1、相对原子质量：H 1；O 16；Na 23；Cl 35.5第卷一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题3分共54分）1以下能级符号正确的是：( )A. 1p B. 2d C. 3f D. 4s2、下列表达方式错误的是 （ ）A B甲烷的电子式 C硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6 D碳12原子构成 C3、下列说法正确的是（ ）A第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的第一电离能最大.D钾的第一电离能比镁的第一电离能大.第 1 页 共 9 页4、下列有关说法正确的是 （ ）A通常用小黑点来表示电子的多少B小黑点密表示在该核外
2、空间的电子数多C小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大D通常用小黑点来表示绕核作高速圆周运动5、在常温常压下呈气态的化合物，降温固化得到的晶体属于：（ ）A. 原子晶体 B. 分子晶体 C. 离子晶体 D. 金属晶体6、下列各组粒子不能互称为等电子体的是：（ ）ACO和N2 BO3和SO2 CCO2和N2O DN2H4和 C2H4 7、下列说法中，错误的是( ).键长越长，化学键越牢固.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键8、能够用键能解释的是( ).氮气的化学性质比氧气稳定.常温常
3、压下，溴呈液体，碘为固体.稀有气体一般很难发生化学反应.硝酸易挥发，硫酸难挥发第 2 页 共 9 页9、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成 AgCl沉淀的是（ ）A. Co(NH3) 4Cl2 Cl B. Co(NH3) 3Cl3 C. Co(NH3) 6 Cl3 D. Co(NH3) 5Cl Cl10、把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是( )ACCl4 B. CH3CH2OH C CS2 D. 苯（ C6H6 )11、下列关于氢键的说法中正确的是( )A. 每个水分子内含有两个氢键B. 在所有的水蒸气、水
4、、冰中都含有氢键C. 分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高D. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 12、关于晶体的下列说法中正确的是（ ）A.在离子晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低13、下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（ ） A. NH4Cl B. SiO2 C. P4 D. Na2SO4第 3 页 共 9 页14、下列化合物中含有手性碳原子的是（ ）ACCl2F2 B CCH3CH2OH DCH3COOH15、在乙烯分子中有键和键，下列说法不正确的是：A中心原
5、子采用sp2杂化B乙烯分子中有4个键和2个键C杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键D乙烯分子中所有原子一定在同一平面16、用价层电子对互斥理论预测CO32-和BF3的立体结构分别是：A平面三角形；三角锥形 B三角锥形；平面三角形C三角锥形；三角锥形 D平面三角形；平面三角形17、下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是：A. C（金刚石）和CO2 B. NaBr和HBr C. Cl2和KCl. D. CH4和H2O 18、下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（ ）A1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C氯化铯晶体中，每个CS+
6、周围紧邻8个Cl-D平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-第 4 页 共 9 页第卷（非选择题，共46分）二、实验题19、（10分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3。（1）步骤中仪器A最好使用 （填序号）。 A量筒 B烧杯 C容量瓶 D试管（2）步骤中是用 滴定管，能否用水代替苯 ，理由是 。（3）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+
7、、Cl间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为 。 第 5 页 共 9 页三、填空题20、（10分）某离子晶体晶胞如图所示，阳离子 X（）位于立方体的顶点， 阴离子Y（）位于立方体的中心，试分析：（1）晶体中Y的配位数是 ；X的配位数是 ；该晶体的化学式为 。（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 个。（3）该晶体的摩尔质量为Mgmol，晶体密度为gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为 cm。21、（12分 ）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）水分子中氧原子在
8、基态时核外电子排布式为_ _；（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒_（填1种）。（3）水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子（H3O）。下列对上述过程的描述不合理的是_A氧原子的杂化类型发生了改变B微粒的形状发生了改变第 6 页 共 9 页C微粒的化学性质发生了改变D微粒中的键角发生了改变（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_(请用相应的编号填写)A B C D E（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则
9、冰晶体中氢键的“键能”是_kJ/mol；（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：_ 。22、（14分）有 X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2第 7 页 共 9 页倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）由X、Y 构成的10电子化合物的分子式 ；基态 Y原子的核外电子排布式为 。（2）离子Z3的中心原子轨道杂化类型为 ，离子Z3的空间构型为 ；（3）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 ；（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为 。第 8 页 共 9 页淇县一中2011-2012学年下期高二月考化学答案第卷答案题号123456789答案DAACBDAAB题号101112131415161718答案BCACDBDDA第卷答案19、(1)C（2分） (2)酸式（2分）,不能（1分），NaCl会溶于水，使体积变小。（2分）（3）58.5V/2ma3（3分）