1、河南省洛阳市孟津县老城高中 2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A腐蚀品 B爆炸品 C有毒气体 D易燃液体【答案】D【解析】乙醇属于易燃液体，且易挥发，但无毒，无腐蚀性；2在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其浓度均为001 molL-1，向溶液中逐滴加入001 molL-1AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的物质是 （ ） （AgCl、 AgBr、 Ag2CrO4的Ksp分别为17710-10、53510-13、11210-12）AAgBr、AgCl BAg2CrO4、AgCl CAgBr、Ag2CrO
2、4 D同时沉淀【答案】C【解析】3一定量醇等分成两份，取一份充分燃烧，可生成0.2molCO2，另一份与足量钠作用放出0.1 mol H2，则该醇不可能是（ ） A甲醇 B 乙二醇 C2-丙醇 D甘油【答案】C【解析】略4下列实验现象描述正确的是 A碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C电解氯化钠饱和溶液，将阳极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳溶液振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色【答案】CD【解析】试题分析：A、裂化汽油中含有不饱和烃，与碘发生加成反
3、应，使碘水褪色，所以溶液下层为无色，错误；B、红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟，错误；C、电解氯化钠饱和溶液，阳极气体产物是氯气，氯气与碘化钾淀粉溶液反应生成单质碘，碘遇淀粉变蓝色，正确；D、溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，则溶液中有液溴生成，再加入少量四氯化碳溶液振荡，由于溴在四氯化碳中的溶解度较大，且水与四氯化碳不互溶，所以静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，正确，答案选CD。考点：考查对实验现象的判断5在t下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高时NO浓度减小。下列说法正确的是A该反应的焓变为正值 B若恒温下增大压强（缩小体积），则反应体系的颜色加深C升高温度，逆
4、反应速率减小 D该反应化学方程式为NOSO3NO2SO2【答案】B【解析】6在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）,从大到小的顺序是 A. p(N2)p(H2)p(HCl) B. p(HCl) p(N2) p(H2)C. p(H2) p(HCl) p(N2) D. p(H2) p(N2) p(HCl)【答案】D【解析】略7下列实验操作及现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是实验操作及现象实验目的或结论A用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+B向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解
5、是吸热反应C将SO2通入KMnO4(H+)溶液中验证SO2具有漂白性D硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失证明非金属性：ClSi【答案】B【解析】试题分析：A、焰色反应呈黄色，可以判断原溶液中一定含有Na+，K+不能确定，错误；B、醋酸钠的溶液显碱性，是因为醋酸根离子水解的缘故，可以使酚酞变红，加热红色加深，说明溶液的碱性增强，水解平衡正向移动，所以水解反应是吸热反应，正确；C、二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，说明二氧化硫具有还原性，不是漂白性，错误；D、该实验证明盐酸酸性强于硅酸，盐酸是无氧酸，不能与硅酸比较判断元素的非金属性的强弱，错误，答案选B。
6、考点：考查对实验操作、现象、结论的判断8离子M2O7X与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X +3S2 +14H+=2M3+ +3S +7H2O，则M2O7X中M的化合价为A+4 B+5 C+6 D+7【答案】C【解析】试题分析：设M2O7x中的M的化合价为n价，根据方程式：S元素的化合价从2价升高到0价，失去2个电子，所以根据电子守恒可知，2（n3）32，解得n6。考点：考查氧化还原反应的有关计算。9下列实验操作或装置中正确的是 A萃取碘水中碘 B收集氢气 C稀释浓硫酸 D向试管中加液体【答案】B【解析】正确答案：BA、不正确，酒精与水互溶，不分层，无法以萃取；B、正确；C、不正确，
7、不能在量筒中稀释浓硫酸；D、不正确，滴管不能伸入试管中。10短周期元素X、T、Y、Z、R原子序数依次增大，T最内层电子数为最外层的2倍，部分元素的化合价关系如下表。则下列判断正确的是XYZR主要化合价-4，+4-4，+4-2，+6-1，+7A非金属性：Z R ZY，错误；B、Na与Cl形成的化合物的形式是TR，错误；C、碳单质使品红溶液褪色，是因为碳单质中的活性炭具有吸附作用，而氯气使品红溶液褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，使品红溶液褪色，原理不同，错误；D、Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，X、Y、Z的最高价氧化物分别是二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫，均属于酸性氧化物，所以氢
