1、湖南省临澧县第一中学2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16小题，每小题3分，共48分）1.联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误的是A. 短周期共有18种元素B. 元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子C. 在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D. 元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的【答案】B【解析】【详解】A短周期元素为前三周期元素，元素种类分别为2、8、8，共18种，选项A正确；B、目前元素周期表有118种元素，某些元素具有同位素，如H有H、D、T
2、三种原子，则原子的种类多于118种，选项B错误；C、金属元素的单质容易导电，而非金属元素的单质不容易导电，因此在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，选项C正确；D、元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的，选项D正确；答案选B。2.试判断115号元素在元素周期表中的位置是（ ）。A. 第七周期第IIIA族B. 第七周期第VA族C. 第五周期第VIIA族D. 第五周期第IIIA族【答案】B【解析】【详解】第七周期最后一种元素的原子序数为118，是0族元素，从右到左，族的排序依次为0族、第A族、第A族、第VA族、第A族、第A族。第115号元素和118号元素
3、的原子序数相差3，所以第115号元素位于第七周期第VA族。故选B。3.下列属于吸热反应的是( )A. 气态水液化为液态水B. 氢氧化钠和盐酸反应C. 高温分解石灰石D. 氢气在氯气中燃烧【答案】C【解析】【详解】A气态水液化为液态水的过程放出热量，A不符合题意；B氢氧化钠和盐酸反应是放热反应，B不符合题意；C高温分解石灰石的反应是吸热反应，C符合题意；D氢气在氯气中燃烧的反应是放热反应，D不符合题意；答案选C。4.下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是()A. NH4Cl的电子式：B. 次氯酸的电子式C. D. 【答案】D【解析】【详解】ANH4Cl的电子式：，A错误；B次氯酸的电子式
4、：，B错误；C用电子式表示MgCl2的形成过程为：，C错误；D用电子式表示HCl的形成过程为：，D正确；答案选D。【点睛】在书写电子式时要注意以下几点：次氯酸分子中，中心原子是O原子，不是Cl原子；相同的原子不能合并在一起；简单阴离子必须用电子式表示，不能只写离子符号。5.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A. CO2B. H2OC. PCl5D. NH3【答案】A【解析】【详解】ACO2分子中所有原子都满足最外层为8电子结构，A符合题意；BH2O分子中，H原子最外层不满足8电子结构，B不符合题意；CPCl5分子中，P原子最外层不满足8电子结构，C不符合题意；DNH3分子中，H
5、原子最外层不满足8电子结构，D不符合题意；答案选A。【点睛】对于ABn型的分子，若各元素的化合价的绝对值加上该原子的最外层电子数等于8，则该分子中所有原子都满足最外层为8电子结构。6.下列说法中不正确的是A. 熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物B. 双原子分子中不一定含有极性键C. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D. 不同元素组成的多原子分子内一定不存在非极性键【答案】D【解析】【详解】A.能导电的化合物中含有自由移动的离子，熔融状态下能导电的化合物中含有自由移动的离子，在熔融状态下能发生电离的电解质是离子化合物，故A正确；B.双原子分子中，两个不同的非金属原子之间形成的是极
6、性共价键，两个相同的非金属原子之间形成的是非极性共价键，故B正确；C.由非金属元素组成的化合物可以是离子化合物，例如NH4Cl，故C正确；D.H2O2，Na2O2为不同元素组成的多原子分子，存在非极性键，故D错误。故选D。7.下列关于物质性质的比较，不正确的是( )A. 沸点：HFHClHBrHIB. 离子半径大小： Al3Mg2NaO2C. 碱性强弱：KOHNaOHLiOHD. 非金属性：SiPSCl【答案】A【解析】【详解】AHF、HCl、HBr、HI它们的结构相似，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增强，但是由于HF分子间可以形成氢键，故沸点：HFHIHBrHCl，A不正确；B核外电子数
7、相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径大小： Al3Mg2NaWYZB. 还原性：C. 质子数：D. 离子半径：【答案】C【解析】【详解】短周期元素的离子： 具有相同的电子层结构，故W为Al、X为Na、Y为O、Z为F。A同周期从左到右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径依次增大，则原子半径：NaAlOF，A正确；B同一周期的主族元素，从左到右随着核电荷数的增加，元素的非金属性逐渐增强，对应简单离子的还原性逐渐减弱，故还原性：O2-F-，B正确；C质子数：AlNaFO，C不正确；D核外电子数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径大小：O2-F-Na+Al3+，D正确；
