1、湖南省邵阳邵东市第一中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64一 单项选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1. 近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益，用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。这些不法商贩所制取的银耳是利用了ASO2的氧化性 BSO2漂白性 CSO2的还原性 DS的漂白性2. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C某溶液中加入
2、NaOH溶液，产生蓝色沉淀，则溶液中一定含有Cu2+D加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+3. 下列说法不正确的是A. 硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C. 化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体D. 硫与Fe反应生成FeS，与Cu反应生成CuS4. 下列过程不属于氮的固定的是A. 雷电时生成氮的氧化物 B. 工业上用氢气与氮气合成氨C. 植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐D. 豆科植物的根瘤把空气中的氮气转化为硝酸盐5. 农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是A BC
3、D 6. 中国是全球光伏发电安装量增长最快的国家。制造太阳能电池板的主要材料是A. 锂B. 硅C. 铜D. 硫7. 实验室储存固体试剂可以放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中，但是有些试剂必须储存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中。以下物质必须储存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是KOH溶液Na2CO3溶液盐酸氢氟酸澄清石灰水硝酸NaOH溶液A BC D8. 下列属于吸热的氧化还原反应的是A. Zn与稀盐酸反应制备氢气B. 铵盐和碱反应生成氨气C. 碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳 D. 铁与硫加热反应9. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池C. 太阳能集热器 D.
4、燃气灶10. 在2A + B = 3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是ABCD二 不定项选择题（每小题4分，共16分。每小题有一个或二个选项符合题意。全对得4分，漏选得2分，错选得0分）11. 以表面覆盖Cu2Al2O4的二氧化钛为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。下列说法错误的是A400 时，催化剂的活性最高B250300 时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低C300400 时，乙酸的生成速率升高的原因是催化剂的催化效率增大D300400 时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高12. 下列关于化学
5、反应速率的说法，不正确的是A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B. 化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C. 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D. 化学反应速率常用单位有molL-1s-1和molL-1min-113. 有人设想合成具有以下结构（结构中只表示出碳碳键，省略了C、H原子和碳氢键）的四种烃分子，下列有关说法不正确的是A. 1 mol甲分子内含有6 mol非极性共价键B. 由乙分子构成的物质不能发生氧化反应C. 丙分子的二氯取代产物有7种D. 丁分子不能合成14. 下列说法错误的是 A. 无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO
6、4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关B. 溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和甲烷C. 同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同D. 乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼三 填空题（每空2分，共54分）15. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知:Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O)请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_。（2）反应后，装置B中发生反应的离子方程式为_ _，装置C中的现象是_，表现了SO2的（填性质）_，装置D中发生反应的化学方程式为_。（3）装置E的目的是探究SO2与品红作用
7、的可逆性，请写出实验操作及现象: 。（4）F装置中漏斗的作用是_。16. 研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式_ _，此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ，1molNO2反应转移电子 mol。（2）在含Cu+离子的酶的活化中，亚硝酸根(NO2-)离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式_。（3）将38.4g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则NO2的体积为_L。 17. NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。通过NOx传感器（原电池原理）可监测
8、NOx的含量，其工作原理示意图如下：（1）NiO电极的名称是 ，Pt电极上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”)。（2）写出NiO电极的电极反应式：_。.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)， 开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L min)。（3）5 min末A的物质的量浓度为_（4）化学方程式中n值为_。. 设计的实验方案如下表(已知I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I-，其中Na2S2O3溶液均足量)。体积V/mL 实验序号Na2S2O3溶液淀
9、粉溶液碘水水时间/s10.02.04.00.0t18.02.04.02.0t26.02.04.0Vxt3（5）该实验是根据_现象记录时间。（6）表中Vx=_mL。18. 研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。.（1）写出实验室制备氨气的化学方程式_。. 氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下所示。（2）设备1、3中发生反应的化学方程式分别是_ _、_ 。设备2中通入的物质A是_。. 氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下:（3）过程的目的是将NH4+转化为NH3H2O，并通过鼓入大量空气将
10、氨气吹出，写出NH4+转化为NH3H2O的离子方程式_。（4）过程加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素的物质化学式为_。（5）含余氯废水的主要成分是NaClO以及HC1O。X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的_(填序号)。a.KOHb.Na2SO3c.KMnO4d.NaCl2021年上学期高一中考化学答案1-5 B C D C C 6-10 B D C D B 11-14 AC C BC C15.(1)圆底烧瓶 (2)SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-溶液紫红色褪去(溶液褪色)； 还原性 2H2S+SO2=3S+2H2O(3) 将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色 (4)防止倒吸16. （1）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO NO2 HNO3 2/3（2）Cu+ + NO2- + 2H+ = Cu2+ + NO + H2O（3）3.3617.(1) 负极 还原 (2)NOO22e=NO2.(3) 1.5mol/L (4) 2.(5) （溶液）蓝色消失的时间 (6) 4.018. .(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O.(2) 4NH3+5O24NO+6H2O； HNO3+NH3=NH4NO3；O2（或空气）. (3) NH4+ + OH- = NH3H2O (4) N2 (5) b
