1、莆田第二十五中学2017-2018学年上学期第二次月考试卷高二化学相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23,Mg-24,Al-27,S-32,Fe-56,Cu-64一、选择题（共25题，每题2分）1、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是（）A. 升高温度B. 体积缩小一半C. 压强不变，充入氮气使体积增大D. 体积不变，充入氮气使压强增大2、下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是()ABCD强电解质NaClH2SO4HClOHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CS2C
2、2H5OHSO23、某温度时水的离子积为110-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为110-7 molL-1，则该溶液是（）A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法判断4、对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，能说明反应达到化学平衡状态的为()A. 断开一个NN键的同时有6个NH键生成B. 混合气体的密度不变C. 混合气体的平均相对分子质量不变D. N2、H2、NH3分子数比为132的状态5、把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到 10 L，下列叙述正确的是()Ac(CH3COOH)变为原来的B.的比值增大Cc(H)变为原来的D溶液的导
3、电性增强6、下列物质中，属于电解质的是()ABaSO4 BC2H5OHCCu DSO27、下列有关仪器的名称、图形、操作的叙述均正确的是（）选项ABCD名称250 mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管图形操作定容时仰视刻度线，则配得的溶液浓度偏大用酒精萃取水中碘从上倒出可用于量取KMnO4溶液蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体8、常温下，关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是（）A. c(NH3H2O)c(NaOH)B. c(NH4+)= c(Na+)= c(OH-)C. 两种溶液中水的电离程度相同D. 等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时，氨水所消耗的盐酸体积多9、有
4、关0.1mol/LNH3H2O溶液中，下列说法中正确的是（ ）A氨水电离方程式为： NH3H2O=NH4+OH-B溶液中有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C溶液中：c(NH3H2O)=0.1mol/LD加入少量NaOH固体，溶液中碱性增强，c(H+)c(OH-)的乘积将增大10、在已达到电离平衡的1 molL-1的醋酸溶液中，欲使醋酸电离程度增大，同时使溶液的pH 增大，应采取的措施是()A通入少量HCl气体 B加热C加少量醋酸钠晶体 D加少量水11、对于可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡状态时，4v正(O2)=5v逆(N
5、O)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态C达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率的关系为2v正(NH3)3v正(H2O)12、下列物质的电离方程式书写正确的是()ANaHS=Na+H+S2- BH2SO32H+SO32-CHClO=H+ClO- DFe(OH)3Fe3+3OH-13、某学生用碱式滴定管量取01 molL-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为100 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为1100 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()A大于1000 mL B小于1000 mLC
6、等于1000 mL D等于1100 mL14、在一定温度、不同压强(p1 HNO2 D. K(HNO2) D等体积的两溶液分别与0.01molL-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：21、pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是()若a4，则A、B都是弱酸稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强若a4，则A是强酸，B是弱酸A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A. B. C. D. 22、有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg。下列表述正确的是（）A.在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=14+pHB.在25时
7、，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C.在25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D.在25时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=123、以下事实不能说明醋酸是弱酸的是（）A. 对含等物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液分别做导电性实验，醋酸溶液灯泡相对较暗B. 等体积，等物质的量浓度的醋酸和盐酸，与同浓度同体积小苏打溶液反应，开始时放出气体的速率盐酸快，醋酸慢C. 中和等体积，等物质的量浓度的醋酸和盐酸，消耗同种氢氧化钠溶液的体积相同D. 1L浓度为0.1molL-1的CH3COOH溶液中，测得H+的物质的量约为0.003mol24、某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，在此温度下，
8、将pH12的强碱与pH2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH10，则强碱与强酸的体积比为()A19 B91C111 D11125、 已知在100 下,水的离子积KW=110-12,下列说法正确的是()A.0.05 mol/L的H2SO4溶液pH=1B.0.001 mol/L的NaOH溶液pH=11C.0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液pH为6,溶液显酸性D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL二、填空题（共25空，每空2分）26、现有下列8种物质：Na2CO3NaHCO3HClNH4HCO
9、3C2H5OHAl食盐水CH3COOH。(1)上述物质中属于强电解质的是_(填序号)， (2)属于弱电解质的是_(填序号)，(3)属于非电解质的是_(填序号)，(4)能导电的是_(填序号)。27、25下，现有0.1molL-1的H2SO4和0.1 molL-1一元弱酸HA两种溶液。（1）实验测得0.1 molL-1一元弱酸HA 的pH为4，则HA的电离平衡常数表达式Ka= 。（2）0.1molL-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为 。（3）向0.1molL-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为 ；（4）向0.1 molL
10、-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是 。c(H+) 电离度（） c(OH-) Ka c(A-)/ c(HA) n(A-)28、下列物质中：NaCl；NaOH；NH3H2O；CH3COOH溶液；BaSO4；H2O；HCl；H2SO4；CO2；酒精溶液（均填写编号回答）（1）pH相等的的溶液和的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是 （2有pH均为2的、三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为 ，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是 （3）某温度时，1molL-1的醋酸溶液电离平衡常数为1.010-
11、8，达平衡时，溶液中氢离子浓度是 29、某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：固定好滴定管F并使滴定管尖嘴充满液体；用蒸馏水洗涤碱式滴定管F，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数。请回答：（1）以上步骤合理的顺序为（填编号） ，（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 （3）滴定管F中应该选择右图中滴定管_（填标号）。（4）错误操作会导致测定
12、结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）A盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 ；B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 ；C用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液 ；D配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质 ；（5）滴定操作中,左手 ,右手 ,眼睛应观察（填编号） A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化（6）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液 ；（7）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL；（8）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L。滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00
