1、第1章 原子结构与元素周期律第2节 元素周期律和元素周期表第1课时 元素周期律1下列关于元素周期律的叙述正确的是()A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从1到7，最低化合价从7到1重复出现D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化解析：A项中，只有一层电子时最外层电子数是从1到2；C项中，O、F没有正价，最低负价也不是从7出现；D项中，不包括核外电子排布的周期性变化。答案：B2X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则
2、它对应的气态氢化物为 ()AHX BH2XCXH4 DXH3解析：X元素的最高正价是5价，则其最低负价为3价，故X元素气态氢化物的化学式为XH3。答案：D3A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是()AMgF2 BCaCl2CK2S DNa2O解析：A元素原子核外电子排布为，为Cl元素；BA2电离出的离子电子层结构相同，B为Ca元素。答案：B4下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是 ()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CN、O、F原子半径依次增大D
3、Na、Mg、Al的最外层电子数依次增多解析：N、O、F三种原子具有相同的电子层数，随着原子序数的递增，原子核对核外电子吸引力越大，故原子半径依次减小。答案：C5如图是部分118号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 ()A原子半径：ZYXB离子半径：ZYXC元素R的最高正价和最低负价代数和为6DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 解析：根据随原子序数递增化合价变化特点分析知X为O，Y为Na，Z为Al。电子层数越多半径越大，故O原子半径最小，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：NaAl，即NaAlO，A项错误；Na、O、Al形成的离子核外电子排布相同，核电荷
4、数越大，半径越小，故离子半径：O2NaAl3，B项错误；Na与Al的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，两者能够反应，D项错误；根据化合价知R为Cl，其最高正价和最低负价代数和为6，C项正确。答案：C6有aXn和bYm两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是()AabnmBbanmC原子序数：YXD离子半径：YmXn解析：电子层结构相同，则有anbm，可知abnm，A项正确；ab，C项错误；原子序数越大，离子半径越小，D错误。答案：A (时间：40分钟分值：100分)A级基础巩固基础题1某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量
5、分数为25%，此元素是()AC BN CSi DS解析：R的气态氢化物为RH4，M(RH4)16，M(R)12，为碳元素。答案：A2下列说法中正确的是()A非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子解析：最低化合价最外层电子数8，A项错误；He的最外层有2个电子，为非金属元素，C项错误；Bi元素的最外层有5个电子，为金属元素，D项错误。答案：B3A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序
6、数。则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是 ()AABC BBACCCAB DCBA解析：原子得到电子形成阴离子，原子失去电子形成阳离子，原子的核电荷数不变。A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子电子层结构相同，A比B原子序数大，则元素A、B、C的原子序数关系为CAB。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序为BAC。答案：B4X、Y、Z为元素周期表第2、3周期元素，X、Y具有相同的电子层数，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2YZ
7、D原子序数：XYZ解析：由题意知，Y、Z只能为Na和F，所以X、Y、Z分别为S、Na、F，D正确；S、Na、F最外层电子数分别为6、1、7，即ZXY，A错误；常温下F2为气体，钠和硫均为固体，但由于钠为金属，其沸点一般较高，故单质的沸点顺序应为YXZ，B错误；核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，所以半径ZY，C错误。答案：D5已知下列元素的原子半径：原子NSOSi半径r/1010 m0.751.020.731.11根据以上数据判断，磷原子的半径可能是()A1.061010 m B0.801010 mC0.701010 m D1.201010 m解析：磷原子半径在硅、硫原子半径之间。答案：
8、A基础题6某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为()A5n2 B3n12C3n6 Dn10解析：设X的最高化合价为y，ny2(2n2)0，所以y3n4，则在氢化物中显负价：8(3n4)3n12。答案：B7(1)有下列四种微粒：8ONaMg7N(用序号填空)。.按原子半径由大到小的顺序排列是_。.微粒中质子数小于中子数的是_。.在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_。.能形成X2Y2型化合物的是_，能形成X3Y2型的化合物的是_。(2)已知An、B(n1)、Cn、D(n1)都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是_，原子序数由大
9、到小的顺序是_。解析：(1).由于O、N具有2个电子层，而Na、Mg具有3个电子层，因此Na、Mg的原子半径大于O、N，而对于Na、Mg来说，由于Mg的核电荷数大，因此r(Na)r(Mg)，同样r(N)r(O)，故原子半径由大到小排列为r(Na)r(Mg)r(N)r(O)。.由NAZ得中子数分别为N(O)10、N(Na)12、N(Mg)12、N(N)7。.能形成X2Y2型化合物，则X可呈1价而Y呈1价，故为Na2O2，能形成X3Y2型化合物，则X呈2价，Y呈3价，故为Mg3N2。(2)当微粒具有相同电子层结构时，核电荷数越大，其微粒半径就越小。设An、B(n1)、Cn、D(n1)具有的电子数为
10、x，则质子数分别为xn、x(n1)、xn、x(n1)，故半径由大到小的顺序为D(n1)CnAnB(n1)，原子序数从大到小的顺序为BACD。答案：(1).(2)D(n1)CnAnB(n1)BACDB级能力提升8在水溶液中，YO和S2发生反应的离子方程式如下：YO3S26H=Y3S3H2O。(1)YO中Y元素的化合价是_。(2)Y元素原子的最外层电子数是_。(3)比较S2和Y的还原性_。解析：根据离子方程式电荷守恒可知n1，在YO中由化合价代数为0，可知Y的化合价是5；据Y可知最低负价为1，最外层电子数为7；S2在反应中做还原剂，还原性最强。答案：(1)5(2)7(3)S2Y9有A、B、C、D、
11、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子；A与B的核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为H2D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢的质量分数为17.65%。(1)写出五种元素的符号：A_，B_，C_，D_，E_。(2)画出A、B的结构示意图：_，_。(3)A、D最高价氧化物对应的水化物化学式分别为_、_。(4)写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_。(5)写出B、C最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的化学方程式：_。答案：(1)ClKNSC(2)Cl：K：(3)HClO4H2SO4(4)CO22OH=COH2O(5)HNO3KOH=KNO3H2O
