1、第一节化学能与热能学习目标核心素养建构1.知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。2知道反应物与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。3了解化学能与热能的相互转化。4了解能量转化在生产、生活中的应用。知 识 梳 理一、化学键与化学反应中能量变化的关系1化学反应中能量变化的原因E1E2，反应吸收能量；E1E2，则该反应为_热反应，该反应的过程可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为_能而被释放出来的过程。(2)若E14Q3B2Q1Q24Q3CQ1Q2Q3 D2Q1Q24Q3(4)已知1 g H2(g)完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且O2(g)中1 mol
2、O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，H2O(g)中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则H2(g)中1 mol HH键断裂时吸收热量为_ kJ。解析(1)化学反应发生时，首先断裂反应物中的化学键，再形成生成物中的化学键，H2(g)和O2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量差是H22H(g)和O2(g)O(g)过程中断开HH键和O=O键需吸收的能量。故a表示断裂1 mol HH键和0.5 mol O=O键所吸收的总能量。同理，b表示形成2 mol HO键所放出的总能量，c表示1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)完全反应生成1 mol H2O(g)放出的能量。(3)氢
3、气在氧气中燃烧的反应为2H2(g)O2(g)=2H2O(g)，反应释放能量。在该反应中破坏2 mol HH键、1 mol O=O键，形成4 mol HO键，所以2Q1Q24Q3。(4)因为1 g H2 (g)完全燃烧生成H2O(g)时放出热量121 kJ，所以1 mol H2(g)与 mol O2(g)完全燃烧生成1 mol H2O(g)时放出热量242 kJ。反应过程中断裂1 mol HH键和 mol O=O键需要吸收的能量为496 kJEHH，形成2 mol OH键释放的能量为2463 kJ926 kJ，所以926 kJ(496 kJEHH)242 kJ，解得EHH436 kJ。答案(1)a表示断裂1 mol HH键和0.5 mol O=O 键所吸收的总能量b表示形成2 mol HO键所放出的总能量c表示1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)完全反应生成1 mol H2O(g)放出的能量(2)放热(3)B(4)436
