1、单元滚动检测十化学实验基础考生注意：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共4页。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间100分钟，满分100分。4请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。第卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1下表中所列出的物质，属于贴错了包装标签的是()选项ABCD物质的化学式HNO3(浓)CCl4P4KClO3危险警告标识2.(2016上饶三模)下列实验误差分析错误的是()A滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小B用
2、润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小C用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小3正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是()A BCD4下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节(夹持仪器已省略)，其中正确的是()5(2016济南调研)化学是一门以实验为主的基础学科，由下列实验现象得出的结论错误的是()A铜粉与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸被氧化B将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C向AgCl悬浊液中滴加NaBr溶液,白色沉淀变成浅黄色,说明
3、AgCl的溶解度比AgBr大D某钾盐与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐为K2CO3或KHCO36为达到预期的实验目的，下列操作正确的是()A欲配置质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中B欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用7(2016青岛模拟)下列实验设计能够成功的是()选项实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质试样白色沉淀沉淀不溶解B检验某
4、盐是否为铵盐试样是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强NaI溶液溶液变蓝色D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾试样氯化钠晶体8.(2016淄博模拟)“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法错误的是()A提高高锰酸钾的氧化能力用浓盐酸酸化B抑制Fe2(SO4)3的水解用稀硫酸酸化C确认溶液中含有Cl时先用硝酸酸化，再加Ag检验D确认溶液中含有SO时先用盐酸酸化，再加Ba2检验9根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项操作现象结论A向NaAl(OH)4溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成Al(OH)4结合H的能力比CO强B向某溶液中滴入氯水，再滴加KSC
5、N溶液溶液显红色原溶液中一定有Fe2C向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NHD用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定有Na、无K10.用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。下列说法不合理的是()A若品红溶液退色，则说明产物中含有SO2B若溴水退色，则说明SO2具有还原性C若烧瓶中产生淡黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D若品红溶液不退色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强11(2016兰州调研)为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的组成中含有NH、Fe2、S
6、O与H2O，下列实验叙述中不正确的是()A取少量硫酸亚铁铵晶体于试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的组成中含有结晶水B取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得到浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的组成中含有Fe2C取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的组成中含有SOD取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明晶体的组成中含有NH12(2017宣城月考)实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾
7、晶体，经历下列过程，已知Fe3在pH4时已完全沉淀，其中分析错误的是()A步骤的目的是将溶液中的Fe2充分转化成Fe3B步骤中利用Cu(OH)2、CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果C步骤中有一步需要洗涤，其方法是向装晶体的漏斗中加水至浸没晶体，待自然流下后重复23次D步骤中有一步操作为蒸发溶剂结晶，所需仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架13某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是()A准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，进行计算B准确称量一定质量的黑色粉末，
