1、2013年安徽省“江南十校”高三联考化学能力测试本试卷分第I卷（选择題）和第II卷（非选择题）两部分，第1卷第1页至第5页，第 II卷第6页至第12页_全卷满分300分，考试时间150分钟考生注童事项：1.答题前，务必在试题卷、答超卡规定位置填写自己的姓名、座位号。2.答第I卷时，每小題选出答案后，用2B铅笔把答案卷上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选填其他答案标号。3.答第II卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。第II卷 (选择题共120分）本卷共20小题，毎小題6分，共120分.在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要
2、求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量)：H1 C-12 N-14 016 Na23 Mg247.由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如下， 下列说法正确的是A.纳米碳管是一种无机化合物B.纳米碳管中碳原子间以共价键结合C.纳米碳管与石墨互为同位素D 0.12g纳米碳管中含有6.02xl022个碳原子A.实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是 A 从KI和I2的固体混合物中回收I2,可使用如图甲所示实验装置B.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,可使用如图乙所示实验装置C.实验室制氨气，如图丙所示D.分离乙醇和乙酸的
3、混合液，实验装置如图丁所示9 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是 A. K+、Ca2+ Br Cr-B. NH3H2O, SO32- K+ Na+C. Fe2+ Na+ K+、NO3-D. Na+ Mg2+、Cl-、ClO-10.已知反应的在恒容密闭 容器中反应达到平衡时，下列说法一定正确的是A.通入氦气使密闭容器中压强增大，平衡向正反应方向移动B.增加X的物质的量，混合气体的密度减小C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大D.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍11.镁_次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主 要工作原理如右图所示，其正
4、极反应为：，关于该电池的叙述正确的是A.该电池中镁为负极，发生还原反应B.电池工作时，OIT向正极移动C.电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D.该电池的总反应式为：12.下列事实与结论（或推论）均正确的是A.将氨水加到盛有AgCl固体的试管中，AgCl固体完全溶解，说明所得溶液中B.物质的量之比为1: 2的Na2O2和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中充分加热反 应后，残留的固体是Na2CO3C.向FeBr2溶液中通入少量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液 变为红色；那么向FeI2溶液中通入少量的氧气，也会出现同样的现象D.将某混合气体通入品红溶液中，溶液不褪色，该
5、气体中无Cl213 常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是 A 混合溶液中：4pH5B.混合溶液中离子浓度：C.混合前溶液的pH: D.混合溶液中粒子浓度：2013年安徽省“江南十校”高三联考 理科综合能力测试第II卷 (非选择题共180分）25.(15 分）X. Y. Z， W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。X的单质 既有键乂有键，且X的第一电离能比其相邻元素都大，Y的电负性比X的小，其基态 原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素， W的一种核素的质量数是56,
6、中子数是30。(I ) Y位于元素周期表第_周期第_族，W2+的核外电子排布式是_。(2)X的氧化物XO2与H2O比较，熔点较高的是_ (填化学式)，Z的氢化物属于晶体，Z2O2的化学键类型是_ (填编号）A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.金属键(3)加热条件下，Y的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成 Y的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式_.(4)在250C,1O1kPa下，W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移 1mol电子放出QkJ的热量，则W单质燃烧的热化学方程式是_。26.(15 分）有机物D是一种合成抗高血压药的重要通用中间体，其合成路