8、答案选C。11.下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）A. NH3B. HClC. NaOHD. CaCl2【答案】C【解析】【详解】ANH3只含有共价键，不含离子键，NH3是共价化合物，A不符合题意；BHCl只含有共价键，不含离子键，HCl是共价化合物，B不符合题意；COH-中含有共价键，Na+与OH-形成离子键，故NaOH是含有共价键的离子化合物，C符合题意；DCaCl2中不含共价键，是只含有离子键的离子化合物，D不符合题意；答案选C。12.下列变化中，不需要破坏化学键的是( )A 氯化氢溶于水B. 加热氯酸钾使其分解C. 干冰气化D. 氯化钠熔化【答案】C【解析】【详解】A氯化氢溶于
9、水电离出H+和Cl-，破坏共价键，A不符合题意；B加热氯酸钾使其分解，发生化学反应，破坏了化学键，B不符合题意；C干冰气化时克服分子间的作用力，不需要破坏化学键，C符合题意；D氯化钠熔化破坏离子键，D不符合题意；答案选C。13.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体A. B. C. D
10、. 【答案】A【解析】【详解】N元素为第二周期非金属元素，其气态氢化物溶于水显碱性，故错误；卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，AgAt具有AgCl的相似的性质，不溶于水也不溶于稀硝酸，故正确；Li燃烧只能生成Li2O，故错误；同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性，Ba与Sr同主族，且Sr在Ba下方，硫酸钡(BaSO4)是难溶于水的白色固体，则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，故正确；非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：SSe，则氢化物稳定性：H2SH2Se，故错误；综上所述正确的有，故答案为A。14.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据
11、表中信息判断以下叙述正确的是（ ）元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、-2-1-1A. A、B的单质与稀盐酸反应速率BAB. D、E形成的简单离子的还原性E-D-C. 气态氢化物的稳定性HDH2CD. E的氧化物的水化物的酸性一定比C的强【答案】B【解析】【详解】短周期元素，由元素化合价可知，D、E的主要化合价为-1价，D的原子半径小于E，则D为F元素，E为Cl元素；C的主要化合价为-2、+6价，可知C为S元素；A的主要化合价为+2价，原子半径大于S，故A为Mg元素；B的主要化合价为+3价，原子半径大于S小于Mg，故B为Al
12、元素。A金属性Mg比Al强，Mg、Al与稀盐酸反应速率MgAl，A错误；B非金属性FCl，非金属性越强，对应的简单阴离子的还原性越弱，故D、E形成的简单离子的还原性Cl-F-，B正确；C非金属性FS，非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性HFH2S,C错误；D非金属性ClS，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性HClO4H2SO4，而该选项没有强调最高价氧化物对应的水化物的酸性，因为酸性H2SO4HClO，D错误；答案选B。【点睛】判断元素非金属性强弱的依据：与H2反应的难易程度；气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；尤其是比较非金属性强弱
13、时，对应的含氧酸，必须是最高价氧化物对应的水化物。15.某元素X的某一个原子形成的离子可表示为baXn，下列说法正确的是（ ）A. 这个X原子的质量约为gB. baXn含有的中子数为abC. X元素的相对原子质量为bD. baXn含有的电子数为an【答案】A【解析】【详解】A原子的质量为原子的摩尔质量和阿伏加德罗常数的比值，该原子的摩尔质量以gmol-1为单位时数值上等于该原子的相对原子质量，则X原子的质量为，A正确；B该微粒中中子数=质量数-质子数=b-a，B错误；CX元素所对应的原子可能有多种核素，故X元素的相对原子质量不一定为b，C错误；D该微粒的核外电子数=核内质子数+电荷数=a+n，
14、D错误；答案选A。16.W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y是短周期中最活泼的金属元素。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为12。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径： r(Z)r(X)r(R)r(W)B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C. 由W、R、X三种元素组成的化合物只能是酸或碱D. X与Y形成化合物中可能既有离子键又有共价键【答案】D【解析】【详解】W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y是短周期中最活泼的金属元素，Y是Na； R原子最外层电子数比内层电子数多3，
15、R为N；W与Y同主族，若W为H，H、Na原子的电子数总和为12，H、Na原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为12，故X、Z原子的电子数总和为24，又因为X与Z同主族，所以X为O，Z为S；若W为Li，Li、Na原子的电子数总和为14，Li、Na原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为12，故X、Z原子的电子数总和为28，又因为X与Z同主族，短周期中不存在；故W、R、X、Y、Z依次为H、N、O、Na、S。A同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，同一主族，随着核电荷数的增加原子半径逐渐增大，故原子半径： r(S)r(N)r(O)r(H)，A错误；B同一主族，从上到下，随着核电荷数
