1、随堂基础巩固1可逆反应达到平衡的主要特征是()A反应停止了B正、逆反应的速率均为零C正、逆反应都还在进行D正、逆反应的速率相等解析：一定条件下，当同一种物质的正、逆反应速率相等时，表明可逆反应处于平衡状态。答案：D2分析各选项中的各组反应，其中互为可逆反应的是()A2KHCO3K2CO3H2OCO2K2CO3H2OCO2=2KHCO3BCO2H2O=H2CO3H2CO3=CO2H2OCNH3HCl=NH4ClNH4ClNH3HClD2NaCl2NaCl22NaCl22NaCl解析：可逆反应是指同一条件下进行的反应，而选项A、C、D中的两反应的反应条件不同，均不属于可逆反应。答案：B3下列各关系
2、中能说明反应N23H22NH3已达到平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)解析：如果v(正)与v(逆)的比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡状态；而v(正)v(正)或v(逆)v(逆)等于化学计量数之比，则不能判断该反应是否达到平衡状态。答案：C4在容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()AZ为0.3 mol/L BY2为0.4 mol
3、/LCX2为0.2 mol/L DZ为0.4 mol/L解析：本题可用“一边倒”法来判断：X2Y22Z全部为反应物 0.2 0.4 0最多的生成物 0 0.2 0.4即可得各物质浓度的取值范围：0c(X2)0.2 molL1；02 molL1c(Y2)0.4 molL1；0c(Z)0。反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：(1)根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为_；反应达到平衡时；c(H2)_。(2)判断该反应达到平衡的依据是_。CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化正、逆反应速率都为零解析：(1)由图可知10 min时达到平衡，v(CO)v(CO2)0.03 molL110 min0.003 molL1min1。由化学方程式得c(H2)c(CO2)0.03 molL1。(2)达到平衡的标志是各物质的百分组成不变，浓度不变，正、逆反应速率相等且不为零。CO减少的化学反应速率是正反应速率，CO2减少的化学反应速率是逆反应速率。所以可作为判断反应达到平衡的依据。答案：(1)0.003 molL1min10.03 molL1(2)版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
