1、综合模拟卷(八)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列说法正确的是()A铵态氮肥可与草木灰混合使用B化工产品大多可用作食品添加剂C制造光导纤维的主要材料是单质硅D碘酒能使蛋白质变性答案D解析草木灰显碱性，铵态氮肥与草木灰混合会放出氨气，降低肥效，A项错误；制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，C项错误；蛋白质遇碘酒发生变性，可用于外用消毒，D项正确。2下列有关化学用语表示正确的是()A质子数和中子数均为6的碳原子：CB硫离子的结构示意图：C氢氧化钠的电子式：D2丙醇的结构简式：答案D解析质子数和中子数均为6的碳原子，应表示为：C
2、，A错误；硫离子的核电荷数为16，B错误；氢氧化钠为离子化合物，电子式表示错误，C错误。3下列说法不正确的是()将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A仅 B仅C仅 D答案D解析将BaSO4放入水中其溶液不能导电，但在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质，故错误；氨溶于水得到的氨水能导电，所以一水合氨是电解质，但氨水是混合物，不是电解质，氨气是非电解质，故错误；固态共价化合物不导电
3、，熔融态的共价化合物不能电离，不导电，故错误；固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电，故错误；导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故错误。4下列离子方程式正确的是()AKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3Cl4HH2OB用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O2H=SO2SH2OC硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOHC2H518OHC17H35COOC2H5H218OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O答案B解析在强碱性溶液中不可能生成H，
4、应为3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO3Cl5H2O，选项A错误；用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，反应生成二氧化硫和硫：S2O2H=SO2SH2O，选项B正确；酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇的酯化反应为：C17H35COOHC2H518OHC17H35CO18OC2H5H2O，选项C错误；碳酸氢铵溶液中加足量石灰水，离子方程式：NHHCOCa22OH=CaCO3NH3H2OH2O，选项D错误。5常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A澄清透明的无色溶液：K、NH、MnO、HCOB0.10 molL1 KI溶液：Al3、Fe3、Cl、SOC滴入甲
5、基橙变红色的溶液：Na、Ca2、NO、ClDc(H)11012 molL1的溶液：Mg2、Cu2、NO、SO答案C解析澄清透明的无色溶液中不能存在有色离子，MnO为紫红色，A错误；0.10 molL1KI溶液：Fe3和I发生氧化还原反应而不能共存，B错误；滴入甲基橙变红色的溶液显酸性，Na、Ca2、NO、Cl能够共存，C正确；c(H)11012 molL1的溶液显碱性，Mg2、Cu2和OH不能够共存，D错误。6向某密闭容器中充入1 mol X与2 mol Y发生反应：X(g)2Y(g)aZ(g)H0，达到平衡后，改变某一条件(温度或容器体积)，X的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中正确的是(
6、)Aa2BT2T1CA点的反应速率：v正(X)v逆(Z)D用Y表示A、B两点的反应速率：v(A)v(B)答案C解析改变压强，X的平衡转化率不变，说明反应前后气体化学计量数之和相等，所以a3，此反应为放热反应，升高温度，X的平衡转化率减小，故T1T2，所以v(B)v(A)。7以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应：SO2(g)I2(g)2H2O(l)=2HI(aq)H2SO4(aq)H1213 kJmol1反应：H2SO4(aq)=SO2(g)H2O(l)O2(g)H2327 kJmol1反应：2HI(aq)=H2(g)I2(
7、g) H3172 kJmol1下列说法不正确的是()A该过程实现了太阳能到化学能的转化BSO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C总反应的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H286 kJmol1D该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的H不变答案C解析通过流程图，反应和，实现了太阳能到化学能的转化，故A说法正确；根据流程总反应为H2O=H2O2，SO2和I2起到催化剂的作用，故B说法正确；反应反应反应，得到H2O(l)=H2(g)O2(g)H(213327172) kJmol1286 kJmol1，或者2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H572 kJmol1，故C
8、说法错误；H只与始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，H不变，故D说法正确。8下列说法正确的是()ABCl3和PCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同CNaHSO4晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响DNH3和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构答案C解析如果中心原子价电子数其化合价的绝对值8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，PCl3分子中P原子价电子数是5，其化合价为3，所以为8，则该分子中所有原子都具有8电子结构，而BCl3分子中B原子最外层电子数是3、其化合价为3，所以该分子
