1、第3节盐类的水解水溶液中的图像课标解读1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解的主要因素。3.了解盐类水解的应用。4.能正确书写盐类水解的化学方程式或离子方程式。5.水溶液中粒子浓度的比较。盐类的水解原理及规律知识梳理1盐类的水解原理(1)定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。(2)实质HOH溶液不再呈中性。(3)特点水解反应程度很微弱(4)水解常数(Kh)AH2OHAOH的水解常数表达式Kh，若25 ，HA的Ka为1106 molL1，则A的水解常数Kh为1108_ molL1。2盐类的水解规律盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH(常温
2、下)强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2酸性7注意：水解规律熟记口诀：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性；同强显中性，同弱不确定。这里说的“弱”指的是弱酸根离子或弱碱阳离子。辨易错(1)盐溶于水显酸性是因为盐发生了水解。()(2)NH4Cl、CH3COONa投入水中，均促进了水的电离。()(3)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性。()(4)25 ，pH4的盐溶液中水电离出的H一定为1104 molL1。()(5)常温下，pH10的CH3COONa溶液与pH4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同。()(6)25 ，0.1 m
3、olL1的CH3COONa与0.1 molL1的NaHCO3溶液前者pH高。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)3酸式盐在水中的性质(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。常见的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。常见的有NaHSO3、NaH2PO4等。4水解离子方程式的书写(1)书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物不标“”或“”，用离子方程式表示为盐中的弱离子水弱酸(或弱碱)OH(或H)。(2)书写规
4、律一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：COH2OHCOOH。多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：Fe33H2OFe(OH)33H。水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大生成气体或沉淀的，书写时要用“=”“”“”；但水解不生成气体或沉淀，水解不完全的，书写仍用“”。如2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2；CH3COONHH2OCH3COOHNH3H2O。深思考按要求写出
5、离子方程式或电离方程式(1)AlCl3显酸性_。(2)Na2S显碱性_。(3)NaAl(OH)4显碱性_。(4)FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合_。(5)NaHCO3溶液显碱性_，NaHSO3溶液显酸性_。(6)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是_(用离子方程式说明，下同)；若pH7，则AOH、BOH、HC、HD的电离常数大小顺序为_(用化学式表示)。答案BOHHDHCAOH2为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：_。答案向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色退去。则可以说明纯碱溶液呈碱性
6、是由CO引起的3氯化铵和氯化锌做除锈剂的原理是_。答案NH和Zn2在水中发生水解反应，溶液呈酸性命题点1盐类水解的原理与离子方程式1常温下，浓度均为0.1 molL1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是()A四种溶液中，水的电离程度：BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同 C将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClOD溶液中水电离出的OH11011.6 molL1BA项，水的电离程度应为，错误；C项，酸性CH3COOH强于HClO，pH小的为CH3COOH，
