1、课时作业18二氧化硫的性质和应用一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1下列说法不正确的是（）A从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物B从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂C从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质D从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物2如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是（）A.紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅3印尼火山爆发引发巨大海啸，造成近六百人受伤。火山喷发时放出的各种气体中危害比较大的气
2、体是硫化氢和二氧化硫。下列关于SO2的叙述中，正确的是（）A在有些反应中显氧化性，在有些反应中显还原性B是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C常温下可使品红溶液褪色，褪色的溶液加热也不发生变化D通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀4一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得溶液含Na2SO3与NaHSO3的物质的量之比为35。则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（）A35 B12C188 D811二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。5将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（）AO2BCO2CCl2DSO36下列说法不
3、正确的是（）ASO2可以是氧化产物也可以是还原产物BSO2可以在O2中燃烧生成SO3CSO2不与Na2SO3溶液反应DSO2是大气污染物，实验室常用NaOH溶液吸收7CO2气体中含少量SO2，欲用下图所示装置得到干燥纯净的CO2，则下列叙述正确的是（）A先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶（1），再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶（2）B先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（1），再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶（2）C先让混合气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶（2），再通过盛有NaOH溶液的洗气瓶（1）D.先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（2），再通过盛有浓H2SO4
4、的洗气瓶（1）三、非选择题8下列事实各表现了SO2的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线上。a易溶于水b水溶液呈酸性c氧化性d还原性e漂白性（1）SO2使品红溶液褪色。（2）SO2使显红色的酚酞溶液褪色。（3）SO2使酸性KMnO4溶液褪色。（4）点燃的镁条在SO2中继续燃烧（2MgSO22MgOS）。（5）将盛有SO2气体的试管倒扣于水中，试管内的液面上升。（6）SO2使石蕊试液变红色。9如图是实验室制SO2，并验证SO2某些性质的装置图，试回答：（1）中发生的化学反应方程式为_。（2）中的实验现象为_，证明SO2是气体。（3）中品红溶液_，证明SO2有_。（4）中现象是_，证明SO2有性
5、。（5）中现象是_，证明SO2有性。（6）的作用是_反应的化学方程式为_。10向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：（1）若不考虑SO2与水的反应，向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为，原因是_。（2）沉淀A的化学式为，该沉淀能否溶于稀盐酸？。（3）写出生成沉淀B的离子方程式：_。（4）生成2.33 g沉淀B，需要消耗标准状况下的Cl2mL。11为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如
6、图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。回答下列问题：（1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是_。（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是（填操作编号）。向装置A中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b打开止水夹a和c，关闭止水夹b（3）实验时，装置C中的现象为_。（4）当D中产生
7、（填序号）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2。A进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B脱脂棉上蓝色均变浅C脱脂棉上蓝色褪去则装置D的作用为_。课时作业18二氧化硫的性质和应用1答案：C2解析：SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。答案：A3答案：A4解析：假设n(Na2SO3)3 mol，n(NaHSO3)5 mol，由硫守恒，n(SO2)8 mol，由钠守恒，n(NaOH)32511 mol。答案：D5解析：二氧化硫溶于水生成亚硫酸，氧气、氯气具有氧化性，可以将亚硫酸根氧化为硫酸根，最终生成硫酸钡沉淀；三氧化硫溶
8、于水生成硫酸，硫酸与氯化钡反应有硫酸钡沉淀生成。答案：B6解析：SO2与O2反应是催化氧化，B错；SO2与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，C错。答案：BC7解析：从此装置的导管长短来看，气体流向应为从右向左，故排除A、B项。再遵循先除杂后干燥的原则，亚硫酸的酸性大于碳酸，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，同时二氧化硫与碳酸氢钠反应又生成了二氧化碳，干燥气体选用浓硫酸，故D正确。答案：D8解析：(2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性物质，SO2使显红色的酚酞溶液褪色的原因是SO2与碱性物质发生了反应，此时利用的是SO2水溶液呈酸性。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2与KM
9、nO4发生了氧化还原反应，利用的是其还原性，而不是漂白性。答案：(1)e(2)b(3)d(4)c(5)a(6)b9答案：(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(2)石蕊溶液变红酸性(3)褪色漂白性(4)出现淡黄色浑浊氧化(5)褪色还原(6)吸收多余的SO2，防止污染空气2NaOHSO2=Na2SO3H2O10解析：加入NaOH溶液发生的反应为Ba2SO22OH=BaSO3H2O；通入Cl2发生的反应为Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4H。由方程式：BaSO4Cl2 233 g 22 400 mL 2.33 g V(Cl2)故V(Cl2)224 mL。答案：(1)不反
10、应弱酸不能制强酸(2)BaSO3能(3)Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4H(4)22411解析：(2)为控制反应的速率，先用气囊将气体收集起来，再用气囊中的气体进行实验，所以操作为打开止水夹a和c，关闭止水夹b；向装置A中加入浓硫酸，加热，使装置A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b。(3)二氧化硫能使品红溶液褪色。(4)装置D用碘与二氧化硫反应除去二氧化硫，所以在进气一端碘与二氧化硫反应使得进气口一端脱脂棉蓝色变浅，在出气口一端二氧化硫被除尽，出气口一端脱脂棉蓝色不变，说明出气口出的气体是二氧化碳，A项正确；根据以上分析可知，装置D的作用为除去SO2并检验SO2已被除尽。答案：(1)关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热(或微热)圆底烧瓶，若装置C中有气泡冒出，移开手掌(或热源)后，装置C处导管内形成水柱，则证明装置A的气密性良好(或关闭止水夹a，向分液漏斗加水，打开旋塞，水不会一直流下，则证明装置A的气密性良好)(2)(3)品红溶液褪色(4)A除去SO2并检验SO2已被除尽6