8、氧化钠与酸性氧化物反应生成盐和水，正确，答案选D。考点：考查元素的推断，元素及其化合物的性质判断11将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时，c(H2)=05 molL-1，c(HI)=4 molL-1，则此温度下反应的平衡常数为()A9B16C20D25【答案】C【解析】试题分析：根据反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)消耗的c(HI)=2c(H2)=1 molL-1，再结合反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)知c(NH3)=1 molL-1+4 molL-1=5 molL-1，因
9、此该温度下，反应的平衡常数：K=c(NH3)c(HI)=54=20。考点：化学平衡常数12已知HH键能为436 kJmol1，HN键能为391 kJmol1，根据化学方程式：N23H22NH3 H924 kJmol1，则NN键的键能是A431 kJmol1 B946 kJmol1 C649 kJmol1 D869 kJmol1【答案】B【解析】试题分析：设NN键的键能为x kJmol1，H断键吸收的键能-成键放出的键能=x+4363-6391=-92.4,x=946 kJmol1。答案选B。考点：反应热的计算13下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸
10、溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；0. 1 mol/L醋酸钠溶液pH8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢。A B C D【答案】B【解析】【解析】A项，强、弱电解质的溶液都能与水以任意比互溶，也能导电，故错误；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，只能说明醋酸的酸性比碳酸强，但不能说明醋酸就是弱电解质，错误14二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是A在D点时v Ev逆B反应2
11、SO2(g)O2(g)2SO3(g)的H0C若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KBKCD恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动【答案】A【解析】试题分析：A、D点反应没有达到平衡状态，如果要达到平衡状态，则应保持温度不变，进行到A点即达到平衡，在反应过程中SO3的百分含量增加，这说明反应向正反应方向进行，因此正反应速率大于逆反应速率，A不正确；B、随着温度的升高，SO3的百分含量降低。这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应H0，B正确；C、C点温度高于B点温度，温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，所以B点平衡常数大于C点平衡常数，C正确；D、恒温恒压下向平衡体
12、系中通入氦气，容器的容积增大，相当于是将原平衡体系降低压强，所以平衡向体积增大的逆反应方向，即向左移动，D正确，答案选A。考点：考查外界条件对平衡状态和平衡常数的影响以及图像分析和判断15（10分）下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池的总的离子反应反应方程式： 正极的电极反应式为： 当a极溶解的质量为5.4g时，有 mol电子通过导线(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 (填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由 （若能该空不作答），若能，该原
13、电池的正极为 ；该原电池总的化学反应方程式为： 【答案】（10分）(1)2Al + 6H+ =2Al3+ + 3H2 2H+ + 2e- = H2 0.6（每空2分）(2) 能（1分） Mg（1分） 2Al+ 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2(2分)【解析】16（1）镁称为“国防金属”，常用作还原剂和脱氧剂，二氧化碳常被用作灭火剂，但是当把点燃的镁条伸入盛有CO2的集气瓶中时，镁条却能继续燃烧。请写出化学方程式 。（2）下图变化是工业制硝酸的主要途径NH3NONO2HNO3请写出NH3NO的化学方程式 。硝酸生产过程排放出来的NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法，是
14、在400左右且有催化剂存在的情况下，用氨把NO还原成无色无毒气体直接排放到空气中，化学方程式为 。【答案】（1）2Mg+CO22MgO+C(2分)(2)4NH3+5O24NO+6H2O（2分）4NH3+6NO5N2+ 6H2O（2分）【解析】略17（1）Na2CO3固体中混有少量的NaHCO3固体，除去的方法是 ，（2）除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用试剂： ；采取 方法分离。（3）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可选用试剂 。写出离子方程式 。【答案】（1）除去的方法是 加热固体混合物 ，（2）除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用试剂： NaOH溶液 ； 过滤（3）除去FeCl2溶液中少量
