1、 山东省曹县三桐中学2014-2015学年度上学期段考高二年级 化学（实） 试卷命题人（高二化学组），考试时间（90）分钟，考试日期（2014年10月）本试题分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）。满分100分.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 一、选择题（本题包括30小题，每小题3分，共60分每小题只有一个正确答案）1我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做()A阴极 B阳极 C正极D负极2下列叙述正确的是()A工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极B用惰性电极电解Na
2、2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为12C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度3、pH=a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的 pHa，则电解质可能是（ ）A NaOH B H2SO4 C AgNO3 D Na2SO44、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量的Fe、Cu、Zn、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+p+q Dm+np+q17、可逆反应N23H2 2NH3的正、逆反应速
3、率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A、3v正（N2）v正（H2） B、v正（N2）v逆（NH3）C、2v正（H2）3v逆（NH3 D、v正（N2）3v逆（H2）18、 在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强 （2）增加碳的量 （3）通入CO2（4）恒容下充入N2（5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？ （ ）A. （1）（3） B. （3）（5） C. （1）（2）（3） D.全部正确19、下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（
4、） A. 增大浓度 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂20、下列两个热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol；C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220 kJ/mol。现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是()A2:1 B3:1 C4:1 D5:121已知化学反应A2(g)+B2(g)= 2AB(g)的能量变化如图所示，判 断下列叙述中正确的是( )A该反应热H+(ab) kJmol1B每生成2molAB(g)吸收b kJC该反应中反应物的总能
5、量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量22某温度下，反应H2(g)I2(g)2HI(g)H0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是()A容器体积不变，升温正反应速率减小B温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D容器体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大23.下列能确认化学平衡一定发生移动的是()A.化学反应速率发生改变B.由气体参加的可逆反应达到平衡后,改变体系压强C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生变化D.有气体参加的可逆反应达到平衡后,改变体系的温度
6、24含Ba(OH)2 l mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是() ABa(OH)2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）；H = 114.6kJmolBBa(OH)2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）；H = +114.6kJmolC1/2 Ba(OH)2（aq）+HCl（aq）=1/2BaCl2（aq）+H2O（l）；H = 57.3kJmolD1/2 Ba(OH)2（aq）+HCl（aq）=1/2BaCl2（aq）+H2O（l）；H = +57.3kJmol25在一定温度下体积
7、固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B（g）3C（g）+D（g），达到平衡状态的是()A器内压强不随时间变化而变化B反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1C生成A的速率和生成的D的速率相等D生成 1mol A同时有3 mol C被消耗26下列有关化学反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢27某学生欲完
8、成2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应设计了下列四个实验，你认为 可行的实验是（ ）28、有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ）A、ABED B、ABDE C、DEAB D、DABE29、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联 , 在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( ) A、123B、321C、631D、63230、用惰性电极解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质
9、(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是( )A、CuCl2CuSO4 B、NaOHNaOHC、NaClHCl D、CuSO4Cu(OH)2第卷 (非选择题，共40分)31(12)美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为： 则负极通的应是H2 ，负极反应式为_ _ _。正极反应式为_ _ _。 如把KOH改为稀硫酸作导电物质，则负极反应式为_， 如把H2改为CH4，KOH作导电物质，则负极反应式为_。(4)写出惰性电极电解以下溶液的总反应的化学方程式 NaCl溶液 _ CuSO4溶液 _32
10、（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式为 。 Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y电极的材料是 ，电极反应式是 33.(14分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080083010001200平衡常数1.7
11、1.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K= ，H 0（填“”“ =”)；（2）830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0003 molL-1s-1。，则6s时c(A)= molL-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：a压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间变 c. c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
