1、专题讲座(二)原电池电极反应式的书写一、书写遵循的原则原电池两电极上分别发生氧化反应和还原反应，因此电极反应式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。弱电解质、气体和难溶物均写成化学式，其余的以离子形式表示。正极反应产物、负极反应产物根据题意或化学方程式确定，也要注意电解质溶液的成分对电极产物的影响。二、电极反应式的书写类型1根据装置书写电极反应式。首先判断该电池所依据的化学反应，从而确定两个半反应，即电极反应。2给出总反应式，写电极反应式。(1)各类电极反应式的一般书写步骤：列出物质，标出电子的得失。选离子，配电荷。配个数，巧用水。两式加，验总式。(2)如以2H2O2=2H2O为例，当电解
2、质溶液为KOH溶液时的电极反应式的书写步骤：负极反应式的书写：a根据总反应方程式列出总式，两边化合价升高的有关物质为H2，转移电子数为4e，2H24e=4H。b根据电解质溶液的酸碱性，用H或OH或其他离子配平，使两边电荷总数相等。2H24OH4e=4H2O。电子带负电荷，在碱性溶液中，电极反应式中不应出现H。c利用H2O使两边的元素守恒，即得：2H24e4OH=4H2O。正极反应式的书写如下：O24e=2O2；O22H2O4e=4OH。碱性溶液中提供H使O2变为OH的是水，要写成化学式的形式。将正、负极反应式相加，若得到总反应式，说明写法正确。三、给出电极反应式书写总反应方程式根据给出的两个电
3、极反应式，写出总反应方程式时，首先要使两个电极反应式的得失电子相等，然后将两式相加，消去反应物和生成物中相同的物质即可。注意：若反应式同侧出现不能共存的离子，如H和OH、Pb2和SO，要写成反应后的物质H2O和PbSO4。 练习_1锂电池是一种新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为LiMnO2=LiMnO2，下列说法中正确的是()ALi是正极，电极反应为Lie=LiBLi是负极，电极反应为Lie=LiCLi是负极，电极反应为MnO2e=MnODLi是负极，电极反应为Li2e=Li2解析：分析锂电池的总反应式可知：Li发生氧化反应(作负极
4、)，MnO2发生还原反应(作正极)。答案：B2汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是()APb是正极BPbO2得电子，被氧化C负极反应是PbSO2e=PbSO4D电池放电时，溶液的酸性增强解析：从铅蓄电池的放电反应可以看出：放电过程中Pb失去电子变为Pb2，发生氧化反应，因而Pb是负极；PbO2得到电子发生还原反应，被还原；反应过程中消耗了H2SO4，使溶液的酸性减弱。答案：C3(2019全国卷)为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3DZn)可以高效沉积ZnO的特点，设计
5、了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn(s)2NiOOH(s)H2O(l)ZnO(s)2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是 ()A三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)OH(aq)e=NiOOH(s)H2O(l)C放电时负极反应为Zn(s)2OH(aq)2e=ZnO(s)H2O(l)D放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区解析：结合题意和题图可知，放电时相当于原电池，结合反应前后Zn、Ni元素的化合价变化可写出充、放电时的电极反应式。该电池采用的三维多孔海绵状Zn具有较大的表面积，可以高效沉积
6、ZnO，且所沉积的ZnO分散度高，A正确；根据题干中总反应可知该电池充电时，Ni(OH)2在阳极发生氧化反应生成NiOOH，其电极反应式为Ni(OH)2(s)OH(aq)e=NiOOH(s)H2O(l)，B正确；放电时Zn在负极发生氧化反应生成ZnO，电极反应式为Zn(s)2OH(aq)2e=ZnO(s)H2O(l)，C正确；电池放电过程中，OH等阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，D错误。答案：D4燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是()Aa极是负极，该电极上发生氧化反应Bb极反应是O24OH4e=2H2OC总反应方程式为2H2O2=2H2OD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源解析：A项，a极通H2为负极，电极反应为2H24OH4e=4H2O，发生氧化反应；B项，b极通O2为正极，电极反应为O22H2O4e=4OH，B项不正确；C项，正负极电极反应式相加得总反应为2H2O2=2H2O；D项，氢氧燃料电池的能量高，且产物为水，对环境无污染，故是具有应用前景的绿色电源。答案：B