16、的增加，元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越弱，对应的简单气态氢化物的热稳定性越差，简单气态氢化物的热稳定性：H2OH2S，B错误；C由H、N、O三种元素组成的化合物NH4NO3是一种盐，C错误；DO与Na形成的化合物为Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既有离子键又有共价键，D正确；答案选D。二、填空题（每空2分，共52分）17.（1）有168 O 、 17 8O 、 188O ；H2、D2、T2；石墨、金刚石；11H 、21H、 31H；四组微粒或物质。互为同位素的是_(填编号，下同)，互为同素异形体的是_。（2）已知拆开1 mol HH键、1 mol NN、1 mol
17、NH键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391kJ。则由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要_（填“放出”或“吸收”）_k J能量。（3）如图为原电池装置示意图：若A为Zn，B为Cu，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为_（填“正极”或“负极”），写出正极电极反应式：_。若A为铜片，B为铁片，电解质为CuSO4溶液，则铜片为_（填“正极”或“负极”），写出负极电极反应式：_。【答案】 (1). (2). (3). 放出 (4). 46 (5). 负极 (6). 2H+2e-=H2 (7). 正极 (8). Fe-2e-= Fe2+【解析】【分析】（1）具有相同质子数，不同中子数(
18、或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体是同种元素形成的不同单质；（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键释放能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；（3）在原电池中，一般活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。【详解】（1）168 O 、 17 8O 、 188O均为氧元素的不同种原子，互为同位素；11H 、21H、 31H均为氧元素的不同种原子，互为同位素；石墨、金刚石均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；（2）在反应N2+3H22NH3中，断裂3mol HH键，1mol NN键共吸收的能量为
19、：3436kJ+946kJ=2254 kJ，生成2molNH3，共形成6mol NH键，放出的能量为：6391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，生成2molNH3放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92 kJ，所以生成1molNH3放出的热量为46 kJ；（3）在该原电池中，锌比铜活泼，锌失电子变成Zn2+进入溶液，所以锌为负极，铜为正极，正极上H+得电子生成H2，故正极的电极反应式为：2H+2e-=H2。若A为铜片，B为铁片，电解质为CuSO4溶液，因为铁比铜活泼，铁片作负极，铜片作正极，铁失去电子变为Fe2+，负极电极反应式为：Fe-2e-= Fe2+
20、。【点睛】对于给定的一个化学反应方程式，如果反应物的键能之和小于生成物的键能之和，该反应为放热反应；如果反应物的键能之和大于生成物的键能之和，该反应为吸热反应；在原电池中，一般活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。18.下表是元素周期表的一部分，按要求填空：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）在这些元素中，最活泼的金属元素与最活泼的非金属元素形成的化合物是是：_(填化学式)。（2）元素、的最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的电子式是：_；元素、的最高价氧化物的水化物的酸性强弱是：_(填化学式)。（3）元素、的原子半径由大到小的顺序
21、是：_ _ (填元素符号)。（4）用电子式表示元素的氢化物的形成过程_。 （5）写出元素、的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子反应方程式_。【答案】 (1). KF (2). (3). HClO4 (4). H2SO4 (5). H3PO4 (6). S (7). O (8). F (9). (10). OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，为O、为F、为Na、为Mg、为Al、为P、为S、为Cl、为K、为Ca。【详解】（1）在这些元素中，F的非金属性最强，K的金属性最强，故在这些元素中，最活泼的金属元素与最活泼的非金属元素形成的化合物是KF
