的是 A.最简单气态氢化物的稳定性比小B.最高价氧化物对应水化物的酸性比弱C.金属性比弱D.原子半径比大11. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是 物质编号物质转化关系abcdNONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHFeCl2FeC13FeCuCl2Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3 A B C D12 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 AT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 BX、Y、Z三种元素最低价氢化物的
7、沸点依次升高 C由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 D物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性13. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+ Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 下列有关说法错误的是 A氧化性Cr2O72-Fe3+SO2 BK2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 C每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA D若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr
8、2O714.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如右图所示，下列说法正确的是 Ad点溶液中含有的溶质只有Na2SO4 B原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1 Cab段发生的离子反应为：Al3+3OH-= Al(OH)3，Mg2+2OH= Mg(OH)2冷水 a 饱和NaCl溶液 b c D原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种15 右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的
9、部分装置。下列操作正确的是 Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉16 在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 molL-1和1.5 molL-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是 A反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol B反应后产生13.44 L H2（标准状况） C反应后溶液中Fe2和Fe3物质的量之和为0.9 mol D由于氧化性Fe3+H+
10、，故反应中先没有气体产生后产生气体第II卷（非选择题共52分）二本大题共5小题17 （10 分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。(1)3He是高效能原料，其原子核内的中子数为 (2)Na的原子结构示意图为 ，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 (3)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。 月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为； 。MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为 (写化学式)。(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg 3He，同时可得
11、6000kg H2和700kg N2，若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg18. （8 分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题:(1)若甲、乙是两种常见金属，反应III是工业制盐酸的反应。反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是_。A.热分解法 B.热还原法 C.电解法反应中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应II的化学方程式是 通过比较反应I、II的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_ (填“强”或“弱”)。 (2)若甲、乙是化合物，且反应是工业
12、制漂白粉的反应。反应II是化合反应。目前常用乙作为燃煤的脱硫剂，则乙脱硫的主要反应的化学方程式是 在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是 。19. （12分） 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、 Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。(1)Z、W形成的气态氢物的稳定性为_.（填化学式）(2) 写出M2Z2与水反应的离子方程式_。(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_。(4)由X、Y、 Z
13、、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。 写出该气体B与氯水反应的离子方程式_。(5)由X、Y、 Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C,1mol C中含有6mol结晶水。对化合物C进行下实验：a取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解写出C的化学式为_。试写出C与M2Z2按物质的量比1:2在溶液中反应的化学方程式_。2
14、0. （12分） 某学生利用以下装置探究喷泉实验。其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。 ABCDEF备选装置P2O5浓硫酸饱 和食盐水浓盐酸MnO2NaOH溶液FeSaH2SCl2K1K2请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的化学方程式 。（2）装置A中的分液漏斗内液体a可选用 （选填以下选项的代号） A盐酸 B浓硫酸 C稀硫酸 D稀硝酸（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右上图的“备选装置”中选择合适装置的编号，填入下列空格。B_、D_、E_。 （4）打开K1、K2，将常温压下的H2S、Cl2以体积比1:1充满烧瓶后，烧瓶中发生的反应用化学方程
15、式表示为 ；关闭K1、K2，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由是： 。（5）在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是 。 21(10分) 溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。（1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：过程I，海水显碱性，调其pH3.5后，再通入氯气。 i通入氯气后，反应的离子方程式是_ ii调节海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是_。过程II，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+_过程III，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。 相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减
16、少，原因是_。 （2）NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6molNaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：则原溶液中NaI的物质的量为_mol。高三化学参考答案一选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。 选择题答题卡第II卷（非选择题共52分）二本大题共5小题17(10分)（1）1 （2） （3） SiO22OHSiO32H2O； NaCl，NaClO，Na2CO3（4）395019. （12分）（1）H2O H2S （2） 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2（3）3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O （4 SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-（5）(NH4)2Fe(SO4)26H2O 4(NH4)2Fe(SO4)26H2O +8Na2O2=4Fe(OH)3+8NH3+3O2+8Na2SO4+22H2O 2(NH4)2Fe(SO4)2 +4Na2O2+ H2O =2Fe(OH)3+4NH3+3O2+2Na2SO4 21. (10分)（1）i.Cl2+2Br-=Br2+2Cl-ii.通入后发生反应Cl2+H2O=Cl-+H+HClO，增大c(H+)，平衡逆向移动，抑制Cl2与水反应 3 3 1 3 5 NaBr盐酸有还原性，与溴酸根反应（2）3