1、2015-2016学年宜阳一高培优部高一选拔考试化学试卷需要用到的原子量:H 1,O 16,Na 23,Cu 64,Ne 20,Al 27,Zn 65,N 14,C 12,Mg 24卷 选择题(48分)一、选择题（下列各题只有一个选项正确，每题3分）1设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A常温常压下，8 g O2的体积为5.6 LB标准状况下，22.4 L CCl4所含的分子数为NAC标准状况下，1.8 g H2 O中含有电子数为NAD常温常压下，10 g氖气含有的原子数为NA 2设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移
2、电了数为0.3NAB7.8gNa2S和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NAC50mL l8.4molL-1浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有2NA个氧原子3两种金属混合物粉末15 g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 L氢气，符合上述情况的金属混合物是( )AZn、Fe BZn、Ag CAl、Cu DMg、Al4用密度为1g/cm3质量分数是的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度( )Amol/L Bmol/LCmol/L Dmol/L5将
3、112mLCl2（标准状况）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中（还原性：Fe2+大于Br-），发生反应的离子方程式是( )ACl22Br-2Cl-Br2 B2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-C2Fe2+2Br-2Cl22Fe3+4Cl-Br2 D2Fe2+4Br-3Cl22Fe3+6Cl-2Br26、下列各组物质的分类中，不符合前者为混合物、后者为单质的是（）A矿泉水、液氮BNa2CO310H2O、金刚石C石油、液氢D碘酒、水银7取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢
4、氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于( )A8.64g B9.00g C9.20g D9.44g8某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )A111 B131 C338 D1149、下列除去杂质的方法中错误的是（）物质杂质除杂质的方法ACaCl2溶液HCl过量CaCO3、过滤BKNO3溶液AgNO3过量NaCl溶液、过滤CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤DCO2H2O通过盛浓硫酸的洗气瓶AABBCCDD10
5、、在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分当左边充入28gN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）则混合气体中CO和CO2的分子个数比为（）A1：1B1：3C2：1D3：111、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）ANa+、K+、OH、ClBNa+、Cu2+、SO42、NO3CMg2+、Na+、SO42、ClDBa2+、HCO3、NO3、K+12标准状况下将VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )A=(1
6、7V+22400) /(22.4+22.4V) Bw=17c/(1000) Cw=17V/(17V+22400) Dc=1000V/(17V+22400)13在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2=HCl+HIO下列叙述正确的是( )A.Cl2与I2生成IC1是非氧化还原反应 B.反应中，ZnI2只是氧化产物C.反应中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2 D.反应中，IC1既是氧化剂又是还原剂14某含铬 废水用硫酸亚铁铵FeSO4（NH4）2 SO46H2O处理，反应中铁
7、元素和铬元素完全转化为沉淀该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）A消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）mol B处理废水中Cr2O72 的物质量为molC反应中发生转移的电子数为3nx mol D在FeOFeyCrxO3中3x=y15除杂时加入的试剂须稍加过量，最后过量的物质可用物理或化学方法除去现要除去NaCl溶液中少量的CaCl2，Na2SO4，下列选用试剂及加入的顺序正确的是（）ABaCl2，Na2CO3，HClBNa2CO3，BaCl2，HClCBa（NO3）2，Na2CO3，HClDBaCl2，Na2CO3，H2SO416
8、下列有关实验操作或判断正确的有（）用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；用干燥的pH试纸测定氯水的pH；能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe（OH）3胶体；圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；用食醋除去水壶中的水垢A3个B4 个C5个D6个 2015-2016学年宜阳一高培优部高一选拔考试化学试卷卷 选择题(48分)答题卡
9、12345678910111213141516卷 填空题(52分) 17（每空2分，共10分）某河道两旁有甲、乙两厂它们排放的工业废水中，共 含 K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和NO3-六种离子 （1）甲厂的废水明显呈碱性，那么乙厂废水中含有的三种离子 是； 。 （2）乙厂的废水中含有三种离子，如果向其中加入一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属 （填写金属元素符号） （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。 18（每空2分，共14分）有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，
10、分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种已知：A与B反应有气体生成；B与C反应有沉淀生成；C与D反应有沉淀生成；D与E反应有沉淀生成；A与E反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空： （1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式是_（2）A是_，B是_，C是_，D是_，E是_（3）A与E反应的离子方程式是_19（每空2分，共14分）某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：（1）B中溶液的作用 。 （2）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入B
11、aCl2溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程式是 。某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1）仪器b中可选择的试剂为（任意填一种） 。（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为 。（3）F中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。（4
12、）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据 （填序号）。aB装置实验前后质量差mg； bF装置实验前后液面差VLcD装置实验前后质量差mg； dE装置实验前后质量差mg；（5）E装置中浓硫酸的作用是 。20（每空2分，共8分）今年5月12日14时28分，我国四川省汶川发生特大地震，给人民的生产生活带来了巨大灾难过氧乙酸（CH3COOOH）是震区防疫消毒广为使用的消毒剂它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2测定产品中过氧乙酸浓度c1，涉及下列反应：_MnO4+_H2O2+_H+_Mn2+_O2+_H2OH2O2+2I+2H+I2+2H2OC
13、H3COOOH+2I+2H+CH3COOH+I2+H2OI2+2S2O322I+S4O62请回答以下问题：（1）配平反应的离子方程式并标出电子转移情况：_MnO4+_H2O2+_H+_Mn2+_O2+_H2O（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应）选用的指示剂是_（3）取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1molL1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反应，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应和）再用浓度为a2molL1的
14、Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2mL请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）c0=_（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果_（填是或否）21（每问3分，共6分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容某同学从该试剂瓶中取出24.0g固体，配成1L溶液，请计算：（1）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？（2）从所得的氢氧化钠溶液中取出200mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积？（提示：2Al+2Na
15、OH+2H2O=2NaAlO2+3H2）参考答案1C 2D 3C 4C 5B 6B7C 8D9B 10D 11C 12A 13C 14A 15.A 16.B17、（每空1分,共5分）（1）Ag+、Cu2+、NO3- （漏填不得分，下同）（2）铁粉 ；Ag、Cu（3）Ag+、Cu2+、OH-、Cl- ； KNO3或K+和NO3-18、有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种已知：A与B反应有气体生成；B与C反应有沉淀生成；C与D反应有沉淀生成；D与E反应有沉淀生成；A与E反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（
16、1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式是AgCl（2）A是Na2CO3，B是HCl，C是AgNO3，D是BaCl2，E是NaHSO4（3）A与E反应的离子方程式是2H+CO32CO2+H2O19、（1）减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体（3分）（2）2HCO3+Ba2+=BaCO3+ CO2+H2O（2分）（1）碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体（任意填一种）（2分）（2）Cu和Cu2O（2分） （3）偏小（2分） （4）b、c（2分）（5）防止F中水蒸气进入D中，并吸收氨气（2分）20、（1）配平反应的离子方程式并标出电子转移情况：2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+5O2
17、+8H2O（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应）选用的指示剂是淀粉溶液（3）取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1molL1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反应，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应和）再用浓度为a2molL1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2mL请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）c0=（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果否（填是或否）21、解答：解：（1）n（NaOH）=0.6mol，c（NaOH）=0.6mol/L，答：所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为c（NaOH）=0.6molL1 ；（2）从所得的氢氧化钠溶液中取出200mL，则n（NaOH）=0.6mol/L0.2L=0.12mol，设生成的氢气的体积为V，根据方程式计算：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2mol 322.4L 0.12mol VV=4.032L，答：产生的气体在标准状况下的体积为4.032 L