1、化学试卷 时量：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137 第卷（选择题 共48分）一、选择题：（每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )A图1所示的装置能将化学能转变为电能B图2所示的反应为吸热反应C中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D化学反应中能量变化的主要原
2、因是化学键的断裂与形成2. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( ) A用10 mL量筒量取7.13 mL盐酸 B用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 C用25ml酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液 D用托盘天平称量25.20 g NaCl3. 为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施( ) 直流电源负极相连 铜板相连 锌板相连 直流电源正极相连A B C D4. 下列热化学方程式中，正确的是( ) A 甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)；H890.3 kJmol1B5
3、00、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中,充分反应催化剂生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：500、30MPaN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；H38.6 kJmol1C稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq) + OH(aq) = H2O(l)；H57.3 kJmol1D1 mol H2完全燃烧放热142.9 kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H+285.8 kJ mol15.下列过程一定不能自发进行的是( )A2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H0B
4、2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H0C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H0D2CO(g)=2C(s)O2(g)H06.下列说法正确的是()A升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中的活化分子百分数B等质量的锌粉和锌片分别与等体积等浓度的盐酸反应，反应速率相等C用铁片与硫酸反应制备氢气时，用浓硫酸可以加快产生氢气的速率D催化剂不影响反应的活化能,但能增大单位体积内的活化分子百分数，从而增大反应速率.7. 各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是( )CH3COOHHCH3COO FeCl33KSCNFe(SCN)33KClN2(g)3
5、H2(g) 2NH3(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)6H2(g)2CO2(g)H0, A. 向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体过程中溶液pH的变化趋势图。B. 向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反应达平衡后, 向混合液中逐渐加入固体KCl过程中c(Fe3+)的变化趋势图。C. 密闭容器中进行N2(g)3H2(g) 2NH3(g)反应达到平衡后，保持恒温恒压条件下，逐渐通入稀有气体Ar的过程中H2的转化率变化趋势图。D. 密闭容器中进行CH3OCH3(g)3H2O(g)6H2(g)2CO2(g)H0达到平衡后，保持恒压条件下，逐渐升高温度过程中CH3OCH3的转
6、化率变化趋势图。8. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB水电离的c(H+)=11013 molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO32CKw/c(H+)=11013molL1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl、NO3D与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO429. 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) B(g) xC(g) 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2molL1。
7、下列判断错误的是( )Ax1 BB的转化率为50% C 2min内A的反应速率为0.3molL1min1D若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态10. 2018年10月23日,港珠澳大桥正式开通,研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题,下列有关判断中正确的是（）A、用装置模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀B、中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C、中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D、中海水均是实现化学能转化为电能的电解质11某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反
8、应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是( )A该反应的化学平衡常数表达式是KB此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，化学平衡常数增大D增加B，B的平衡转化率增大120.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( )Ac(K+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-) Bc(K+) + c(S2-) = 0.3mol/LCc(K+) = c(S2-) + c(HS-) + c(H2S) Dc(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S)13. 吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所
9、示，下列说法正确的是()A充电时，阴极的电极反应为Ni(OH)2OHe=NiO(OH)H2OB放电时，负极的电极反应为H22e2OH=2H2OC放电时，OH移向镍电极D充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连14. 下列有关电解质溶液的说法正确的是()A将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液B保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2水解C室温下，向0.1molL1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同15.在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平
10、衡曲线如图所示。又知t时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是（ ）A在t时，AgBr的Ksp为4.91013B图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液C在t时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816D在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点16.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是()序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.和中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B和两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：DV1L与V2L溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V10。恒
11、温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_ A.混合气体的密度不再变化 B.容器内的压强不再变化C.N2、O2、NO的物质的量之比为112 D.氧气的百分含量不再变化（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) H=241.8kJmol-1C(s)+1/2O2(g) =CO(g)H =-110.5kJmol- 1 洗涤含SO2的烟气。写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。（3）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入
12、NO和活性炭（假设无杂质）。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表： 物质温度/活性炭NOEF初始3.0000.1000T12.9600.0200.0400.040T22.9750.0500.0250.025写出NO与活性炭反应的化学方程式_ ；计算上述反应T1时的平衡常数K1=_；若T1T2，则该反应的H 0(填“”、“”或“”）。上述反应T1时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为_；19. (10分) 氯化铜晶体（CuCl22H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶
13、液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。请参照下表给出的数据填空。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHCu2+Fe2+Fe3+4.77.01.96.79.03.2（1）操作I加入X的目的是 。学#科#（2）下列物质都可以作为X，最适合本实验的X物质可以是（填选项） 。AKMnO4 BH2O2 CNaClO DCl2（3）操作II的Y试剂为（填化学式） ，并调节溶液的pH在 范围。（4）操作III的程序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥、得到CuCl22H2O晶体。（5）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许盐酸的理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）： 。20.(10分)如图所
14、示，某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。(1)写出负极的电极反应式 。 石墨电极(C)的电极反应式为 。(3)反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在 (填“铁极”或“石墨极”)区。如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中先于金属铜放电进入溶液，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则在乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为 .21某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）滴定
15、终点的判断：溶液由 。（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（ ）A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为 mL。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000 mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用盐酸体积/mL第一次25.000.0026.15V=_第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度_ (计算结果取4位有效数)。