1、玉溪一中20112012学年下学期期中考试高一化学试卷 命题人：施从彦 一、 选择题（每题只有一个答案，每题两分）1、 下列化合物不能用化合反应合成的是NaOH Fe(OH)3 H2SiO3 NH4HCO32、放射性同位素Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是A、32 B 、67 C 、166 D、993、下列描述的一定是金属元素的是A、易失去电子的单质B、能与酸反应的物质C、原子的最外电子层只有1个电子的元素D、原子核内有12个质子的元素4、下列说法正确的是A、酸性氧化物都是非金属氧化物 B、非金属氧化物都是酸性氧化物C、碱性氧化物都是金属氧化物 D、金属氧化物都是碱性氧化物5、下列排序不
2、正确的是A、沸点I2 Br2 Cl2 F2 B、氧化性F2 Cl2 Br2 I2C、热稳定性HF HCl HI HBr D、原子半径I Br Cl F6、常温下，在溶液中可以发生反应：X + 2Y3+ = X2+ + 2Y2+ ，则下列解释正确的是X被氧化 X是氧化剂 X具有还原性 Y2+是氧化产物 Y2+具有还原性 Y3+ 的氧化性比X2+强A、 B、 C、 D、7、日本3.11地震导致福岛核电站发生核泄漏，从该地自来水中检出了放射性物质I。I发射的射线可杀伤一部分甲状腺细胞，医疗上常采用其治疗甲状腺机能亢进。下列有关I I I I的说法中正确的是A、是同一种核素 B、 互为同素异形体C、互
3、为同位素 D、核外电子数和性质均相同8、两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有N2气，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：分子数 原子数 质量 密度 质子数 电子数A、只有 B、只有 C、只有 D、全部9、有NaCl、FeCl2 FeCl3 MgCl2 AlCl3 NH4Cl六种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A、盐酸 B、烧碱溶液 C、氨水 D、KSCN溶液10、Am+和Bn- 核外电子层结构相同，则a值为A、b + n m B、b m n C、b + n + m D、b n + m11、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，
4、混合溶液变成红色，则下列结论错误的是A、该溶液中一定含有SCN -B、氧化性：Fe2+ Cl2C、Fe2+与SCN -不能形成红色物质D、Fe2+被氧化为Fe3+12、某元素X的气态氢化物的化学式为XH4，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A、H2XO3 B、HXO3 C、H3XO4 D、H2XO413、久置在空气中不易变质的物质是A、亚硫酸钠 B、硅酸钠 C、硫酸钠 D、漂白粉14、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是稀硫酸 氯水 硝酸锌 氯化铜A、. B、 C、 D、15、下列含有非极性键的离子化合物是A、CaCl2 B、H2O2 C、Na2O2 D、CH416、某无
5、色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是A、K B、Mg2 C、S2 D、HCO317、要证明某溶液中不含有而可能含有，进行如下实验操作时最佳顺序为加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A B C D18、把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为A、1 ：1 B、1 ：2 C、2 ：3 D、3 ：219、下列关于化学键的说法中不正确的是（ ）A、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 B、非极性键不是化学键C、化学反应过程中，反应物分子内的化学键
6、断裂，产物分子中化学键形成 D、化学键是一种作用力20、下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是通入紫色石蕊试液中 闻气味 通入澄清石灰水中 通入品红溶液中通入氯水中，再滴加Ba（NO3）2溶液。A、 B、 C、 D、21、下列关于能量转换的认识不正确的是A、电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B、绿色植物进行光合作用时太阳能转化为化学能C、煤燃烧时，化学能主要转化为热能D、白炽灯工作时，电能全部转化为光能22、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是A、常温下都不可用铝制容器贮存B、露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C、常温下都能与铜较快反应D、露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低23、下
7、列叙述正确的是原电池是将化学能转化为电能的一种装置 原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现 碳棒不能用来作原电池的正极 反应Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag 能以原电池的形式实现A、 B、 C、 D、24、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500下的催化氧化：2SO2+O2=2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B、在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3C、为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D、达到平衡时
8、，SO2的浓度与SO3的浓度相等25、反应：2A(g) + B（g） = 3C（g） + 4D（g），在不同条件下，同一时间内用不同物质表示其反应速率，如下：则此反应在不同条件下进行最快的是A、.v(A) = 0.5mol/L B、v(B) = 0.3mol/LC、v(C) = 0.8mol/L D、v(D) = 1mol/L二、填空题26、（6分）非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题H2OO2O2BACD（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体D的化学式是 。在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成 而污染环境（2）若A
9、在常温下为气体，C是红棕色气体。A、C的化学式分别是 ； 。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式 。该反应 （填属于或不属于）氧化还原反应。27、（12分）X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X+中只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断：下列元素分别是：Y Z F 。（用元素符号表示）X、Z、E形成化合物的电子式为 ，所含有的化学键有 ；它属于 化合物（填离子或共价）28、（8分）在周期表中氧化性最强的一族元素是 ，它们原子最外层上的电子
10、数目都是 。 该族元素氢化物的通式是 ，最高价氧化物的通式是 。该族元素氢化物的水溶液显 ，最高价氧化物的水化物显 。该族元素随核电荷数的递增，原子半径逐渐 ，氧化性逐渐 。29、（6分）写出下列各粒子的化学式（1）由2个原子组成的具有10个电子的分子 阴离子是 （2）由4个原子组成的具有10个电子的分子是 阳离子是 （3）由3个原子组成的具有18个电子分子是 （4）由5个原子组成的具有10个电子的阳离子是 。三、推断题30、（13分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状
11、况下呈气态；反应是化工生产中的一种重要固氮反应。ABFC铵盐JIGBEDCO2光照请回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A B C (2)写出下列物质间反应的化学方程式A+B F+CO2 D+E I+J (3)写出下列反应的离子方程式G+I 四、计算题（12分）31、向50mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，求KOH溶液的物质的量浓度。（原子量Al27 O16 S32 K39 H1 ）32、在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定条件下发生如下反应： 2H2（g） + CO（g） CH3OH（g），
12、经过5min后达到平衡状态。若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L，求：（1）以H2的浓度减少量来表示的反应速率。（2）达到平衡时CO的转化率。玉溪一中20112012学年下学期期中考试 高一化学试卷答案二、 选择题题号12345678910111213答案CADCCDCDBCBAC题号141516171819202122232425答案CCACCBCDDDDB三、 填空题26、（1）H2SO4 酸雨 （2）N2 NO2 Cu + 4HNO3 （浓） = Cu（NO3）2 + 2 NO2 + 2 H2O 属于27、（1）C O S (2) 28、VIIA 7 HX X2O7 酸性 酸性 增大 减弱29、HF OH NH3 H3O+ H2S NH4+30、（1）Na （或Na2O） O2 Cl2 （2） 2Na + O2 = Na2O2 或 2Na2O + O2 = 2Na2O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2N2 + 3H2 = 2NH3NH3 + HCl = NH4ClCO32 + 2H+ = CO2 + H2O31、32、
