1、第三章电离平衡单元检测 命题人：胡祖舜第卷 (选择题，共54分)选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。)1下列物质中属于非电解质，但是放入水中所得溶液导电性明显增强的是A乙醇B金属钠C三氧化硫D氯化钠2能说明醋酸是弱电解质的是：用浓硫酸和醋酸钠固体共热可制得醋酸醋酸钠溶液呈碱性 可以用食醋清除热水瓶内的水垢 pH2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5A B C D Oc加水体积ab导电能力3一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法不正确的是A. a、b、c三点溶液的pH：cab Ba、b、c三点醋酸的电离程度：a
2、bcC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点的溶液用1 mol / L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：a=b =c4HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒液，已知HgCl2的熔点是277，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述不正确的是AHgCl2是电解质BHgCl2是盐，属于离子化合物CHgCl2固体是分子晶体DHgCl2是盐，属于共价化合物5将80mL NaOH溶液加到120 mL盐酸中(忽略混合时溶液体积的变化)，所得溶液的pH2，若混合前NaOH溶液与盐酸的物质的量浓度相等，则混合前它们的浓度都是A0
3、.5molL1B0.1molL1C0.05molL1D1molL16用pH2的盐酸完全中和pH12的下列溶液各100mL，需盐酸的体积最大的是()ANaOHBNH3H2OCKOHDBa(OH)27若100ml c(H)1103molL1的某一元酸和100ml c(OH)1103molL1的某一元碱溶液相混合后，溶液呈碱性。所用的酸和碱应是()A等浓度的弱酸和强碱B稀的强酸和稀的强碱C稀的弱酸和浓的强碱D稀的强酸和浓的弱碱8（06江苏化学.10）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-Bc(H+)=110-13molL-1的溶液：Na+
4、、Ca2+、SO42-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、CO32-D含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- HNO3H2稀H2SO4蒸发结晶Cl2过量氨水灼烧过滤、蒸干9按下列各步骤制取、最终无法达到目的的有AAl Al23 Al(NO3)3 Al(NO3)3晶体BCu CuO CuSO4溶液 CuSO45H2OCFe FeCl3 Fe(OH)3 Fe23DCuSO4溶液 CuS CuS10取2aL醋酸和aL盐酸分别与bL物质的量浓度为c的氢氧化钠溶液混合，都恰好完全中和，则下列说法中，正确的是A完全中和后两溶液的pH相等B盐酸和醋酸所含阴离
5、子的物质的量相等C盐酸物质的量浓度是醋酸物质的量浓度的2倍D盐酸中由水电离出来的c(H)比醋酸溶液中由水电离出来的c(H)大11pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原体积的x倍、y倍和z倍。稀释后3种溶液的pH仍然相同，则x、y、z的关系是AxyzBxyzCxyzDxyz10 1000 V/mLpH12aYX12pH12的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如下图所示，下列说法正确的是()AX、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B若10a12，则X、Y都是弱碱C稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 D完全中和X、Y两溶液时，
6、消耗同浓度盐酸的体积VXVY13. (向体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28gFe，则下图中的曲线符合反应事实的是v(H2)Ot1t2时间HClCH3COOHOt1t2时间HClCH3COOH27pHOt1t2时间V(H2)体积HClCH3COOHACH3COOHOt1t2时间HClc(H)BDC14.常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是甲中水电离出来的H的物质的量浓度是乙中水电离出来的H的物质的量浓度的1/10 物质的量浓度c(甲)10c(乙) 中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)V（乙）
7、甲中的c(OH)为乙中的c(OH)的10倍 A. B. C. D. 15盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示。关于NaA(A表示一元酸根离子)型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数。若测得2L0.1molL1的强碱弱酸盐NaA溶液，pH为10，则A离子的水解度是( )A0.01%B0.1%C0.2%D1%16某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是()AH2Y的电离方程式：H2Y2HY2BHY离子的水解方程式：HYH2OH3OY2C该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na)c(HY)c(OH)c(H)D该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na)c(Y2)c(HY)c
8、(OH)c(H)17标准状况下，向100mL 6molL1的KOH溶液中缓缓通入8.96L CO2气体，充分反应(假设CO2全部被KOH溶液吸收)后，溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是()Ac(K)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)Bc(K)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)Cc(K)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)Dc(K)c(HCO)c(OH)c(CO)c(H) 18下列叙述不正确的是A 、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，则HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH) B. pH =3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混
9、合, 所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是: c(CH3COO-)c(Na)c(H)c(OH)C10mL 0.02mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH=2 （设溶液总体积不变）D0.1mol/L的NaHS溶液中离子浓度关系为:c(OH-)=c(H+)+c(H2S) 第卷选择题答案栏 题号123456789101112131415161718答案班级_姓名_第卷 (非选择题，共66分)19(2001年上海高考.26)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲： 称取一定质量的HA配制0.l mol/L的溶液100 mL； 用pH试纸测出该溶液
10、的pH，即可证明HA是弱电解质。乙： 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pHl的两种酸溶液各100 mL； 分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现 象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填、）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和
