1、吴起高级中学20192020学年第二学期高二第四次质量检测化学试题 (全卷100分 时间90分钟)相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Cu64 一、选择题（每题3分，共54分）1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是( )A. 计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅B. “地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油C. 硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂D. 铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 0.1mol羟基（）中含有的电子数为0.7NAB. 1L0.1molL-
2、1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目为0.1NAC. 0.1molN2与0.3molH2反应，转移的电子数为0.6NAD. 标准状况下，1.12LHCHO中C原子的数目为0.05NA3.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A. 一定有氧元素参加B. 氧化剂本身发生氧化反应C. 氧化反应一定先于还原反应发生D. 一定有电子转移(得失或偏移)4已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是( )A. 氧气是氧化产物 B.O2F2是还原剂C. 若生成3.2gO2,则转移0.4mole D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:45.下列现象或事实、解释都
3、正确的是( )选项现象或事实解释A金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火燃烧生成的MgO与CO2反应BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒,其还原产物Fe3+水解得到的胶状物能净水C古代青铜器表面有铜锈,可放入盐酸中浸泡除锈铜锈是铜在空气中缓慢氧化生成的氧化物,可溶于盐酸D常温下,将铁片浸入足量的浓硫酸中,铁片不溶解常温下,铁与浓硫酸一定没有发生化学反应6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆7
4、.下列说法错误的是( )A. 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C. 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体8.某期刊封面上的一个分子球棍模型图如图所示,图中“棍”代表单键、双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子。该模型图可代表一种（）A. 醇 B. 酸 C. 酯 D. 氨基酸9.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)( )A.3种 B.4种 C.5种 D.6种10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.在0.01molL-1Ba（OH）2溶液中：Al3+、NH4+、NO
5、3-、HCO3-B.0.1molL-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-C.滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-D.由水电离产生的c（H+）=110-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-11.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+12已知NaOH+Al
6、(OH)3=NaAl(OH)4。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）A.CO2+2OH=CO32+H2OB.Al2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)4C.2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4+3H2D.Al3+4OH=Al(OH)413.下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）离子方程式的书写评价A向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+ CO32-+ 2H2O正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水B1
7、mol/L的NaAlO2溶液与2.5 mol/L HCl溶液等体积混合:2AlO2-+5H+=Al3+Al(OH)3+H2O正确，AlO2-与H+按物质的量之比11反应转化为Al(OH)3，过量的H+再将一部分Al(OH)3转化为Al3+C将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中:Fe3O4+8H+=Fe2+ 2Fe3+ 4H2O正确，Fe3O4的化学式可改写为FeOFe2O3，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为 12D将少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中:2Fe2+ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+ Cl-+4H+正确，Fe2+与ClO-会发生氧化还原反应14.依据反应2NaIO3
8、+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，并利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中装置正确且能达到实验目的的组合是（ ）A. B. C. D.15.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）下列说法正确的是（ ）A. 、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D. 装置Q（启普发生器）可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气16.下列由实验得出的结论正确
9、的是( )实验结论A.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明生成的1,2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性17铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算成标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为()A9.02 g B8.51 g C8.26 g D7.
