1、高考资源网（） 您身边的高考专家绝密启用前2016年高考冲刺卷（2）（新课标卷）理科综合化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟 注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。2答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 L
2、i 3 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第卷 (选择题 共42分)一、选择题（共7小题。每小题仅一个选项符合题意。每小题6分，共42分）7化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是（ ）A双氧水稀溶液可用于清洗伤口B14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素CPM2.5颗粒(微粒直径约为2510-6m)分散在空气中形成气溶胶8某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是（ ）A该有机物的分子式为C11H12O2B1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应C该有机物能与热的新制氢
3、氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀D该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应9X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是 ( )AY、Z和W三种元素可能位于同一周期B上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高CY和W所形成的含氧酸均为强酸,是离子化合物DX、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5141的离子化合物10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1 mol甲基中含有电子数为10NAB6 g冰醋酸中含有共用电子对数目为
4、0.8NAC0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NAD标准状况下，22.4 L SO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NA11用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的的是（ ）选项实验目的a中试剂b中试剂c中试剂A比较H2CO3、H2SiO3的酸性醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液B比较Cl2、I2的氧化性浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液C制备NaHCO3盐酸大理石饱和碳酸钠溶液12下列有关金属的腐蚀与保护的说法正确的是（）A常温下，关闭K时，若M溶液为浓硫酸，则石墨上有氢气放出B关闭K时，若M为氯化钠，则铁电极的电极反应式为：O2+4e-+2
5、H2O4OH-C关闭K时，若M为则硫酸铵，则石墨极的电极反应式为：2H+2e-H2D关闭K时，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则称为 外加电流的阴极保护法13一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）ApH5的H2S溶液中，c(H+)c(HS-)110-5molL-1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab+1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(HC2O4-)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+):第II卷（非选择题 共58分）二、非选择题（26、27、28题为必考试题，3
6、6、37、38题为选考试题，考生从3个试题中任选一个试题，若三个试题都做，以36题为标准进行评分.）（一）必考题26(14分) 草酸亚铁为黄色固体，作为一种化工原料, 可广泛用于涂料、染料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产。合成草酸亚铁的流程如下：（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是 。（2）得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是 。（3）将制得的产品（FeC2O42H2O）在氩气气氛中进行加热分解，结果如下图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。则AB发生反应的化学方程式为： 。已知BC过程中有等物质的量的
7、两种气态氧化物生成，写出BC的化学方程式 ；（4）某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。为了测定不纯产品中草酸根的含量，某同学做了如下分析实验：准确称量m g样品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。取上述溶液20mL，用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高锰酸钾溶液的体积为V1 mL。向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+。过滤，洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液用c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO4溶液的体积V2 mL。已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+ +10CO2+8
8、H2OMnO4-+8H+5Fe2+5Fe3+ + Mn2+4H2O回答下列问题：若省略步骤，则测定的草酸根离子含量 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。m g样品中草酸根离子的物质的量为 （用c，V1，V2的式子表示，不必化简）。27(14分)大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放。（1）已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O（1） H890.3 kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g) H180 kJmol1CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：CH4(g)4NO(g)=CO2(g)2N2(g)2H2O（1） H_。（2）C2H4也可用
9、于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2负载量分别是 。（3）臭氧也可用于烟气脱硝。O3氧化NO 结合水洗可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式为_。一种臭氧发生装置原理如图2所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为_。（4）如图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。该脱硝原理中，NO最终转化为_(填化学式)和H2O。当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为_。（5）NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高
10、压下，NO在40 下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示。写出Y和Z的化学式： _。28(15分)磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。卫生安全标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量0.05mg/kg。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：【操作流程】安装吸收装置PH3的产生与吸收转移KMnO4吸收溶液亚硫酸标准溶液滴定【实验装置】C中盛有200g原粮；D、E、F 各盛装1.00mL浓度为1.00103mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）。请
11、回答下列有关问题：（1）仪器G的名称是 ，以磷化铝为例，写出磷化铝与水反应的化学方程式 。（2）检查C装置气密性的方法是：用止水夹夹紧C装置 ，取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到 ，表明装置气密性良好。（3）实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是 。（4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的 （填“还原”或“氧化”）性气体； B中盛装新制FeSO4溶液的作用是 ； （5）已知D、E、F中发生同一反应，实验中PH3被氧化成磷酸，写出所发生的化学反应方程式： ；收集装置D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为510
12、4mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为 mg/kg。（二）选考题36.【化学选修2化学与技术】（15分）工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：（1）合成氨的工业设备名称是 ，设备中设置热交换器的目的的是_；此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是_ ；生产中原料气必须进行脱硫，目的是_ 。（2）吸收塔中反应为 ，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是 。（3）生产硝酸的过程中常会发生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：方法一：碱吸收法：NONO22NaOH2NaNO2H2O
13、，2NO2Na2CO3NaNO2NaNO3CO2方法二：氨还原法：8NH36NO27N212H2O(该反应放热，NO也有类似的反应)方法三：甲烷吸收法：CH4(g)2NO2(g)=CO2(g)N2(g)2H2O(g) H=867kJmol1(NO也有类似的反应）上述三种方法中方法一最大的缺点是_ _； 方法三和方法二相比，优点是 ，缺点是_。（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的 % 37【化学选修3物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E五种常见元素的核电
14、荷数依次增大。A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素， D与C可形成CD型离子化合物，E的基态3d轨道上有2个电子。请回答下列问题：（1）E的基态原子价层电子排布式为 。（2）AB2分子中，A的杂化类型为 ；在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示) 。（3）B的氢化物与D的氢化物的沸点较高的是 （用化学式表示），原因是 。（4）AB2形成的晶体的熔点 (填“高于”“低于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点，原因是 。（5）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为 (用元素符号表示)。ED
15、4是制取航天航空工业材料的重要原料。取上述橙红色晶体，放在电炉中，通入D2和A的单质后高温加热，可制得ED4，同时产生一种造成温室效应的气体，写出反应的化学方程式 。（6）由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，晶胞结构图以及晶胞的剖面图如下图所示，若晶胞边长是acm，则该晶体的密度为 gcm-3。(已知阿伏伽德罗常数为NA)。 38【化学选修5有机化学基础】（15分）芳香烃X，相对分子质量为92。以X为初始原料合成E，路线如下（部分产物和反应条件已略去）。回答下列问题：（1）有机物X的结构简式为_。（2）AB的反应条件为_。（3）CD转化中的化学方程式为_。（4）下列关于B的说法正确的是_。a核磁共振氢谱有5个峰b能发生消去反应和还原反应c能与钠反应放出氢气d能和NaOH溶液反应（5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有_种。遇NaHCO3溶液有气体放出 芳香族化合物其中不含甲基的有机物的结构简式为_。（6）有机物X可通过三步合成W，W是高分子化合物的单体。已知：I苯环上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基II苯环侧链的硝基可被Fe/HCl还原为氨基，苯环侧链的氨基易被氧化F的结构简式为_，试剂a为_。在一定条件下W聚合成高分子化合物的化学方程式为_。 - 8 - 版权所有高考资源网