1、2016-2017学年度上学期10月考考试Z-x-x-k.Com高三理综试卷考试时间：150分钟 试题分数：300分 第卷可能用到的原子量：C-12 O-16 N-14 H-1 Mg-247.化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料 B玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同C明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的8.M、Q、R、V为短周期的元素，其原子序数依次增加，M和R、Q和V属于同一主族，且它们的最外层电子数之和为14，
2、下列说法中正确的是A单质的沸点：MQ BQ元素的阴离子和V元素的阴离子都只有还原性 CQ与R可以组成2种离子化合物DM、Q、R、V四种元素组成的化合物的水溶液可以是碱性、中性和酸性 9.NA为阿伏加罗常数的值，下列说法中正确的是A44gCO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1.5NAB2L0.5mol/L亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO3-离子数为NAC氢氧化钠与氯气反应时，生成0.1molNaCl转移的电子数为0.1NAD一定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA10.某有机物分子式为C4H8，据此推侧其结构和性质不可能的是A它与乙烯可能是同系物 B一
3、氯代物只有一种C分子结构中甲基的数目可能是0、1、2D等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H811.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(OH-)=01mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-B滴入酚酞显红色的溶液中： Na+、Al3+、CO32-、AlO2-C含有Fe3+的溶液中： Na+、Al3+、Cl-、SCN-DpH=1的溶液中： Fe2+、Cl-、NO3-、K+12.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是选项实验操作实验目的或结论A将Al2(SO4)3、NaOH溶液相互滴加鉴别Al2(SO4)3、NaOH溶液B向
4、某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色该溶液中可能含有Fe2+C向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色HS-水解程度大于电离程度D向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液，均有沉淀蛋白质均发生了变性13.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述正确的是A电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极B负极发生的电极反应式为：N2H4 - 4e-=N2+4H+C该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量
5、，并使它们与电解质溶液充分接触D该燃料电池持续放电时K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜第卷三、计算题(本题共3小题，共47分.解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤只写出最26.ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（1）仪器D的名称是_，安装F中导管时，应选用图2中的_。（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_(填“快”或“慢”)（3）关闭B的活塞
6、，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_。（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_。（5）已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3 所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_，原因是_。27.“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十
7、分广泛。生产煤炭气的反应之一是：C (s)H2O (g) CO(g)H2(g) H = 131.4 kJ/mol（1）在容积为3 L的密闭容器中发生上述反应，5 min后容器内气体的密度增大了0.12 g/L， 用H2O表示0 5 min的平均反应速率为_。（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是 。 ACO的含量保持不变 Bv正(H2O)= v正(H2) C容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）若上述反应在t0时刻达到平衡(如下图)，在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：（用实线表示）缩小容器体积，t2时到达平衡；t3时平衡常数K值变大
8、，t4到达平衡。（4）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热为别725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，1 mol液态水变成气态水吸热44.0 kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式： 。（5）如下图所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程。乙池中发生反应的离子方程式为 。当甲池中增重16 g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为 g。28.海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题： （1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等离子，为
9、除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式) _。 （2）目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是_（写2条），电解饱和食盐水的化学反应方程式为_。 制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl26H2OMgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是_。 （3）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收，写出用SO2吸收发生的离子方程式_，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为_。（4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。该反应的离子方程式是_；最后再用H2SO4处
10、理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用_方法得到单质Br2。选考题：37.选修3物质结构与性质已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A的核外电子总数与其周期数相等，B原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相同。D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。回答下列问题：（1）元素F基态原子价层电子排布式为_。（2）B、C、D第一电离能由小到大的顺序为_。(用元素符号表示)（3）A与其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的电子式为 ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子
11、化合物有 (写出其中两种的化学式)。（4）BE2分子中，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有 ；B原子的杂化轨道类型为 ；写出两种与BE2互为等电子体的分子或离子 。（5）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为_，F原子配位数之比为_。38.选修5有机化学基础常用药羟苯水杨胺，其合成路线如下。回答下列问题：已知： （1）羟苯水杨胺的化学式为 。对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是_。 A1 mol羟苯水杨胺最多可以和2 mol NaOH反应 B不能发生硝化反应 C可发生水
12、解反应 D可与溴发生取代反应（2）D的名称为 。（3）AB所需试剂为 ；DE反应的有机反应类型是 。 （4）BC反应的化学方程式为 。（5）F存在多种同分异构体。F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是 。A质谱仪 B红外光谱仪 C元素分析仪 D核磁共振仪F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有 _种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式 。化学参考答案7、D8、C9、C10、D11、A12、D13、C26、（1）锥形瓶；b；（2）慢；（3）吸收Cl2；（4）4H+5ClO2-=C
13、l-+4ClO2+2H2O；验证是否有ClO2 生成；（5）稳定剂；稳定剂可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度27、（1）0.002 mol Lmin （2）AC（3）如图： （4）CH3OH (l)O2 (g) =CO (g)2H2O (g) H=-354.8 kJ mol（5）2Cu22H2O2CuO24H 34.8 28、（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；（2）阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯；2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH；防止MgCl2水解；（3）Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H+ +SO42-Cl2Br2SO2（4）3Br2+3CO32-5Br-+BrO-3+3CO2；蒸馏37、（1）3d64s2；（2）C、O、N（3） H2O2、N2H4、C2H6（4）键、键 sp CO2、N2O、SCN(或COS等) （5）2b3：a3 ；3：238、（1）C13H11NO3 C、D（2）对硝基苯酚（3）浓硝酸和浓硫酸 还原 （4）（5）C 9种 、