8、溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算C准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，计算D准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算14某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是()15(2016沈阳测试)下列实验不能达到预期目的的是()16实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是()A操作是过滤，将固体分离除去B操作是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠C
9、操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作总共需两次过滤第卷二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(12分)氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl。试回答以下问题：(1)CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0 molL1的CuSO4溶液。配制950 mL 2.0 molL1的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为_g。某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为1.8 molL1，原因可能是_。A托盘天平的
10、砝码生锈B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤D胶头滴管加水定容时仰视刻度(2)写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_。(3)在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。其中“于70 真空干燥”的目的是_；_(回答两点)。(4)据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：CuHClO2=CuClHO2，HO2(超氧酸) 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是_。A氧化产物是HO2BHO2在碱
11、中能稳定存在CHO2 的电离方程式是HO2H OD1 mol Cu 参加反应有2 mol电子发生转移18(16分)铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛。利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下：实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。(1)装置A的名称是_，装置B中盛放的试剂是_，NH4HCO3盛放在装置_中。(2)实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是_，发生主要反应的离子方程式为_。FeSO4溶液要现用现配制的原因是_，检验久置的FeSO4是否变质的方法是_。(3)干燥过程主要目的是脱去游离水
12、，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为_，取干燥后的FeCO3样品12.49 g，与碳混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16 g，计算样品中杂质FeOOH的质量：_g。19(10分)(2017广州质检)为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。实验一探究铜与稀硝酸反应的产物实验装置如图所示，气密性已检查。已知：FeSO4NO=Fe(NO)SO4,该反应较缓慢,待生成一定量Fe(NO)2时突显明显棕色。(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是_。(2)铜片和稀硝酸反应的化学方程式为_。(3)
13、本实验A生成的气体中，若有NO2，则B的实验现象为_；若只有NO生成，则B的实验现象是_。实验二探究化学反应产物对反应速率的影响设计如下实验，利用图1装置测定溶液突显明显棕色的时间。序号温度铜片/(g)硝酸/mL硝酸铜/g125 225 5200.5325 5201.0(4)请将上表中实验1的实验条件填写完整。_，_，_。(5)通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验是_。20(14分)(2016潍坊3月模拟)某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：(1)
14、仪器b中可选择的试剂为_。(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是_(填字母)。ACl2BO2CCO2DNO2(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有_性，写出相应的化学方程式：_。(4)E装置中浓硫酸的作用是_。(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_。(6)实验完毕，若测得干燥管D增重 m g，装置F测得气体的体积为 n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为_(用含字母m、n的代数式表示)。答案精析1B2.C3.C4.D5A浓硫酸与Cu反应时，浓硫酸被还原，Cu被氧化，A项错误；Na与水的反应是放热
15、反应，放出的热量使钠熔化，说明Na的熔点低，B项正确；向AgCl悬浊液中滴加NaBr溶液，生成浅黄色的AgBr，说明溶解度：AgClAgBr，C项正确；生成的无色无味的气体为CO2，该钾盐为K2CO3或KHCO3，D项正确。6CA项，10 g ZnSO47H2O中ZnSO4的质量小于10 g，如果溶于90 g H2O中，ZnSO4的质量分数一定小于10%；B项，若长时间煮沸，所得胶体将会聚沉；C项，向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量，KCl溶液无现象，AlCl3溶液中先有白色沉淀生成后沉淀溶解，MgCl2溶液中有白色沉淀生成；D项，锥形瓶不需要烘干，洗净即可。7DA项，稀硝酸能将生成的亚硫酸钡
