1、一、选择题(每小题4分，共48分)1下列各能层不包含d能级的是(D)AO能层 BP能层CM能层 DK能层解析：多电子原子中，同一能层的电子可分占不同的能级，K能层只有s能级，L能层有s、p能级，从M能层开始有d能级。2下列叙述正确的是(B)A能级就是电子层B每个能层最多可容纳的电子数是2n2(n为能层序数)C同一能层中不同能级的能量相同D不同能层的s能级的能量相同解析：能层是电子层，能级是同一能层中不同能量的电子所占据的分层。同一能层中不同能级的能量高低顺序是E(ns)E(np)E(nd)E(nf)Br，故氢化物稳定性：HClHBr，即较稳定的是HCl。(3)同周期元素随原子序数增大原子半径减
2、小，原子失去电子的能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐减弱，所以金属性：NaMg；元素的金属性越强，其单质与水或酸反应置换出氢气就越容易，所以可以通过Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢证明元素的金属性强弱。(4)Y的最高价氧化物对应的水化物NaOH是强碱，Z的最高价氧化物对应的水化物HClO4是一元强酸，二者发生酸碱中和反应，生成NaClO4和H2O，发生反应的化学方程式是NaOHHClO4=NaClO4H2O。17(10分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后得到C和一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)用化学符号表示下列四种微粒：A：H2O，B：NH3，C：NH，D：OH。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：Al33NH33H2O=Al(OH)33NH或Mg22NH32H2O=Mg(OH)22NH。解析：根据五种粒子都含有10个电子，并结合它们之间的反应情况即可推出答案。常见10e的阴离子有OH、F、O2、N3。常见10e的阳离子有NH、Na、Mg2、Al3。常见10e的分子有H2O、NH3、CH4、HF。