10、04 g18向200 mL 2 molL1HNO3溶液中，逐渐加入铁粉至过量(假设生成的气体只有一种)，在此过程中，n(Fe2)随n(Fe)变化如图所示。下列有关说法正确的是()A该过程中产生标准状况下的氢气4.48 LB向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象C图中a1.5、b1.5D当加入铁粉n mol时(0.1n0.15)，溶液中n(Fe3)(0.32n) mol第II卷（非选择题共46分）二、填空题19.（共10分）苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。已知：()和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐用硝基苯制取苯胺的反应原理：2+3Sn+12HCl2+3
11、SnCl4+4H2O有关物质的部分物理性质见表：物质熔点/沸点/溶解性密度/gcm3苯胺6.3184微溶于水,易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9难溶于水,易溶于乙醚1.23乙醚116.234.6微溶于水0.7134I、比较苯胺与氨气的性质(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为： ，用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是 。、制备苯胺往图1所示装置(夹持装置略,下同)的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。(2)冷凝管的进水口是 (
12、填“a”或“b”)；(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为 ， 。、提取苯胺i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。ii.往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺2.79g。(4)装置B无需用到温度计，理由是 。(5)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d，再停止加热，理由是 。(6)该实验中苯胺的产率为 。20.（共10分）水泥是重要的建筑材料。水泥
13、熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是 ，还可使用 代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是 ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为 。（3）加氨水过程中加热的目的是 。沉淀B的主要成分为 、 （填化学式）。（4） 草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，则高锰酸钾与草酸反应的离子反应方程式为： 。 。21.（共10分）高锰酸钾是一种用途广泛的常见氧
14、化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。I.某课外小组设计以锰酸钾制备高锰酸钾的方案如下：i.锰酸钾的制备：(1)将二氧化锰、氨酸钾和氢氧化钾固体放入 .(填字母)中熔融制锰酸钾。A烧杯B瓷坩埚C蒸发皿D铁坩埚ii.高锰酸钾的制备(装置如图所示，加热及夹持装置省略)：将i中制得的锰酸钾加少量蒸馏水溶解，得墨绿色溶液，倒入三颈烧瓶中。打开甲装置中的分液漏斗活塞加入稀硫酸，加热，使生成的乙酸进入乙装置中并水浴加热。搅拌丙装置中的溶液，锰酸钾在酸性条件下反应生成高锰酸钾和二氧化锰。(2)检验该装置气密性的方法：连接好装置， ， 。(3)乙装置的作用是 ；丁装置中NaOH溶液的作用是 。(4)将三颈烧瓶
15、中所得产物进行过滤,将滤液倒入蒸发皿中， 、 、抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体。高锰酸钾晶体只能低温烘干，其原因为 ， 。II.利用氧化还原滴定法测定高锰酸钾的纯度(5)量取一定体积的高锰酸钾溶液需使用滴定管_(填字母)。(6)若在实验过程中存在下列操作，会使所测KMnO4浓度偏高的是_(填字母)。A锥形瓶用水洗之后末用待测液润洗B.盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时无气泡C.滴定时，草酸溶液洒落瓶外D.盛装KMnO4溶液的滴定管用水洗后，未用KMnO4溶液润洗22.（共16分）环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如图。已知：(R、R、R代表烃基或氢)(1
16、) A的结构简式是 ，(2) BD的化学方程式是 .(3)红外吸收光谱表明E有C=O键.F的分子式为C8H6Cl2O.E的结构简式是 .EF的反应类型是 .(4)X的结构简式是 .(5)试剂a是 .(6)生成环扁桃酯的化学方程式是 .(7)以CH3CH=CH2、CH3CHO为有机原料,结合题目所给信息,选用必要的无机试剂合成CH2=CHCH=CHCH3,写出合成路线 ， . .(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件).吴起高级中学20192020学年第二学期高二第四次质量检测（化学）答案一、 选择题123456789BDDDBAADB101112131415161
17、718DDDBCBABD二、 填空题19. （共10分）(1)NH3+HCl=NH4Cl (2分) 苯胺沸点184，比较高，不易挥发（1分）；(2)b；（1分）(3)（2分）；(4)蒸出物为混合物，无需控制温度；（1分）(5)防止装置B内压强突然减小引起倒吸；（1分）(6)60%；（2分）20.（共10分）(1) 将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+; （1分） H2O2、氯水等；（1分）(2) SiO2; （1分） SiO2+4HF=SiF4+2H2O；（2分）(3) 防止胶体形成，易生成沉淀; （1分） Al(OH)3 （1分）；Fe(OH)3 （1分）（4）5H2C2O4+ 2MnO4- + 6H+=Mn2+10CO2+ 8H2O （2分）21.（共10分，第2问，2分，其余每空均为1分）22. （每空2分，共16分）