16、沉淀氧化，可用氯化钡溶液与稀盐酸来检验；B项，应在试样中加入浓氢氧化钠溶液，然后加热；C项，生成的碘单质可能是由稀硝酸氧化I生成的，该方案不合理。8A由于高锰酸钾具有强氧化性，能将浓盐酸中的HCl氧化，A项错误；加入稀硫酸增大c(H)，可抑制Fe3的水解，B项正确；用硝酸酸化，可排除其他离子的干扰，再加Ag检验溶液中的Cl，C项正确；先用盐酸酸化，可排除其他离子的干扰，再加Ba2检验溶液中的硫酸根，D项正确。9AA项，Al(OH)4HCO=Al(OH)3COH2O，正确；B项，若原溶液中有Fe3，也会有这样的现象，错误；C项，因为加的是稀NaOH溶液，所以可能生成了NH3H2O，而没有NH3逸
17、出，应用浓的NaOH溶液并加热以确保NH3逸出，错误；D项，用焰色反应检验K元素，必须透过蓝色钴玻璃片，错误。10C11.D12C由于Fe3在pH4时已完全沉淀，故在操作时应先将Fe2氧化为Fe3而除去杂质，A项正确；Cu(OH)2、CuCO3和CuO都与溶液中H反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，B项正确；CuSO45H2O易溶于水，应用无水乙醇洗涤晶体，C项错误；蒸发溶剂结晶时用到蒸发皿，实验时将蒸发皿直接放到三脚架上加热即可，D项正确。13DA方案可得到氧的质量,结合黑色粉末的质量能计算出n(Fe)n(O)的值,A方案可行;B、C两方案均可得到铁的质量,同样能计算出n(Fe)
18、n(O)的值,B、C两方案均可行;D方案中,反应物和生成物都是固体,反应前后固体质量不变,不能得到黑色粉末的成分,D方案不可行。14DD项有两个错误，一是a瓶中的导气管没有长进短出；二是b瓶没有与大气相通，使CO2不能进入a瓶中，即没有液体倒流或液面上升等现象，无法说明CO2与NaOH溶液发生了反应。15A装置由于橡皮管的连接，不能形成液柱即压强差，因而不能检查气密性；装置可控制反应的发生与停止，用NaOH溶液吸收尾气NO2，且能防倒吸，正确；氨气的密度比空气小，易溶于水，可用装置收集NH3，并进行尾气处理。16CKNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶。因为KNO3的
19、溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变化。则有，操作是在烧杯中加水溶解，操作是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，操作为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥即得KNO3晶体。故选C。17(1)500CD(2)2Cu2SO2ClH2O2CuClSO2H(3)加快乙醇和水的蒸发防止CuCl在空气中被氧化(4)C解析(1)实验室没有950 mL的容量瓶，应用1 000 mL容量瓶，因此需要胆矾的质量为m(CuSO45H2O)1 0001032250 g500 g；浓度偏小，根据c。A项，砝码生锈，砝码质量增加，因此所配浓度偏大，错误；B项
20、，含有少量水，对溶液浓度无影响，错误；C项，未洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质的质量减少，浓度偏小，正确；D项，定容时仰视刻度，所配溶液体积偏大，浓度偏小，正确。(2)根据题目中信息，离子反应方程式为2Cu2SO2ClH2O2CuCl2HSO。(3)乙醇易挥发，水易蒸发，70 有利于乙醇和水的蒸发，根据信息CuCl在空气中迅速被氧化，真空的目的是防止CuCl被氧化。(4)A项，HO2由O2生成，O2是氧化剂，则HO2属于还原产物，错误；B项，HO2是超氧酸，和碱发生中和反应，错误；C项，HO2是弱酸，应是部分电离，HO2HO，正确；D项，Cu由0价1价，因此1 mol Cu参加反应转移1 mol e
21、，错误。 18(1)分液漏斗铁粉C (2)(待D处的气体纯净后)关闭活塞3，打开活塞2Fe22HCO=FeCO3CO2H2O(或Fe2HCO=FeCO3H、HCOH=CO2H2O)亚铁离子易被氧化取样品配成溶液，取少量溶液于试管中，再向试管中加入KSCN溶液，观察是否显红色(合理答案即得分)(3)4FeCO3O22H2O=4FeOOH4CO20.89解析(1)装置A是分液漏斗，盛放稀硫酸，装置B中盛放铁粉，稀硫酸与铁粉反应生成H2和FeSO4。装置C中盛放NH4HCO3。(2)检验D处氢气已纯净时，表明装置中空气已排尽，关闭活塞3，打开活塞2，在氢气作用下将FeSO4溶液压入C中发生反应。Fe
22、SO4具有还原性，易被O2氧化，故FeSO4溶液要现用现配。用KSCN溶液检验久置的FeSO4是否变质。(3)FeCO3、H2O、O2反应生成FeOOH和CO2。设干燥后的FeCO3样品中FeCO3、FeOOH的物质的量分别为x、y，则x116 gmol1y89 gmol112.49 g,56 gmol1(xy)6.16 g，解得：x0.1 mol，y0.01 mol。故m(FeOOH)0.89 g。19(1)利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)B瓶溶液出现红色B瓶溶液出
23、现棕色(4)5200(5)研究NO对反应速率的影响20(1)氧化钙(或氢氧化钠固体或碱石灰)(2)BC(3)还原3CuO2NH33Cu3H2ON2(4)吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D(5)慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平(6)解析(1)结合实验目的可知装置A为NH3的发生装置，故仪器b中应装入碱性物质，如氧化钙、NaOH固体或碱石灰等。(2)装置A可用作“固液气”的装置，结合实验室制取气体的反应原理可知该装置还可用于制取O2(原料为H2O2与MnO2)、CO2(原料为HCl和CaCO3)，Cl2、NO2均为有色气体。(3)CuO变为红色说明CuO被还原为Cu，说明NH3具有还原性，结合原子守恒可知量气管中收集到的气体为N2，因此可知CuO与NH3在加热条件下发生氧化还原反应生成Cu、N2和H2O。(4)为达到实验目的，保证装置D中吸收的水为反应生成的水，可知装置E中浓硫酸有两个作用；一是阻止F中水蒸气进入D，二是吸收未反应的NH3。(5)可慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平，这样装置内外压强相等，读数准确。(6)结合前面分析可知装置D中增重的为生成的水的质量，装置F中收集气体为N2，故可确定NH3分子中N、H原子个数比为(2n L22.4 L mol1)(2m g18 gmol1)。
