1、【KS5U首发】云南省2013-2014学年高一寒假作业（7）化学 Word版含答案可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Fe 56 S32 Cl35.5 Cu 64 Ba 137 K39 一.选择题（每小题只有一个正确选项）。1 下列关于金属钠的叙述中正确的是A钠可以保存在煤油或四氯化碳中B钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2O C钠在空气中燃烧，生成的Na2O2 D钠与水反应的实验可以说明钠硬度小、熔点低、密度大于水2下列操作中不正确的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.mA蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B过滤操作时，
2、玻璃棒与三层滤纸的一边接触C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，一般选择有机萃取剂，且萃取剂必须与水不互溶3下列关于物质的用途的叙述错误的是 A水玻璃是制造太阳能电池的常用材料B雕花玻璃可以利用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成C常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸 D氯气可用于自来水厂的杀菌、消毒4在实验室中，下列试剂中需要保存在棕色试剂瓶的是A浓硫酸 B盐酸 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液5用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA氧化物化合物纯净物B强电解质电解质化合物C胶体分散系混合物D置换反应氧化还原反应离子反应6镁、铝、铜三种金属粉
3、末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有AAlO2BCu2+CAl3+DMg2+ 7、下列有关实验操作说法中，不正确的是 做钾的焰色反应需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硝酸溶液过氧化钠和水反应后的溶液中滴加酚酞试液后溶液变红，振荡后又褪色验证小苏打中是否含有纯碱,取样溶于水中，滴加少量的氢氧化钡溶液，观察有无白色沉淀产生分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯再从下口接出上层液可用丁达尔实验鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体除去NaHCO3溶液中的少量Na2C
4、O3杂质，可向溶液中通入足量的CO2配置一定物质的量浓度的NaOH溶液将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 A、 B、 C、 D、8下列有关物质的量的说法中，正确的是AO3的摩尔质量为48g/mol B物质的量的单位是克C1mol单质碳在任何条件下的体积都为22.4LD将2molNaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是2molL1 9下列中学常见化学反应中，既属于氧化还原反应又属于分解反应的是A三氧化硫溶于水生成硫酸 B碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳C高锰酸钾受热发生反应制氧气 D过氧化钠中通入二氧化碳气体10下列离子方程式书写不正确的是 A铁和稀
5、硫酸反应： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2B在NaOH浓溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4OH NH3 + H2O C常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2OHClHClODCa(NO3)2溶液中滴加少量的K2CO3溶液：Ca2CO32CaCO311阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是( ) 标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子 常温常压下，32g SO2 含有的分子数约为3.011023 2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA2mol/L的CaCl2溶液中Cl
6、-的数目为4NA 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA11.2 L氯气中含有 NA个氯原子在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol 标准状况下14gCO含有的核外电子数为10NAA B. C. D. 12下列离子反应方程式正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O = AlO2-+4NH4+2H2OB碳酸氢钙和盐酸反应HCO3H= CO2H2OC过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应Ca2+ +2 HCO32OH-= CaCO3+ 2H2O+CO32DFe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+ = 3Fe3+4H2O13.常温下，分
7、别在溶液中发生如下反应：（1）16 H+ + 10Z- + 2XO4- = 2X2+ + 5Z2+ 8H2O,（2）2A 2+ + B2 = 2A3+ + 2B-,（3）2B- + Z2 = B2 + 2Z-。由此判断下列说法错误的是 A.反应Z2 +2A 2+= 2A3+ +2Z-能发生 B.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2 、A3+Ks5uC.还原性由强到弱的顺序是 A 2+、B-、Z-、X 2+D.Z元素在（1）、（3）反应中均被还原14.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A热稳定性：Na2CO3NaHCO3DNa2CO3 粉末中混有NaHCO3时可用加热