7、错误；D项，Na2CO3促进水电离，OHH2O1102.4 molL1，错误。225 时浓度都是1 molL1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH7且溶液中X1 molL1，BX溶液的pH4，BY溶液的pH6。下列说法正确的是()A电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)BAY溶液的pH小于BY溶液的pHC稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BYD将浓度均为1 molL1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HYA由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。1 molL1 BY溶液的pH6，说明电离平衡常数K(BOH)
8、K(HY)，A正确；AY为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B错误；稀释相同的倍数，BX、BY的水解程度不同，所以pH变化不相等，C错误；相同浓度的一元强酸和一元弱酸，稀释10倍后，弱酸的pH大于强酸，D错误。3下列有关盐的说法不正确的是()A向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是COH2O HCOOH，HCOH2OH2CO3OHB由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOHC25 ，pH4的NaHSO3溶液中水电离的HH2O1104 molL1DNaHB的水溶液显酸性，说明HB电离程度可能大于水解程度CNaHSO3
9、在水中HSO以电离为主，抑制水的电离，HH2O Ka(HA)，故HA在水中水解程度大于电离程度，溶液呈碱性Ka或Kb与Kh的定量换算关系一元弱酸或弱碱的Ka或Kb与弱酸根或弱碱离子的Kh关系Ka或Kb。二元弱酸的Ka1、Ka2与相应酸根的水解常数Kh1、Kh2的关系Ka1，Ka2。盐类水解的影响因素及应用知识梳理1盐类水解的影响因素(1)内因主要因素弱酸酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解，溶液的碱性或酸性越强。如酸性(或Ka)CH3COOHH2CO3HCO可知同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3的水解程度依次增大，pH依次增大。(2)外界因素对盐类水解的影响因
10、素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(即稀释)右移增大减小外加酸、碱加酸弱碱阳离子的水解程度减小；弱酸酸根阴离子的水解程度增大加碱弱酸酸根阴离子的水解程度减小；弱碱阳离子的水解程度增大外加其他盐水解形式相同的盐相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3)水解形式相反的盐相互促进如Al2(SO4)3中加NaHCO3辨易错(1)Na2CO3溶液中加水稀释，CO的水解平衡右移，n(OH)增大，碱性增强。()(2)CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，冰醋酸与CH3COO水解生成的 OH反应，促进了CH3COO的水解。()(3)因为0.1 molL1 Na2CO3
11、溶液的pH大于0.1 molL1 Na2SO3溶液的pH故可推知酸性H2CO3HClOH2CO3(二级电离平衡常数)D0.1 molL1 NaF溶液中加入Na2CO3，F的水解程度变大CA项，加热促进盐水解，pH9.7，错误；B项，加水稀释碱性变弱，pH变小，错误；C项，水解程度越大，pH越大，相应的酸越弱，正确；D项，加Na2CO3，抑制F水解，错误。3常温下，HF的电离常数Ka6.61104 molL1，NH3H2O的电离常数Kb1.78105 molL1。下列说法正确的是 ()ANH4F溶液中lg 0BNH4F溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度CNH4F溶液中F的水解平衡常数Kh(F)
12、1.511011 molL1DNH4F与NH4Cl的混合溶液中有下列关系：NHFClCHF的电离平衡常数大于NH3H2O的电离平衡常数，所以氟离子的水解程度小于铵根离子水解程度，溶液显酸性，氢氧根离子与氢离子的比值的对数应小于0，故A项错误；铵根离子和氟离子的水解促进水的电离，所以NH4F溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度，故B项错误；NH4F溶液中F的水解平衡常数1.511011 molL1，故C项正确；NH4F与NH4Cl的混合溶液显酸性，HOH，有下列关系：NH8.3，则乙正确。答案(1)HCOH2OH2CO3OH(2)大于2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(3)Ba2CO=BaC