7、线如下：（已知A是一种 芳香酸）(1)A、C的结构简式分别是_、_,D中含有的含氧官能团名称是_.(2)CD的反应类型是_(3)加热条件下，C在足量NaOH水溶液中反应的化学方程式是_.(4)E是一种相对分子质置比A小14的芳香酸.写出满足下列条件的E的所有同分异 构体的结构简式：能发生银镜反应一定条件下可发生水解反应分子的核磁共振 氢谱中有四组峰. _(5) F是B在碱溶液中水解后再酸化的产物。 F在一定条件下可聚合成髙分子化合物， 写出该反应的化学方程式_.27.(14 分）亚硝酸盐是一祌常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝 酸盐含量（通常以1kg样品中含NaN0
8、2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验方案：(1)无色气体B遇空气显红棕色，B的化学式为_写出甲方案中反应的离子方程式_(2)完成并配平乙方案中反应的离子方程式(3)乙方案中需配置100mL0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液，在已准确称量样品的质量后，还需要的仪器有：量筒、烧杯、_配制溶液时，定容的操作方法是_(4)若取样品ag，按乙方案进行测定，准确量取12.00mL0.0005mol/L的酸性高锰酸钾 溶液（过童）与溶液A反应。反应后溶液用0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色 溶液刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(NH4)2F
9、e(SO4)2溶液1O.OOmL.则1kg样品中 NaNO2的质量为_mg.28.(14 分）实验室可以用MgCl26H20为原料制备碳酸镁晶须，主要流程如下：试回答：(1)操作1的名称是_。(2)上述反应过程要控制好温度，因为MgCO3置于水中长时间加热煮沸可完全生成 Mg(OH)2.其原因是_。(3)另査阅文献，在加热煮沸时也可能生成碱式碳酸镁，写出该反应的化学方程式_。(4)某课题组为了确定MgCO3在水中长时间加热煮沸后所得的固体成分，进行如下 研究。（注：Mg(OH)2, Mg5(OH)2（CO3)4.4H2O在煮沸时均不会分解）定性研究：请你完成下表中内容。另取一定质量的固体，灼烧
10、至恒重，能否通过固体质惫的减少量来确定固体的成分？_ (填“能”或“否”)，理由是_2013年安徽省“江南十校”高三联考理科综合能力测试化学参考答案和评分标准题 号78910111213答 案BCADDBC25（15分）（1）三 A （2分） 1s22s22p63s23p63d6（2分）（2）H2O （2分） 离子（2分） AC（2分）（3）S+6HNO3（浓） H2SO4+6NO2+2H2O（2分）（4）3Fe（s）+ 2O2（g）= Fe3O4（s） H = - 8Q KJ/mol（3分）26（15分）Br-CH2CH2CHCOOCH2CH3-CH2CH2CH2COOH（1） （1分） （
11、1分）羧基、酯基 （2分）（2）取代（1分）Br-CH2CH2CHCOOCH2CH3+2NaOHOH-CH2CH2CHCOONa+CH3CH2OH（3分）+NaBr（3） HCOOCH3CH3HCOOH3CH3C（4） （各2分）n -CH2CH2CHCOOHOH一定条件H OCHCnOHCH2CH2+(n-1)H2OO（5） （3分）27（14分）（1）NO （1分）， 2I +2NO2+4H+ =I2+ 2NO+2H2O（2分）（2）2MnO4+ 5NO2+ 6 H+ = 2 Mn2+ + 5NO3+ 3H2O （2分）（3）玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，3分）向容量瓶中注入蒸馏水，
12、当液面离容量瓶颈刻度线下12厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。（3分）（4）690/a （3分）28（14分）（1）过滤（2分）（2）MgCO3在加热煮沸过程中能发生水解反应。由于水解生成的Mg(OH)2溶解度更小，且又有CO2气体生成，使水解趋于完全， MgCO3转化为Mg(OH)2。 （3分）（3） 5 MgCO3 + 5H2O Mg5(OH)2(CO3)44H2O + CO2 （2分）（4） （4分）实验步骤预期的实验现象和结论置于试管中，滴加足量的稀盐酸（或置于试管中充分加热，将产生的气体通入到盛有足量澄清石灰水的烧杯） 无气泡生成 （或澄清石灰水不变浑浊 ）（其它合理答案均给分） 能（1分） 等质量的氢氧化镁或碱式碳酸镁灼烧至恒重时，固体质量的减少量是确定的，且不相同。（2分） 高考资源网%