15、的FeCl3，可选用试剂 铁粉 ； 2Fe3+Fe=3Fe2+【解析】考查物质的分离（1）NaHCO3具有热不稳定性：2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2，故加热即可（2）做为金属，铝可溶于碱液：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，再过滤即可(3)铁粉可将FeCl3还原FeCl2为：2FeCl3Fe=3FeCl218欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。方法一：方法二：方法三：方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器按要求回答下列问题：（1）方法一：加入足量的试剂A （填写A的化学式）可将HCO3 离子转化为沉淀并称重。操作1、2、3、
16、4的名称依次是溶解、 、洗涤和干燥（烘干）；（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的用到的是 ，在操作2中应选择甲基橙指示剂（3）在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为 用流程图中的数据m、V(HCl) 填写有关的表达式；（4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是 ；（5）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是 ，偏低的原因可能是 （均文字简述）；（6）方法四的实验原理是： （用化学方程式表示）。【答案】（1）Ca(OH)2或 Ba(OH)2 （
17、写名称不给分）；过滤（2）100 mL容量瓶，（3）（4）装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量（5）碱石灰可能还会吸收空气中的水蒸气和CO2气体 装置内会留存部分CO2气体（6）2 NaHCO3Na2CO3 +H2O +CO2【解析】试题分析：（1）与HCO3-反应钠产生沉淀的试剂有Ca(OH)2或 Ba(OH)2；操作1、2、3、4的名称依次是溶解、过滤、洗涤、干燥。（2）方法二操作1的步骤是溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100 mL容量瓶，还需100mL的容量瓶。（3）由所用盐酸的体积可计算出20mL的待测液中碳酸氢钠的物质的量，原液是待测液的5倍，
18、所以， 样品中NaHCO3的质量分数为V(HCl)10-30100584/m100%= 。（4）方法三利用产生二氧化碳的质量来计算碳酸氢钠的质量分数，所用需要称量装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量。5）偏高的原因是碱石灰还会吸收空气中的二氧化碳和水使质量增大；偏低的原因是装置中会有残留的二氧化碳未被吸收。（6）不用其他化学试剂，就只能是碳酸氢钠的受热分解了，利用固体反应前后的质量差，计算碳酸氢钠的质量分数，化学方程式是2 NaHCO3Na2CO3 +H2O +CO2。考点：考查实验流程19某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为沉淀可能是CuCO3
19、；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）（1）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为 。用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（2）B中试剂为 。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。（4）实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是 。（5）各装置连接顺序为 e h。(填字母序号)（6）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中C
20、uCO3的质量分数为 。【答案】（1）过滤、洗涤、干燥；（2）无水硫酸铜固体；（3）装置C中澄清石灰水变混浊；（4）将装置中滞留的气体赶出（5）fabdcg；（6）（1-）100%【解析】试题分析：（1）先将固体与溶液分离，采取过滤方法，然后洗涤沉淀附着的物质，再进行干燥，可得较纯净的沉淀，故答案为：过滤、洗涤、干燥；（2）装置B检验是否有水生成，可用无水硫酸铜检验，若无水硫酸铜变蓝色说明有水生成，验证沉淀中有氢氧化铜生成，否则沉淀中无氢氧化铜，故答案为：无水硫酸铜固体；（3）用澄清的石灰水检验是否产生二氧化碳，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，即说明含有CuCO3故答案为：装置B中
21、澄清石灰水变混浊；（4）氢氧化铜和碳酸铜加热分解后会在反应装置中残留二氧化碳和水蒸气，通过用除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳赶出被吸收装置完全吸收，防止影响测定结果，故答案为：将装置中的水蒸气和二氧化碳赶出；（5）若CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀都有，加热时生成CO2和H2O，定量检验时，可用浓硫酸吸收水，用碱石灰吸收二氧化碳，实验时，为减小误差，应排除空气中水和二氧化碳的干扰，并保证水和二氧化碳完全吸收，则实验仪器的连接顺序应为C A B E D（或C A B D E），装置连接顺序为，efabdcgh；故答案为：fabdcg；（6）装置B质量增加了n克，说明分解生成ng