8、的方法除去15右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于 A用浓硝酸与Cu反应制取NO2B用浓盐酸和MnO2反应制取C12C用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D用H2O2溶液和MnO2反应制取O216工业上制造金刚砂（SiC）的化学反应如下：SiO2 + 3C = SiC + 2CO，在这个反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是A1：2 B2：1 C1：1 D3：117某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 NH4+ Mg2+ Fe2+ Al3+ A BC D18要
9、证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液A. B. C. D. 19下列各组溶液只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的是:CaCl2和Na2CO3溶液NaOH溶液和AlCl3溶液NaHCO3溶液和盐酸、稀硫酸和Na2CO3溶液；NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液NaAlO2溶液和NaHSO4溶液 CuSO4 溶液和NaOH溶液 A B C D 20、5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(气体体积均为标准状况)，这4.48 L气体的质量为 A8.2 g B8.8 g
10、 C6.4 g D11 g二填空题21（14分） 下图各物质中，甲、乙、丙是常见金属单质，（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题： （1）写出：F的化学式_，乙的化学式 ,C的化学式 （2）写出下列反应的离子方程式：反应：_反应：_反应：_ （3）证明反应已经发生的常用试剂是（填化学式）_ （4）若取某浓度的A溶液50.0mL与50.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则A溶液的物质的量浓度为 molL-122按要求回答下列问题（1）亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质
11、。误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。转化过程可表示为：Fe2+Fe3+ ，转化1中，氧化剂是 ，转化2中，维生素C表现 性。 (2) 在盐酸、浓硝酸、氨水、稀硫酸、氢氧化钠溶液五种物质中，可用于除去Al表面的铜镀层的是 （填序号）；实验室常用硫酸铝溶液和 （填序号）反应制取氢氧化铝，反应的离子反应方程式是 。（3）把一定量铜粉投入氯化铁、氯化铜的混合溶液中，完全反应后，所得溶液中Cu2+、Fe2+和Fe3+三种离子的浓度恰好相等。则原溶液中的Fe3+和Cu2+的物质的量之比为 。 23按要求回答下列问题（1
12、）根据二氧化硫所具有的性质，选择适当的序号按要求填空。 氧化性 还原性 漂白性 酸性氧化物的性质 aSO2能使滴有酚酞的红色氢氧化钠溶液变为无色，体现了SO2的 bSO2能使溴水颜色褪去，体现了SO2的 cSO2能使品红溶液颜色褪去，体现了SO2的 （2）根据硫酸所具有的性质，选择适当的序号按要求填空。 吸水性 脱水性 酸性 氧化性a浓硫酸与铜反应，反应中浓硫酸显示出 ；b向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀的这个过程中，浓硫酸显示出 （3）新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空。 a取少量新制氯水于试
13、管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用的成分是HCl，HCl表现出 性。b 取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是 。c取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是 。d取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有 性。e取少量新制氯水于试管中，放置数天后，酸性增强，请解析原因 （用化学方程式表示）24、（9分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、Cr(OH)3、H2CrO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是
14、（2）该反应中发生还原反应的过程是 （3）写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。（4）如果反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 L25、（4分）某学生课外兴趣小组为研究某镁铝合金的成分，用天平称取0.51 g该合金，溶于100 mL盐酸，形成无色溶液，然后逐滴加入1 molL-1 NaOH溶液，生成沉淀质量随NaOH溶液体积变化如图所示。求: (1)合金中Mg、Al物质的量之比为 (2)盐酸的物质的量浓度为 化学试题答案一、 选择题1C2A 3A 4D 5D 6A 7A 8A 9C 10C 11A 12B 13D 14D 15D 16A 17A 1
15、8C 19A 20A 二.填空题21（1）Fe（OH）3 ;A l ; Fe3O4; （2）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2； 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （3） KSCN ; （4）3.00或7.00;22（1） NaNO2（或亚硝酸钠） 还原 (2 ) Al3+ + 3 NH3H2O = Al(OH)3 + 3 NH4+ （3） 4:1 23（1）a b c （2）a （缺不给分） b （或）（缺不给分） 光照（3）a 酸 b Cl c HClO d 氧化性 24、（1）H2O2;（2）H2CrO4Cr(OH)3（3）2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2+2 H2O;（4）3.3625、 (1)1:1 (2)1molL-1