13、O3不能等于甲(或大于乙)溶液中粒子浓度的比较知识梳理1理解“两大理论”，构建思维基点(1)电离理论弱电解质的电离是微弱的弱电解质的电离是微弱的，电离产生的粒子都非常少，同时还要考虑水的电离。如氨水中：NH3H2O、NH、OH、H浓度的大小关系是NH3H2OOHNHH。多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的浓度大小关系是H2SHHSS2。(2)水解理论弱电解质离子的水解是微弱的弱电解质离子的水解损失是微量的(水解相互促进的除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中H或碱性溶液中OH总是大于水解产生的弱电解质溶
14、液的浓度。如NH4Cl溶液中：NH、Cl、NH3H2O、H的浓度大小关系是ClNH HNH3H2O。多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是CO HCOH2CO3。2理解“三个守恒”，明确浓度关系(1)电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。如NaHCO3溶液中：NaHHCO2COOH。(2)物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。单一元素守恒，如1 mol NH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)n(NH3H2O)n(NH)1
15、mol，即氮元素守恒。两元素守恒，如NaHCO3溶液中：NaH2CO3HCOCO，即钠元素与碳元素守恒。(3)质子守恒(了解)：电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H)的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。如NaHCO3溶液中：H2CO3HCOOH。注意：质子守恒可以通过电荷守恒与物料守恒加减得到。3同一溶液中不同粒子浓度大小比较模板模板一MCl溶液(MOH为弱碱)，如NH4Cl、NH4NO3(1)大小关系：ClMHMOHOH。(2)电荷守恒：ClOHHM(3)物料守恒：ClMMOH(4)质子守恒：MOHOHH模板二Na2R溶液(H2R为二元弱酸)，如Na2CO
16、3、Na2S、Na2C2O4(1)大小关系：NaR2OHHRH(2)电荷守恒：NaH2R2HROH(3)物料守恒：Na2R22HR2H2R(4)质子守恒：OHHHR2H2R模板三NaHR溶液(H2R为二元弱酸)如(1)大小关系(2)电荷守恒：NaHHR2R2OH(3)物料守恒：NaHRH2RR2(4)质子守恒：HR2OHH2R模板四MCl与MOH混合液n(MCl)n(MOH)11(1)大小关系(2)物料守恒：2ClMMOH模板五HR与NaR的混合液n(HR)n(NaR)11(1)大小关系：(2)物料守恒：2NaRHR模板六中和滴定曲线“五点”离子浓度比较以向10 mL 0.1 molL1的HA
17、溶液中滴加0.1 molL1的NaOH溶液为例命题点1同一溶液中不同微粒浓度比较1常温下，将浓度均为0.1 molL1的一元酸HX溶液和NaOH溶液等体积混合后，测得溶液的pHa。下列有关说法错误的是()A若a8，则此时溶液中：NaX9.9107 molL1B若HX为弱酸，混合后的溶液中：XHX0.05 molL1C若混合后HXOHD若混合后a7，则0.1 molL1的HX溶液中：OHX0.1 molL1D将浓度为0.1 molL1的HX溶液与NaOH溶液等体积混合，反应后得到0.05 molL1 NaX溶液。若溶液pH8，则NaX为强碱弱酸盐，根据电荷守恒得NaHXOH，NaXOHH106
18、molL1108 molL19.9107 molL1，A项正确；根据物料守恒得XHX0.05 molL1，B项正确；若混合后HXOH，C项正确；若混合后a7，则HX为强酸，0.1 molL1的HX溶液中X0.1 molL1，XOH0.1 molL1，D项错误。2常温常压下，将a mol CO2气体通入含b mol NaOH的溶液中，下列对所得溶液的描述正确的是()A2aCOOHHB2ab时，则一定存在：OHH2CO3HCOHCb2a2b时，则一定存在：Dab时，则一定存在：2NaHOH3CO2HCOH2CO3D向NaOH溶液中通入CO2，依次发生反应CO22NaOH=Na2CO3H2O和Na2