22、水，水的物质的量为mol，根据氢元素守恒可知氢氧化铜的物质的量为mol，故氢氧化铜的质量为mol98g/mol=g，沉淀中CuCO3的质量分数为100%=（1-）100%，故答案为：（1-）100%。考点：考查了实验方案设计与装置的连接的相关知识。20（10分）在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，经4 s后达到平衡状态，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6， （1）达到平衡时，C的物质的量浓度；（2）以B表示的该反应的速率；（3）达到平衡时，A的转化率。【答案】(1)02mol/L (2) 则 B的反应速
23、率=0.5/5/4=0.025 mol/(L.s)(3) A 的转化率为50%。【解析】21（1）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A电子式：A_；D的结构式：D_。如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为 。根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是 。(用化学式或离子符号表示)。（2）另一10电子物质，相同条件下对H2的相对密度为8，常温常压下，3.2g该物质与足量氧气充分燃烧后放出akJ热量，(a0)。写出该物质
24、燃烧热的热化学方程式： 。将3.2g该物质燃烧后的产物通入100 mL3molL-1的NaOH溶液中，充分反应后所得的溶液中离子浓度大小关系为： 。【答案】（1）；H-O-H（2）HSOHS2H2O OHS2 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H5akJmol1 ；c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+) 【解析】试题分析：（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，则根据转化关系可判断A是铵根，B是氢氧根，C是氨气，D是水，铵根的电子式为；水的结构式为HOH。如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，则A是HS，B是OH，C是S2，
25、D是水，A与B在溶液中反应的离子方程式为HSOHS2H2O。根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是OHS2。（2）另一10电子物质，相同条件下对H2的相对密度为8，即则根据密度之比是相对分子质量之比可知其相对分子质量是16，因此是甲烷。常温常压下，3.2g该物质即0.2mol甲烷与足量氧气充分燃烧后放出akJ热量，(a0)，则该物质燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H5akJmol1。将3.2g该物质燃烧后的产物即0.2mol二氧化碳通入100 mL3molL-1的NaOH溶液中，设碳酸钠是xmol，碳酸氢钠是ymol，则xy0.2
26、，2xy0.3，解得xy0.1，由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，所以充分反应后所得的溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)。考点：考查无机框图题推断22A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如右图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出反应的离子方程式：_，B溶液显酸性的原因（用离子方程式表示）_。（2）若反应为置换反应，反应为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质。工业上可以用C来制取A或B，保存少量单质A的方法 是_，A在氧气中燃烧产物所含的化学键有_；
27、用C来制取B反应的化学方程式为_。（3）若反应均为化合反应，反应为置换反应。当A为一种金属单质时，请写出反应可能的离子方程式_。若只用一种试剂鉴别B、C，可以选的试剂是_。【答案】（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ （2）保存在煤油里 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2（3）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- KSCN溶液【解析】试题分析：（1）若A是一种两性氧化物，应为Al2O3，B的水溶液呈酸性，应含有Al3+，C含有AlO2-，反应为Al2O3与碱的反应，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，Al3
28、+发生水解，溶液呈酸性，发生Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，反应为Al2O3与碱的反应，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（2）C物质大量存在于海水中，则C为NaCl，反应为置换反应可知A为Na，B为NaOH，CA的反应为2NaCl（熔融）2Na+Cl2，A为钠实验室通常保存在煤油里，CB的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2；（3）若A为一种金属单质时，反应均为化合反应，反应为置换反应，根据转化关系可确定A为变价金属，应为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2，反应可能的离子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，检验Fe3+可用KSCN，故可选择KSCN溶液鉴别FeCl3和为FeCl2。【考点定位】本题考查无机物的推断，侧重于物质的性质的考查。【名师点晴】本题考查无机物的推断，题目难度中等，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。