1、知能提升训练1据美国纽约时报报道，俄、美科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素(用X表示)。科研小组借助回旋加速器，用钙48轰击锫249，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有176个中子，另一个原子有177个中子。根据上述信息判断下列说法正确的是()A.X与X是同种元素B.X与X的质量数相同C.X与X是同一种核素D.X与X在元素周期表中占据2格2(2011烟台模拟)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A同周期的主族元素中，A族元素的原子半径最小B元素周期表中从B族到B族十个纵列的元素都是金属元素CA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D
2、室温下，0族元素的单质都是气体3(2011济南模拟)下列说法中正确的是()A含金属元素的离子不一定是阳离子来源:学科网ZXXKB只有原子才满足质子数和电子数相等C由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D具有相同质子数的粒子都属于同种元素4X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()AY与Z可能形成的物质中不可能含共价键BX与Y形成的化合物中含有共价键CX、Y、R形成的化合物为离子化合物DX、Y、
3、W形成的化合物为碱5已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn、Ym、Zn三种离子，已知mn，且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是()A三种离子中，Ym的半径最小BZ的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4CX、Y、Z一定在同一周期，且原子半径ZXYD三种元素对应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应6短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是()甲乙丙丁戊A.原子半径：丙丁丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙7(2011盐城二模)A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为A2和C，离子半径A2大于C，
4、B2和C具有相同的电子层结构。下列判断正确的是()A原子序数由大到小的顺序是CABB原子半径由大到小的顺序是r(B)r(A)r(C)C离子半径由大到小的顺序是r(C)r(B2)r(A2)D原子核外最外层电子数由大到小的顺序是BAC8已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是()AA、B、D不可能在同周期BD不一定在第二周期CA、D不可能在同一主族DC和D的单质可能化合为离子化合物9短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原
5、子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。请回答下列问题：(1)元素X的名称为_，Y、Z的元素符号为_、_。(2)Z离子的结构示意图为_，X的气态氢化物的结构式为_，Y与Z形成的化合物为_化合物，含有_键，其电子式为_。(3)X的氧化物有多种，其中属于酸性氧化物的有_。(4)Y的最高价氧化物的水化物和Z的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_。10(2011西城模拟)现有3种化合物，A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。ABC(1)若A由第三周期2种元素组成。常温下，0.1 mol/L X溶液的pH13，则R在周期表中的位置是_，X中阴离子的电子式是_，B转化为C的离子方程
6、式是_。(2)若常温下A、B、C、X均为气态物质，1 mol A中含有共价键的数目约为1.8061024，X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是_；在一定条件下，A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是_。11(2011南昌模拟节选)A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素，已知：其中只有一种是金属元素；A和D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子的质子数是C元素原子的质子数的2倍；B的最外层电子数是电子层数的2倍；C、A可形成二种常见的液态化合物甲和乙，且乙的相对分子质量比甲大16。(1)E元素的名称：_；D的原子结构示意图：_。(2)化合物乙中含有
7、的化学键：_。(3)A单质与B、C的一种化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇，从原子经济角度，应选用B、C的化合物是_(填化学式)。(4)EC2与C、D形成化合物发生氧化还原反应的化学方程式：_。12(2011哈尔滨模拟)AD为短周期元素，其性质或结构信息如下表所示：元素AB来源:Z.xx.k.ComCD相关信息其单质是一种本身有毒又可用来消毒的有色气体其单质既有金属性，又有一定的非金属性来源:Zxxk.Com其最外层电子数是电子层数的2倍，且能形成熔点高硬度大的稳定单质其简单离子核外电子层结构与Ar原子电子层结构相同，单质常出现在地壳的岩层里请根据表中信息回答下列问题：(1)A元素在元素周期