19、CO3CO2H2O=2NaHCO3。当2ab时，溶液中溶质为Na2CO3和NaOH，但不清楚CO与OH的大小关系，A错误；当2ab时，溶液中溶质为Na2CO3，根据质子守恒可得OH2H2CO3HCOH，B错误；当b2aKa2，得，C错误；当ab时，溶液中溶质为NaHCO3，由电荷守恒得NaHOH2COHCO，由物料守恒得NaCOHCOH2CO3，将两式相加得2NaHOH3CO2HCOH2CO3，D正确。325 时，分别向20.00 mL 0.100 0 molL1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.100 0 molL1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是()AM点溶液中
20、：OHNHNH3H2OHBN点溶液中：NHClNH3H2OOHCP点溶液中：NH2CH3COONH3H2ODQ点溶液中：2ClCH3COOHNHB一水合氨是弱电解质，电离程度较小，一水合氨电离导致溶液呈碱性，水还电离出氢氧根离子，则存在NH3H2OOHNHH，故A错误；N点溶液中溶质为等物质的量浓度的一水合氨、氯化铵，混合溶液呈碱性，说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，但是其电离和水解程度都较小，则存在NHClNH3H2OOH，故B正确；P点溶液中溶质为等物质的量浓度的氯化铵、醋酸铵和醋酸，溶液中存在物料守恒NHNH3H2OCH3COOCH3COOH2Cl，存在电荷守恒NHHCH3COO
21、ClOH，溶液呈酸性，则HOH，NHCH3COO0.5NH0.5NH3H2O，即0.5NHCH3COO0.5NH3H2O，所以NHClClOHClOC点所示溶液中：Na2ClOHClOD点所示溶液中：NaClOClHClOC点表示Cl2缓慢通入水中但未达到饱和，电荷守恒式：HClClOOH，A错误；点表示Cl2缓慢通入水中刚好达到饱和，HClO是弱酸，部分电离，HClOClO，则有HClHClOClO，B错误；点溶液pH7，电荷守恒式：HNaClOClOH，则NaClOCl，溶液中ClClOHClO，所以NaClOClClOClOHClO2ClOHClO，C正确；点表示饱和氯水与NaOH溶液反
22、应得到NaCl、NaClO、NaOH，NaClO部分水解，则ClClO，D错误。溶液混合后溶液中微粒浓度比较思路命题点2不同溶液中同种微粒浓度比较5有4种混合溶液，分别由等体积 0.1 molL1的两种溶液混合而成：NH4Cl与CH3COONa(混合溶液呈中性)NH4Cl 与HClNH4Cl与NaClNH4Cl与NH3H2O(混合溶液呈碱性)。下列各项排序正确的是()ApH：B溶液中H：CNH：DNH3H2O：CA项，呈碱性，呈中性，呈弱酸性，呈强酸性，pH：，错误；B项，溶液中H：，错误；D项，NH3H2O：H2XDpH8时，100.7思路点拨(1)Ka1pHlg Ka1lg 同理：pHlg
23、 Ka2lg (2)当pH7.4时，lg 1，可求lg Ka16.4当pH9.3时，lg 1，可求lg Ka210.3。(3)Ka1Ka2，pH8可求100.7。DB项，在相同条件下，Ka1Ka2，然后结合图像知，曲线m表示lg 与pH的关系，曲线n表示lg 与pH的关系，错误；A项，根据m曲线上的点(9.3，1)可以计算出H2X的Ka21019.31010.3，根据n曲线上的点(7.4,1)可以计算出Ka11017.4106.4，H2X的Ka21010.3100.711100.71011，故Ka2(H2X)的数量级为1011，错误；C项，由H2X的Ka1106.4，Ka21010.3可知，2
24、5 时，HX的电离常数为1010.3，HX的水解平衡常数Kh107.6，Ka2X2，错误。1(2021广东选择考适应性测试)水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中Pb2及其与OH形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH3H2O的Kb1.74105。向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是()APb2的浓度分数先减小后增大Bc(NO)与c(Pb2)的比值先增大，pH10后不变CpH7时，存在的阳离子仅有Pb2、Pb(OH)和HD溶液中Pb2与Pb(OH)2浓度相等时，氨主要以NH的形式存在D由图示可知，Pb2与OH依次形成Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(
25、OH)、Pb(OH)四种微粒，据此分析。A随着pH的增大，Pb2的浓度分数逐渐减小，当pH10时，Pb2的浓度分数减小为0，A错误；B.NO与Pb2在同一溶液中，c(NO)与c(Pb2)的比值等于其物质的量之比，滴加氨水过程中，随着pH的增大，n(Pb2)逐渐减小，n(NO)不变，n(NO)与n(Pb2)的比值增大，故c(NO)与c(Pb2)的比值增大，pH10，c(Pb2)减小为0时，比值无意义，B错误；C.当pH7时，根据图示可知，溶液中存在的阳离子有Pb2、Pb(OH)、H以及NH，C错误；D.当溶液中Pb2与Pb(OH)2浓度相等时，由图可知，此时溶液pH约等于8，由NH3H2O电离常