11、不妥之处 、 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。20某学生欲用已知物质的量浓度为0.100mol/L的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择酚酞作指示剂.请填写下列空白:开始结束1024(1)用标准溶液盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握_滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_. 直到因加入一滴盐酸,溶液的颜色由红色变为无色, _分钟不褪色,立即停止滴定.(2)下列操作可能引起所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_(填序号).A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入盐酸B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管
12、在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数E.滴定过程中,锥形瓶的振荡过于剧烈,使少量溶液溅出(3)若滴定开始和滴定结束时,酸式滴定管的液面如图所示:则起始读数为_ml , 终点读数为_ml .21已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是:Mg(OH)2(固)Mg22OH NHH2ONH3H2OHHOHH2O 由于NH水解显酸性，H与OH反应生成水，导致反应平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：Mg(OH)2(固)Mg22O
13、H NHH2ONH3H2O 由于NH4Cl电离出的NH与Mg(OH)2电离出的OH结合，生成了弱的电解质NH3H2O，导致反应的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是_(填写编号)。ANH4NO3BCH3COONH4CNa2CO3DNH3H2O，(2)请你说明丙同学作出该选择的理由 (P392 11T_)_。(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理_(填“甲”或“乙”)；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶
14、解的离子方程式_。 22(6分)下列粒子中：NaClONHHSOHCOHSCOCl(按序号填空)A既能参与电离衡，又能参与水解平衡的是_，B既不能参与电离平平衡，又不能参与水解平衡的是_，C只能参与水解平衡的是_。23(6分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2AHHA，HAHA2。回答下列问题：(1)Na2A溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是_(用离子方程式表示)。(2)在0.1molL1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是_。Ac(A2)c(HA)c(H2A)0.1molL1 Bc(H)c(OH)c(HA)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HA)
15、2c(A2) Dc(Na)2c(A2)2c(HA)(3)已知0.1molL1NaHA溶液的pH2，则0.1molL1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度_ (填“”、“”或“”)0.11molL1，理由是_。24某温度(t)时，水的离子积为K11013，则该温度(选填大于、小于或等于)_25，其理由是_。若将此温度下pH11的苛性钠溶液aL与pH1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：(1)若所得混合液为中性，则ab_10:1_；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_。 ( Na+ SO42 H+ = OH)(2)若所得混合液的p
16、H2，则ab_9_2_。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_。( H+ SO42 Na+ OH)25某温度下的溶液中，c(H)10xmol/L，c(OH)10ymol/L。x与y的关系如下图所示；y051015 10 5 0 x(1) 求该温度下，中性溶液的pH。7.5 (2).求该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH。 1326在化工分析中常用到滴定度这个概念。所谓滴定度，是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量，其单位为g/mL。现有一不溶于水的氧化亚铜样品，该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液，所发生的反应可用化学方程式表示为： 反应生成的硫酸亚铁可用含硫酸的高锰酸钾溶
17、液进行滴定，其滴定反应可用化学方程式表示为： ，若每升滴定剂溶液中含0.40 mol KMnO4，求该KMnO4溶液对Cu2O的滴定度。260.144g/mL3.A 导电能力强则离子浓度大，则c(H)：bac，故pH：cab，由于醋酸的量一定，故消耗NaOH的量也一定；由于“越稀越电离”可知B正确；用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于a处的溶液被稀释了一点，c(H)增大，故pH偏小。3.A 导电能力强则离子浓度大，则c(H)：bac，故pH：cab，由于醋酸的量一定，故消耗NaOH的量也一定；由于“越稀越电离”可知B正确；用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于a处的溶液被稀释了一点，
18、c(H)增大，故pH偏小。 13.C 根据题中所给信息首先判断出盐酸和醋酸的c(H+)一样。其中n(CH3COOH)n(HCl)=0.01 mol。0.005mol Fe恰好与盐酸完全反应。然后对照图象一 一判断。但A项中开始时，由于H+浓度相等，则二者速度一样，但随着反应的进行，醋酸中c(H+)大于盐酸中c(H+)，故醋酸中产生H2的速度快，A错；B项中开始时pH都等于2，随着反应的进行，醋酸不断电离揭供H，盐酸的pH增大的快，B不正确；C选项中由于c(CH3COOH)大于c(HCl)，所以醋酸放出氢气快，反应时间短，且由于Fe不足量，所以最后二者放出的氢气一样多，C对；D选项中，醋酸中c(
19、H+)应先缓慢减小，当Fe反应完后c(H+)不再变化，D错。故应选C。此题是一道综合性较强的好题。从不同角度考查了HCI和CH3COOH与Fe反应中的浓度的变化，放出H2的速度的变化、pH的变化等各种实际问题，能提高学生从多角度思考问题的能力。14. A 依题意 c (H+)甲=10c(H+)乙，则c(OH-)= 1/10c(OH)乙，而醋酸中OH -全部由水电离，故甲中水电离出的c(H+)是乙中水电离出的c(H+)的1/10，故正确，不正确。醋酸属弱酸，存在电离平衡，且浓度越大，电离度越小，而c(H+)=c(CH3COOH)，因为 c(CH3COOH)甲c(CH3COOH)乙，甲乙，且c(C
20、H3COOH)甲甲=10c(CH3COOH)乙乙 所以c(CH3COOH)甲10c(CH3COOH)乙，也正确。中和等物质的量的NaOH需等物质的量的CH3COOH，即n(CH3COOH)甲 = n(CH3COOH)乙，c甲V甲=c乙V乙，但c(甲)10c(乙), 故10V甲V乙，即也不正确。 19（本题共12分）（1）100 mL容量瓶（注：未标明规格的扣1分）（2分）（2）b（多选扣分）（各2分，共4分）（3）配制pHl的HA溶液难以实现不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（各2分，共4分）（4）配制NaA溶液，测其pH7即证明HA是弱电解质（2分）（注：本题解答若操作简单、现象明显、不是化学教材中讲过的常规方法应属创新，经认可后可给予奖励，奖励分不超过2分。第卷得分不超过84）分23（1）碱性 A2+H2OHA+OH，HA+H2OH2A+OH （2）B D（3） H2A第一步电离生成的H抑制了HA的电离。