1、莆田第二十五中学20162017学年上学期期末质量检测高二化学可能用到的相对原子质量：Na：23 O：16 H：1 Ca：40 Cl：35.5一、选择题 （每题3分，只有一个正确答案）1当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是AAgI比AgCl稳定 B氯的非金属性比碘强CI的还原性比Cl强 DAgI的溶解度比AgCl小2.下列溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液 Bc(H)c(OH)的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D非电解质溶于水得到的溶液3将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）AKBr BMg(OH)2
2、CNa2CO3DMgSO44用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（ ） A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法判断5当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的()AMgCl2 BNaOHCMgSO4 DNaHSO46.在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)
3、减少D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 7下列离子方程式的书写正确的是()A硫化钠水解：S22H2OH2S2OHB硫氢化钠水解：HSH2OH3OS2C硫化钾水解：S2H2O=HSOHD硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al33AlO26H2O=4Al(OH)38某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。提示：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)的平衡常数Kspc(Ba2)c(SO)，称为溶度积常数，下列说法正确的是()A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp9用稀
4、的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（ ）A.白酒 B.纯碱 C.白糖 D.食醋10.下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是 ( )A氯化铵溶液 B氢氧化钠溶液 C热的苯 D热的无水乙醇11. 25 的下列溶液中，碱性最强的是()ApH11的溶液Bc(OH)0.12 molL1的溶液C1 L中含有4 g NaOH的溶液Dc(H)11010 molL1的溶液12下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是()AH2SO3BH2SO4 CCH3COOH DHNO313pH5和pH3的两种盐酸以12体积比混合，该混合液的pH为()A3.
5、2 B4.0C4.2 D5.014.向0.1 molL-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(D随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的（ ）15.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9和10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()AHX、HZ、HY BHZ、HY、HXCHX、HY、HZ DHY、HZ、HX16NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH均为5，其中由水电离出的c(H)分别为x molL1和y molL1，则x与y的比值正确的是()A1 B10C104 D10417.同时对农作物施用含N、P、K的三
6、种化肥，对给定的下列化肥K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、（NH4）2SO4，氨水，最适当的组合是（ ）（已知：Ca2(PO4)3为沉淀）ABCD考场座位号：莆田第二十五中学20162017学年上学期期末质量检测高二化学一、选择题 （每题3分，共51分，每小题只有一个正确答案）题号123456789答案题号1011121314151617总分答案二、实验题18（13分）某学生中和滴定实验的过程如下：取一支酸式滴定管， 用蒸馏水洗净，加入待测盐酸溶液， 记录液面刻度的读数，用酸式滴定管精确放出一定量待测盐酸溶液，置于用待测液洗涤过的锥形瓶中，加入2滴酚酞试剂 置于装好标准NaOH溶液的滴
7、定管下，开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，边注视滴定管液面变化，小心滴到溶液颜色_时（填颜色变化），即停止滴定。记录液面读数，重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积为21ml。上述学生操作错误的有 _ （填序号）下列操作会导致误差的是：（填偏高、偏低或无影响）(1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果_；(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果_；(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果_；(4)滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果_；(5)用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，
8、使测得盐酸的浓度_。三、 填空题（每空2分）19（4分）许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱液逐一检验，现象如下：花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在稀酸中的颜色花汁在稀碱中的颜色玫瑰粉色粉色绿色万寿菊黄色黄色黄色大红花粉色橙色绿色 请回答： (1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是 。 (2)经查资料得知，柑橘的近似pH为3.04.0。将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为 。20（14分）（1）现有N
9、H4Cl和NH3H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中 c（NH4+）_c（Cl-）;若pH7，则该溶液中c（NH4+）_c（Cl-）。(填“”、“”、“=”).（2） 0.1mol/L的NaHSO3。溶液中，c（Na+）+c（H+）=_，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）=_。（3） 25时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH-）=_mol/L；pH=12.0的KClO溶液中，由水电离出来的（OH-）_mol/L。（4）已知0.1molL-1 CH3COONa溶液PH=8按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外） 21（共8分）甲同学
10、在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色。乙同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中先加入4mol/LNH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现。(1)甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生的反应，用离子方程式表示_。(2)乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是_。AFe3+被F-还原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+BFe3+与F-结合成难电离物质，不再和I-反应CI-和
11、F-或I-与NH4+结合成难电离物质，不再和Fe3+反应(3) 乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶_ _(填写能与否)其原因是_ _。22（10分）在FeCl3溶液中存在下列平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HClH0(1)除去MgCl2溶液中的Fe3+溶液，向溶液中加入_产生的现象为_并进行_实验操作即可除去杂质。(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干水分并灼烧得到的固体可能是_。(3)在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应加入_。附加题23含有较多Ca2、Mg2和HCO的水称为暂时硬水，加热可除去Ca2、Mg2，使水变为软水。现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为()(已知Ksp(MgCO3)6.8106，Ksp5.61012)ACaO、MgO BCaCO3、MgCO3CCaCO3、Mg(OH)2 DCaCO3、MgO24已知HF的Ka3.6104，CaF2的Ksp1.461010。向1 L 0.1 molL1的HF溶液中加入11.1 g CaCl2，下列有关说法正确的是()通过计算判断HF与CaCl2是否反应？