26、数Kb 1.74105，则17.4，故溶液中氨主要以NH形式存在，D正确。225 时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A25 时，H2CO3的一级电离Ka1(H2CO3)1.0106.4BM点溶液中：HH2CO3Cl2COOHC25 时，HCOH2OH2CO3OH的Kh1.0107.6D图中a2.6BA项，lg Ka1lg pH17.46.4，Ka1106.4，正确；B项，根据电荷守恒和物料守恒可知M点溶液中存在HH2CO3ClCOOH，错误；C项，Kh107.6，正确；D项，6.4a9，a2.6，正确。3(2020潍坊模拟)常温下
27、，将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A曲线M表示lg 与pH的变化关系BNaHX溶液显碱性C当混合溶液呈中性时，NaX2HXHOHDKa2(H2X)的数量级为109CH2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X)Ka2(H2X)，酸性条件下，则pH相同时，由图像可知N为lg的变化曲线，M为lg 的变化曲线，当lg 或lg 0时，说明或1，浓度相等，结合图像可计算电离常数并判断溶液的酸碱性。真题验收1(2020全国卷，T13)以酚酞为指示剂，用0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的
28、二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。比如A2的分布系数：(A2)下列叙述正确的是()A曲线代表(H2A)，曲线代表(HA)BH2A溶液的浓度为0.200 0 molL1CHA的电离常数Ka1.0102D滴定终点时，溶液中c(Na)2c(A2)c(HA)C由题图可知加入40 mL NaOH溶液时达到滴定终点，又H2A为二元酸，则H2A溶液的浓度为0.100 0 molL1，由题图可知，没有加入NaOH溶液时，H2A溶液的pH约为1.0，分析可知H2A第一步完全电离，曲线代表(HA)，曲线代表(A2)，A项错误，B项错误；由题图可知(HA)(
29、A2)时溶液pH2.0，即c(HA)c(A2)时溶液pH2.0，则Ka(HA)1.0102，C项正确；滴定终点时溶液中存在的离子有Na、H、A2、HA、OH，根据电荷守恒有c(Na)c(H)2c(A2)c(HA)c(OH)，此时c(H)c(OH)D当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)D因己二酸的Ka1Ka2，根据电离常数表达式可知pH相同时lg lg ，故M曲线表示pH与lg 关系，N曲线表示pH与lg 关系。根据电离常数表达式利用取对数可得：pHlg Ka1lg ，pHlg Ka2lg 。进而求出Ka1104.4，Ka2105.4100.6106。1(pHc(
30、HX)。新题预测1(2021福建新高考适应性考试)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2OH2O2CrO2H。分别在26.3 、50.0 恒温条件下，往100 mL 0.100 molL1的K2Cr2O7溶液中加入一定量K2Cr2O7固体，持续搅拌下，用pH传感器连续测量溶液的pH，得到如下实验图像。下列说法正确的是()A曲线是50.0 的pHt曲线B曲线对应的平衡常数的数量级是1014Ct1后，c(Cr2O)c(CrO)c(K)D26.3 ，与0.100 molL1的K2Cr2O7溶液相比，达到新平衡时增大BA.升高温度使平衡正向移动，氢离子浓度变大，pH减小，所以曲线是50.0 的pHt曲线
31、，A错误；B.反应Cr2OH2O2CrO2H的平衡常数表达式为K，据图可知曲线上0.100 molL1的K2Cr2O7溶液的pH3.75，所以c(CrO)c(H)103.75 mol/L，则K1014，B正确；C.根据物料守恒n(Cr)n(K)，所以2c(Cr2O)c(CrO)c(K)，C错误；D.，加入一定量K2Cr2O7固体后pH减小，即c(H)增大，而K不变，所以该比值减小，D错误。2已知Ka(CH3COOH)1.7105 molL1，Kb(NH3H2O)1.7105 molL1。常温下，用0.01 molL1氨水滴定20 mL浓度均为0.01 molL1的HCl和CH3COOH混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述错误的是()Aa点的混合溶液中CH3COO约为1.7105 molL1Bb点的混合溶液中：CH3COOHNHCc点的混合溶液中：NHNH3H2OClCH3COOCH3COOHD混合溶液pH7时，加入氨水体积大于40 mLBA项，a点溶液的H0.01 molL1，CH3COOH0.01 molL1，根据Ka(CH3COOH)表达式可知CH3COO1.7105 molL1，正确；B项，b点混合液中有NH4Cl和CH3COOH，二者的浓度相同，Kh(NH)Ka(CH3COOH)，故CH3COOH40 mL，正确。