1、章末系统总结一、重点知识梳理二、实验专项探究元素性质递变规律的实验探究某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。()甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。()乙同学设计了如图所示的装置实验以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。思考探究(1)甲同学设计实验的目的是什么？反应最剧烈的烧杯是哪个？提示：甲同学设计的实验目的是验证锂、钠、钾金属性的强弱。钾最活泼和水反应最剧烈，c烧杯中的反应最剧烈。(2)乙同学设计的实验中A、B、
2、C装置中所选用的物质分别是什么？提示：硝酸常温下可与铜反应，所以A是硝酸，根据“强酸制弱酸”原理可以判断B为CaCO3，C为可溶性硅酸盐。(3)试用离子方程式表示乙实验的原理。提示：CaCO32H=Ca2CO2H2OCO2SiOH2O=H2SiO3CO或2CO2SiO2H2O=H2SiO32HCO。(4)结合乙同学设计实验的现象分析，你认为氮、碳、硅三种元素的非金属性强弱关系如何？提示：根据实验现象可知，最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3H2CO3H2SiO3，说明元素非金属性NCSi。即时训练1验证周期表中元素性质的变化规律：(1)同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；(2)同一主族内从
3、上到下元素的非金属性逐渐减弱。从下表() 中选择实验方法，从()中选择相应的实验现象，上下对应地填写在空格中(不一定全选)。实验方法()实验现象()A.钠与冷水反应a.溶液变红色B.向NaOH溶液中滴加酚酞b.产生白烟C.点燃H2Sc.反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧D.蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近d.浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动E.NaI溶液中加入溴水e.生成白色胶状沉淀，后又溶解F.镁带与沸水反应f.产生大量气泡、气体可以燃烧G.AlCl3溶液中加入NaOH溶液g.溶液变棕黄色H.NaCl溶液中加入溴水h.发出耀眼的强光，生成白色物质I.镁带在空气中燃烧i.发出淡蓝色火焰J.NaB
4、r溶液中加入氯水j.观察不出什么现象K.铝片与2 mol/L盐酸反应k.溶液变橙色解释在同一周期内(从左到右)同一主族(从上到下)金属性逐渐减弱的原因：序号(1)同周期(2)同主族解析：判断金属性强弱的依据：看金属与水反应的剧烈程度，金属与氧气反应的剧烈程度，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；判断非金属性强弱的依据：与H2化合的条件，对应氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。答案：序号(1)同周期(2)同主族A、F、KE、H、Jd、c、fg、j、k2.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验：.(1)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S的
5、强，反应的离子方程式为_。.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。(2)仪器A的名称为_，仪器D的作用为防止_。(3)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(4)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶。解析：.(1)活泼非金属可把不活
6、泼的非金属的简单阴离子从其金属化合物的溶液中置换出来，由于非金属性ClS，所以反应的离子方程式为Cl2S2=S2Cl。.(2)仪器A的名称为分液漏斗，仪器D的作用为防止倒吸。(3)KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，氯气作氧化剂、碘是氧化产物，所以氧化性：氯气碘；过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，可用碱液吸收。(4)元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，酸性较强的酸可以制备酸性较弱的酸，C中发生的反应为CO2H2OSiO=H2SiO3CO，因此，可观察到溶液中有白色沉淀生成；由于盐酸易挥发，且盐酸的酸性比H2CO3的酸性要强得多，因此需用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，以防止挥发出来的HCl干扰实验。答案：.(1)S2Cl2=S2Cl.(2)分液漏斗倒吸(3)变蓝NaOH(4)有白色沉淀生成饱和NaHCO3