1、热点专攻8化学反应速率与化学平衡的图表及图像分析题型专项训练第34页1.(2019天津静海第一学期四校联考)在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)Hp2B.F、G两点对应的平衡常数:KFp1,A项错误;由图像可知该反应为吸热反应,所以温度越高,K越大,B项正确;E点为平衡点,应为3v正(NH3)=2v逆(H2),C项错误;假设E点反应后气体总体积为1L,则N2为0.1L、H2为0.3L,未反应的NH3为0.6L,参加反应的NH3为0.2L,所以氨气的转化率为0.20.6+0.2100%=25%,D项错误。3.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可
2、发生以下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H0,T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表。下列说法中不正确的是()时间/s05001 0001 500c(N2O5)/(molL-1)5.003.522.502.50A.T1温度下,500 s时O2的浓度为0.74 molL-1B.平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的12,则再次达到平衡时c(N2O5)5.00 molL-1C.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1T2,则K15.00molL-1,B项正确;该反应的正反应是吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,若T1T2,则K1K
3、2,C项错误;根据表中数据知,1000s和1500s时c(N2O5)相等,说明1000s时该反应达到平衡状态。此时N2O5的转化率为2.5molL-15molL-1=0.5,D项正确。4.已知:NH2COO-+2H2OHCO3-+NH3H2O。现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度(T1和T2)下实验,得到c(NH2COO-)随时间变化关系如图所示。以下分析正确的是()A.无法判断T1和T2的大小关系B.T1时,到第6 min反应物转化率为6.25%C.T2时,06 min v(NH2COO-)=0.3 molL-1min-1D.向平衡体系加水稀释,平衡右移,溶液中各种离子浓度减小答案:B解析:T2
4、对应曲线下降得更快,在相同时间内NH2COO-反应的更多,对应温度更高,故T2T1,A项错误;T1时从反应开始到第6min,反应物转化率为2.4molL-1-2.25molL-12.4molL-1100%=6.25%,B项正确;T2时,v(NH2COO-)=2.2-1.906molL-1min-1=0.05molL-1min-1,C项错误;温度一定时,水溶液中c(H+)c(OH-)为一常数,不可能所有离子浓度均减小,D项错误。5.反应2NO2(g)N2O4(g)H=-57 kJmol-1,若保持气体总质量不变,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确
5、的是()A.A、C两点气体的颜色:A浅,C深B.A、C两点气体的平均相对分子质量:ACC.B、C两点的平衡常数:KB=KCD.状态A通过升高温度可变成状态B答案:A6.在某容积一定的密闭容器中,有下列可逆反应:2A(g)+B(g)xC(g),反应曲线T表示温度,p表示压强,w(C)表示C的体积分数如图所示,则下列说法正确的是()A.x=2B.该反应是吸热反应C.若p3p4,y轴表示B的转化率D.若p3T2、H0、p1p2、x0),已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K,向A、B容器中都分别充入2 mol A2和1 mol B2气体,此时两容器的容积相等。两容器分别在500 达平衡时,A中
6、C的浓度为c1 molL-1,放出热量b kJ,B中C的浓度为c2 molL-1,放出热量c kJ。下列说法中正确的是()A.500 达平衡时有:c1c2B.500 达平衡时有:abcC.达平衡后打开K,容器B的容积将减小D.此反应的平衡常数随温度升高而增大答案:C解析:该反应的特点:正反应是气体体积减小的放热反应。达平衡时B容器相当于对A容器中平衡体系加压,故有:c2c1,A项错误;平衡时,充入的2molA2和1molB2不可能完全反应,且B容器比A容器中反应物的转化率大,故有:acb,B项错误;达平衡后,A容器内的压强比B容器内的压强小,打开K,活塞P向左移动,B容器的容积将减小,C项正确;由于该反应的正反应是放热反应,平衡常数随温度升高而减小,D项错误。