9、中并不是所有原子都达到8电子结构，选项A错误；二氧化碳和二氧化硅均为共价化合物，干冰是分子晶体，而石英晶体是原子晶体，而熔化时需克服微粒间的作用力分别是分子间作用力和共价键，选项B错误；NaHSO4晶体熔融时，产生钠离子和硫酸氢根离子，故只破坏离子键，共价键不受影响，选项C正确；NH3和CO2两种分子中，氢原子只达到2电子稳定结构，其他每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，选项D错误。9(2017浙江4月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NAB1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4NAC0.1
10、 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NAD0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA答案D解析标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L乙醇中碳氢键的数目，A项错误；溶剂水中还含有大量氧原子，1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数大于0.4NA，B项错误；乙醇的分子式可写作C2H4H2O，所以0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA，D项正确。10利用下列实验器材(规格和数量不限，夹持仪器不限)，不能完成相应实验的选项是()选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、锥形瓶
11、、试管、温度计探究温度对H2SO4和Na2S2O3反应速率的影响B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、电子天平用固体氯化钠配制100 mL 0.5 molL1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI答案A解析探究温度对H2SO4和Na2S2O3反应速率的影响，除了使用烧杯、锥形瓶、试管、温度计，还需要酒精灯等，A错误；用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸，B正确；用固体氯化钠配制100 mL 0.5 molL1的溶液，使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、电子
12、天平能够完成该实验，C正确；用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，首先使用溴水氧化碘离子，再用CCl4萃取除去碘，使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗能够完成该实验，D正确。11短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是内层电子数的4倍，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是()A元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强B化合物W2Q2中，各原子最外层均达到8电子结构C工业上通过电解Z与Q形成的化合物制备Z单质DY单质与X的气态氢化物可发生置换反应答案C解析短周
13、期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是内层电子数的4倍，Y是O；X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，X是N；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，Z是Al、W是S，则Q是Cl。Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4是酸性最强的酸，A正确；化合物S2Cl2的结构式为ClSSCl，各原子最外层均达到8电子结构，B正确；工业上是通过电解熔融的氧化铝制备铝单质的，C错误；O的非金属性强于N，因此O2与NH3可发生置换反应，D正确。12一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是
14、()A生成1 mol C5H12至少需要4 mol H2B该分子中所有碳原子在同一平面内C三氯代物只有一种D与其互为同分异构体，且只含碳碳叁键的链烃有两种答案B解析由结构式可知分子中含有5个C、4个H原子，则分子式为C5H4，根据不饱和度的规律可知，该分子内含4个不饱和度，因此要生成1 mol C5H12至少需要4 mol H2，A项正确；分子中含有饱和碳原子，中心碳原子与顶点上的4个碳原子形成4个共价单键，应是四面体构型，则分子中四个碳原子不可能在同一平面上，B项错误；依据等效氢思想与物质的对称性可以看出，该分子的三氯代物与一氯代物等效，只有一种，C项正确；分子式为C5H4，只含碳碳叁键的链
15、烃有CHCCH2CCH和CHCCCCH3 2种同分异构体，D项正确。13MnSO4H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是()A装置烧瓶中放入的药品X为铜屑B装置中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C装置用于吸收未反应的SO2D用装置反应后的溶液制备MnSO4H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程答案A解析Cu与浓硫酸常温下不反应，X不可能为Cu，A项错误；装置中用“多孔球泡”，增大接触面积，可增大SO2的吸收速率，B项正确；中NaOH溶液可吸收尾气，C项正确；用装置反应后的溶液制备MnSO4H2O，经过蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥可得到，D项