22、；（2）元素、分别为Na、Mg、Al，同周期主族元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，元素的金属性越强，该元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，NaOH的电子式为；元素、分别P、S、Cl，元素的非金属性越强，该元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故酸性：HClO4 H2SO4H3PO4；（3）同周期主族元素，从左到右，随着核电荷数的增加原子半径逐渐减小；同主族元素，从上到下，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大，元素、分别为O、F、S，它们原子半径由大到小的顺序是：SOF；（4）用电子式表示H2S的形成过程：；（5）、的最高
23、价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，NaOH与Al(OH)3反应的离子方程式为：OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O。【点睛】依据元素周期律和元素周期表判断元素金属性、非金属性强弱，注意以下两点：同周期主族元素，从左到右，随着核电荷数的增加原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素，从上到下，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。19.有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知A的L层电子数是K层电子数的两倍，D是短周期元素中原子半径最大的元素，D的单质在高温下与C的单质充分反
24、应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）元素名称：A_；B_； （2）元素E在周期表中的位置_；（3）元素C与D可以形成两种不同的化合物，用电子式表示D2C的形成过程_D2C2的化学键类型为_(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。（4）AC2结构式为_，写出与反应的化学方程式_【答案】 (1). 碳 (2). 氮 (3). 第三周期第A族 (4). (5). 离子键、非极性键 (6). O=C=O (7). 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2【解析】【分析】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知A的L层电子数
25、是K层电子数的两倍，则A为C；D是短周期元素中原子半径最大的元素，则D为Na；Na在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，该化合物为Na2O2，则C为O，E为S；B的原子序数介于C、O之间，则B为N。【详解】（1）由分析可知，A为碳；B为氮；（2）E为S，原子序数为16，位于周期表中第三周期A族；（3）C为O，D为Na，故D2C为Na2O，用电子式表示Na2O的形成过程：；D2C2为Na2O2，Na2O2的化学键类型为非极性共价键、离子键；（4）AC2为CO2，其结构式为O=C=O；CO2与Na2O2反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O
26、2。20.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有A与C、B与D同主族，C的离子和B的离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈碱性， E的单质为黄绿色气体可用于漂白和消毒，用化学用语回答下列问题：（1）写出元素E的简单离子结构示意图：_；（2）由A分别与B、D、E所形成的共价化合物，热稳定性最差的是_（填化学式）； （3）由A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应所得产物的化学式为_；由A和C形成的化合物的电子式为_；（4）元素A和氧元素以原子个数比11化合形成化合物Q，元素B与氢元素以原子个数比12化合形成常用作火箭
27、燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成B单质和A的另一种氧化物，写出该反应的化学方程式：_。【答案】 (1). (2). PH3 (3). NH4Cl (4). (5). 2H2O2+N2H4=N2+4H2O【解析】【分析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成共价型化合物，且A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈碱性，故A为H、B为N；A与C同主族，C的原子序数大于氮元素的原子序数，故C为Na；B与D同主族，D为P；E的单质为黄绿色气体可用于漂白和消毒，E为Cl。【详解】（1）元素E的简单离子为Cl-，Cl原子序数为17，故Cl-结构示意图为；（2）由A分别与B、D、
28、E所形成的共价化合物分别为NH3、PH3、HCl，P的非金属性最弱，非金属性越弱气态氢化物的稳定性越差，故热稳定性最差的是PH3；（3）A为H、B为N、C为Na、E为Cl，故由A和E形成的化合物为HCl，A和B形成的化合物为NH3，HCl与NH3发生化合反应：HCl+ NH3= NH4Cl；由A和C形成的化合物为NaH，其电子式为；（4）元素A和氧元素以原子个数比11化合形成化合物Q，A为H，故化合物Q为H2O2，元素B与氢元素以原子个数比12化合形成常用作火箭燃料的化合物W，因为B为N，故化合物W为N2H4，H2O2与N2H4发生氧化还原反应生成B的单质氮气和A的另一种氧化物H2O，化学方程式为：2H2O2+N2H4=N2+4H2O。