8、表中的位置是_，能说明A单质与D单质氧化性相对强弱的离子方程式为_。(2)B的单质与大多数同类的物质相比较在化学性质上有一些不同之处，请说明其中一点(用文字或化学方程式表述)_ _。(3)A与C形成化合物的电子式为_。(4)D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液的特性有_、_、_。(5)B和D形成的化合物只能用干法制取，写出该方法的化学方程式_。13短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大。已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列各小题：(1)A、B、C、D的元素符号分别为_、_、_、_。(2
9、)D离子的结构示意图为_。(3)元素B的氧化物属于_化合物(填“离子”或“共价”)，其电子式为_，化合物中含有_键。(4)A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为_。(5)用电子式表示A与D形成化合物的过程：_。答案及解析1【解析】质子数相同、中子数不同的核素是同一元素，A正确。X质量数约为293，X质量数约为294，B不正确。核素是具有一定数目质子数和中子数的原子，C不正确。117个质子即可表示117号元素，在元素周期表中占一格，位于第7周期A族，D错。【答案】A2【解析】C项，A族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱
10、，故不正确。来源:学科网ZXXK【答案】C3【解析】由AlO的元素组成知A对；分子中质子数与电子数相等，B错；O2、O3组成的混合物中只有一种元素，C错；由Na、NH均含11个质子知D错。【答案】A4【解析】由题意可知X、Y、Z、W、R五种元素，分别为H、O、Na、Al、S。A项中Y与Z可形成Na2O2，其中含有共价键；B项X与Y可形成H2O，含有共价键；C项X、Y、R形成的化合物可能为H2SO4、H2SO3，为共价化合物；D项X、Y、W形成的化合物为Al(OH)3，是两性氢氧化物。【答案】B5【解析】由题中信息可推知X、Y、Z三种元素分别为Na、Al、Cl。X、Y、Z三种元素的原子半径大小关
11、系为：XYZ；三种元素形成的简单离子中半径最小的是Al3；X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3是两性氢氧化物，D项正确。【答案】C6【解析】根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙丁戊，A项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲丁戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙丁戊，C项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲A相矛盾，A正确；D可能在第三周期，B项正确；A、D可能分别是氢、钠，C错误；C和D可能组成含钠元素的离子化合物，D正
12、确。【答案】C9【解析】Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则Z原子最外层电子数为6、Y原子最外层电子数为2；最外层电子数之和为13，则X原子最外层电子数为5；短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，则X为氮，Y为镁，Z为硫。【答案】(1)氮MgS(2) 离子离子(3)N2O3、N2O5(4)Mg(OH)2H2SO4=MgSO42H2O10【解析】(1)本小题的突破口在0.1 mol/L X溶液的pH13，可知X溶液中一定含有OH，再联系A、B都能和OH反应，且A、B、C均含短周期元素R，联系所学知识可推断R为铝元素，ABC的转化为：Al3Al(OH)3Al
13、O。(2)本小题的突破口在1 mol A中含有共价键的数目约为1.8061024，即3 mol共价键，且为短周期元素组成的气体，可推知为NH3，NH3可以和气体单质X连续反应，联系所学知识推知X为O2，B为NO，C为NO2。【答案】(1)第三周期A族Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)4NH35O24NO6H2O8NH36NO27N212H2O11【解析】综合题意分析得：A、B、C、D、E五种元素分别为H、C、O、Na、S。H和O形成的化合物，甲为H2O、乙为H2O2。(2)H2O2的结构式为HOOH，含有的化学键为共价键。(3)甲醇(CH3OH)分子中C、O原子个数比为11，从原子经济角
14、度考虑，2分子H2与1分子CO可以恰好反应得到1分子CH3OH，符合原子经济利用率100%；(4)Na、O形成的化合物有Na2O、Na2O2两种，要与SO2发生氧化还原反应，则此化合物为Na2O2。【答案】(1)硫(2)共价键(3)CO(4)Na2O2SO2=Na2SO412【解析】分析推知A为Cl元素，B为Al元素，C为C元素，D为S元素。【答案】(1)第三周期A族Cl2S2=2ClS(其他合理答案也可)(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(或答：铝热反应，铝在冷的浓硫酸或浓硝酸中钝化等)(3)(4)吸水性脱水性强氧化性(5)2Al3SAl2S3【解析】该题的突破口是A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，说明它们分别是强酸、强碱及两性氢氧化物，所以该三种元素为钠、铝、硫中的一种，又因为A、B、C、D的原子序数依次增大，故A为钠，C为铝，D为硫，B为镁。【答案】(1)NaMgAlS(2) (3)离子离子(4)OHAl(OH)3=AlO2H2O(5)