16、正确。14已知阴离子交换膜只允许阴离子通过。某化学课外活动小组采用如下方案对印刷电路废液(溶质主要是FeCl2、CuCl2和FeCl3)进行再生：先向废液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，再将滤液转入下图所示的装置中进行电解。下列说法中不正确的是()A电解时，电极a应与外电源的正极相连B电解时，电极b周围产生无色无味的气体C电解时，电极a发生的反应是：2Cl2e=Cl2D电解时，可以用氯化钠溶液替代稀盐酸答案D解析印刷电路废液(溶质主要是FeCl2、CuCl2和FeCl3)中加入过量铁时，充分反应后过滤，得到的滤液中含有FeCl2，电解再生时，a极需发生FeCl2FeCl3的氧化反应，电极a应与
17、外电源的正极相连，A正确；电极b是阴极，发生2H2e=H2的还原反应，B正确；电解时，电极a发生的反应是：2Cl2e=Cl2，生成的氯气再将Fe2氧化为Fe3，C正确；电解时，不可以用氯化钠溶液替代稀盐酸，否则电解时会使得阴极区生成OH，OH通过阴离子交换膜，在阳极区生成氢氧化铁沉淀，D错误。1525 时，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pYlg Y。下列叙述不正确的是()A曲线n表示pH与p的变化关系BKa2(H2X)1.01010.3CNaHX溶液中c(H)c(OH)D当溶液呈中性时，c(Na)c(HX)2c(X2
18、)c(Cl)答案C解析H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X)Ka2(H2X)，则pH相同时，pYlg Y，则pp，则m、n分别表示pH与p、p的变化关系。则根据分析可知，n表示pH与p的变化关系，故A不符合题意；M点pH9.3，c(H)109.3 molL1，plg 1，则0.1，所以Ka2(H2X)c(H)109.30.11.01010.3，故B不符合题意；根据B可知HX的电离平衡常数为1.01010.3；曲线n表示pH与p的变化关系，N点pH7.4，plg 1，10，所以HX的水解平衡常数Kh1.0107.61.01010.3，说明HX的水解程度大于其电离程度，则NaHX溶
19、液呈碱性，c(H)c(OH)，故C符合题意；当溶液呈中性时，c(H)c(OH)，根据电荷守恒可知：c(Na)c(HX)2c(X2)c(Cl)，故D不符合题意。16某试液中只可能含有K、NH、Fe2、Al3、Cl、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是()A无法确定原试液中是否含有Al3、ClB滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2和Ba2C无法确定沉淀C的成分D原溶液中存在的离子为NH、Fe2、Cl、SO答案D解析加入过量稀硫酸无明显变化，说明无CO、无AlO；加入硝酸钡溶液有气体生成，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条
20、件下具有强氧化性，说明有Fe2存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH溶液有气体，说明存在NH，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先与OH、Ba2反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3。因为存在的离子浓度均为0.1 molL1，从电荷的角度出发，只能含有NH、Fe2、Cl、SO才能保证电荷守恒，K必然不能存在，A、B、C项错误，D项正确。二、非选择题(本题包含5个大题，共52分)17(8分)某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气
21、体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：(1)气体A的化学式为_。(2)用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因_。(3)气体A与NH3反应的化学方程式为_，该反应体现气体A具有_性。(4)试写出制取气体A的化学方程式为_。(5)设计实验探究离子晶体C的成分为_。答案(1)Cl2O(2)2HClO=2HClO2(3)3Cl2O10NH3=6NH4Cl2N23H2O氧化(4)2Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaHCO32NaCl(5)取少量晶体溶于水，分成两份于试管
22、中；一份加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH；另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl，由此证明该晶体为NH4Cl解析气体A对空气的相对密度为3.0，则A的相对分子质量为29387；A由两种短周期元素组成，其中一种是Cl，溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强，则A为Cl2O、B为HClO；气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质，则C为NH4Cl、D为N2、E为H2O；气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，根据氯原子守恒，则气体单质是Cl2。(4)
23、由前面的分析及已知，气体A(Cl2O)可用Cl2与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐，则Cl2发生自身氧化还原反应，生成的两种钠盐为NaCl和NaHCO3，故化学方程式为：2Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaHCO32NaCl。18(8分)某研究小组为了探究一种无机盐A(只含四种元素)的组成，设计并完成了如下实验：取少量无机盐A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E。将B、C、D、E均通(加)入Ba(OH)2溶液中，B、D、E与Ba(OH)2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉
24、淀溶解且放出气体B。A、D的焰色呈紫色。C在标况下的密度为1.25 gL1。请回答下列问题：(1)C的结构式为_。(2)A与双氧水反应的化学方程式为_。(3)B与Ba(OH)2反应生成沉淀的离子方程式为_。(4)一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为_。(5)请利用题中出现的物质即AE、H2O2溶液和Ba(OH)2溶液等检验(NH4)2Fe(SO4)2晶体中含有Fe2：_。答案(1)NN(2)2KSCN11H2O2=2CO2N2K2SO410H2OH2SO4(3)CO2Ba22OH=BaCO3H2O(4)23(5)取少量晶体于试管
25、中，加水溶解，滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，溶液变为血红色，说明晶体中含有Fe219(12分)处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。(1)CO用于处理大气污染物N2O，所发生的反应为N2O(g)CO(g)CO2(g)N2(g)H。几种物质的相对能量如下：物质N2O(g)CO(g)CO2(g)N2(g)相对能量/kJmol1475.52830393.5H_ kJmol1。有人提出上述反应可以用“Fe”作催化剂。其总反应分两步进行：第一步：FeN2O=FeON2；第二步：_(写化学方程式)。第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率_第一步反应速率(填
26、“大于”或“等于”)。(2)在实验室，采用I2O5测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，发生反应：I2O5(s)5CO(g)5CO2(g)I2(s)。测得CO的转化率如图1所示。相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是_。在此温度下，该可逆反应的平衡常数K_(用含x的代数式表示)。(3)工业上，利用CO和H2合成CH3OH。在1 L恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和n mol H2，在250 发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，测得混合气体中CH3OH的体积分数与H2的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转
27、化率最大的点是_。答案(1)365FeOCO=FeCO2大于(2)加入催化剂(或增大压强)(3)d解析(1)H生成物所具有的总能量反应物所具有的总能量(393.50475.5283) kJmol1365 kJmol1。根据催化剂定义，第二步反应中，中间产物(FeO)氧化CO生成CO2本身被还原成Fe，第二步反应对总反应速率没有影响，说明第一步是慢反应，控制总反应速率。(2)曲线b和曲线a的平衡状态相同，曲线b反应速率较大，对于反应前后气体分子数相同的反应，加压可以增大浓度，正、逆反应速率同倍数增大，平衡不移动；加入催化剂，正、逆反应速率同倍数增大，平衡不移动。设CO的起始浓度为c(对于等气体分
28、子数的反应，体积始终不变)，平衡时，c(CO)(1x)c molL1，c(CO2)xc molL1，K。(3)图2中，b点代表平衡点，增大H2、CO的投料比，CO的平衡转化率增大。20(12分)以苯甲醛为原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反应如下：2NaOHHClNaCl相关物质的部分物理性质见下表：名称相对密度熔点/沸点/溶解度水乙醚苯甲醛1.0426179.6微溶易溶苯甲酸1.27122.124925 微溶，95 可溶易溶苯甲醇1.0415.3205.7微溶易溶乙醚0.71116.334.6不溶实验流程如下：(1)萃取时苯甲醇在分液漏斗的_(填“上”或“下”)层，分液漏斗振摇过程中需慢慢开启旋塞
29、几次，其原因是_。(2)用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、H2O洗涤乙醚层。用10%Na2CO3溶液洗涤的目的是_。操作名称是_。(3)抽滤操作结束时先后进行的操作是_。(4)提纯粗产品乙的实验方法为_。答案(1)上排放可能产生的气体以解除超压(2)除去乙醚中溶解的少量苯甲酸蒸馏(3)先断开抽滤瓶与抽气泵的连接，后关闭抽气泵(4)重结晶解析(1)根据题给信息知苯甲醇在水中的溶解度不大，易溶于乙醚，乙醚不溶于水且密度比水小，用乙醚萃取苯甲醇时，苯甲醇的乙醚溶液在分液漏斗的上层，分液漏斗振摇过程中需慢慢开启旋塞几次，其原因是排放可能产生的气体以解除超压。(2)乙醚层中含有苯甲醇和少量苯甲
30、醛、苯甲酸，用NaHSO3溶液洗涤除去乙醚中溶解的少量苯甲醛，用10% Na2CO3溶液洗涤除去乙醚中溶解的少量苯甲酸，用水洗涤除去亚硫酸氢钠、碳酸钠等，分液得乙醚和苯甲醇的混合液，蒸馏得苯甲醇。用10% Na2CO3溶液洗涤的目的是除去乙醚中溶解的少量苯甲酸。操作为分离相互溶解且沸点不同的乙醚和苯甲醇的混合液体的操作，名称是蒸馏。(3)抽滤操作结束时先后进行的操作是先断开抽滤瓶与抽气泵的连接，后关闭抽气泵。(4)苯甲酸粗产品中含有氯化钠等杂质，提纯粗产品乙的实验方法为重结晶。21(12分)化合物G是一种治疗认知障碍药物的中间体，可以通过以下方法合成：(1)化合物A、D中含氧官能团的名称分别为
31、_和_。(2)由BC的反应类型为_；化合物E的结构简式为_。(3)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中只有4种不同化学环境的氢，且分子中含有氨基。(4)已知：RCNRCH2NH2，请写出以和CH3CH2Cl为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2CH3CH2Cl答案(1)羰基酯基(2)加成反应(3)(或)(4)解析(1)根据化合物A、D的结构简式知化合物A、D中含氧官能团的名称分别为羰基和酯基。(2)根据B、C的结构判断由BC的反应类型为加成反应；由化合物F的结构逆推化合物E的结构简式为。(3)满足条件能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，含有甲酸和酚羟基形成的酯基；分子中只有4种不同化学环境的氢，且分子中含有氨基，B的同分异构体的结构简式为或。(4)根据转化关系中CD的信息知CH3CH2Cl与KCN反应生成CH3CH2CN，由信息：RCNRCH2NH2，CH3CH2CN与氢气在催化剂、加热的条件下反应生成CH3CH2CH2NH2，根据FG的信息逆推，氯乙烷水解生成乙醇，乙醇和发生酯化反应生成丁二酸二乙酯，根据FG的信息，CH3CH2CH2NH2与丁二酸二乙酯反应生成。
