1、江苏省连云港市赣榆区2020届高考化学仿真训练试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1中国科研提供抗疫“硬核力量”，在对新冠病毒的认识与防控中，化学知识起到了重要作用。下列说法不正确的是A为了防止蛋白质变性，病毒疫苗一般需要冷藏存放B在选用酒精消毒时，75%的酒精溶液比95%的杀菌效果好 C新冠病毒DNA分子内存在氢键，氢键具有一定的
2、方向性和饱和性 D聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其单体分子中碳原子均以sp2杂化2反应Cl22NaOHNaClNaClOH2O，可用于工业上制取漂白精。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是ANaOH的电子式：Na:H B中子数为18的Cl原子：ClCNa的结构示意图： DNaClO的水解方程式：ClOH2OHClOOH3.下列物质性质与用途具有对应关系的是A氨气易液化，可用作制冷剂 B溴化银具有感光性，可用于人工降雨C氯化铁具有氧化性,可用了自来水的杀菌消毒D氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A在水电离出的H+浓度为10
3、X10-13moll-1：Na+、K+、B使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在的是：，K+、ClO、C某无色溶液中可能大量存在：Al3+、Ba2+、OHD0.1 molL1NH3H2O溶液：K+、Fe3+、SCN-5用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B图II用于除去Cl2中含有的少量HClC图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2D图IV用于检查碱式滴定管是否漏液6.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是A在图示的转化中，
4、Fe3+和CuS是中间产物B在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜C图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2OD当有1molH2S转化为硫单质时，需要消耗O2的物质的量为0.5mol7下列离子方程式书写正确旳是 A碳酸氢铵和足量旳氢氧化钠溶液反应：NH4+OH-=NH3H2OB三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3H2S=2Fe2S2HC用稀硝酸浸泡做过银镜反应旳试管：Ag2HNO3-=AgNO2H2OD偏铝酸钠溶液中通入过量旳二氧化碳气体：2AlO2-CO22H2O=2Al(OH)3CO32-8短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2
5、和Y2+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是AX的氢化物只含有极性共价键BY单质可通过电解Y的氯化物获得 CW与氢形成的原子比为11的化合物有多种DW与Z形成化合物WZ2中各原子均满足8电子稳定结构9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 AFeFeCl2Fe(OH)2BSSO3H2SO4 CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO310我国科研人员研究了在 Cu-ZnO-ZrO2 催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主法错误的是A第步中CO2和H2分子中都有化学键断裂B第步的反应式为：*H3CO+H2OCH3OH+*HO
6、 C第步反应是一个放热过程 D水在整个历程中可以循环使用，整个过程不消耗水也不产生水不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11.下列说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B180，SO2去除率较高的主要原因是SO2被Al2O3吸附C500时，其他条件不变，采用高效的催化剂可以提高SO2去除率DX点恒容下再通入CO、CO2各0
7、.1 mol，达到平衡前v(正)v(逆)16（12分）草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Ni、Fe、Al2O3、CaO、炭及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下： 己知：草酸钴晶体难溶于水Fe3+Co2+开始沉淀时1.97.1沉淀完全时3.79.1RH为有机物，可用RH、有机溶剂萃取出溶液中的Ni2+几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的PH如右表所示：(1)“焙烧”的目的 。 (2)“碱浸”过程中Al2O3发生反应的化学方程式为 。(3) 经硫酸酸化后，“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2的离子方程式为 。(4)“浸出液B”中加入CoO并调节pH值
8、至3.77.1的目的为 。(5) 加入NaF溶液可将钙离子转化为沉淀并过滤除去，若所得滤液中c(F)=1.0102 molL1，则滤液中c(Ca2)为 molL1已知Ksp(CaF2)=1.051010。(6) 萃取后水层中含有大量的Co2+，将水层与酸性KMnO4溶液充分混合生成Co3+、Mn2+，理论上完全反应消耗的n(Co2+)n(MnO4)= 。17.（15分）化合物F是合成一种增强记忆力药物的重要中间体，其合成路线如下：（1）E中的含氧官能团名称为 。（写一种）（2）AB的反应类型为 。 （3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： 。 为-氨基酸；苯环上有4个取代基；
9、有6种不同化学环境的氢。（4）C转为D生成的另一种产物的结构简式为 。 NaCN（5）已知:RBr RCNX 请写出以苯甲醇（ ）和 为原料制备有机物X（结构如右图）的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18（12分）在碱性条件下使用鸟粪石Mgx(NH4)y(PO4)znH2O处理氨氮废水具有加热时间短，氨逸出彻底等优点。反应原理如下： yNa+yOH+Mgx(NH4)y(PO4)znH2O Mgx(Na)y(PO4)z+yNH3+(n+y)H2OMgx(Na)y(PO4)z+yNH4+nH2O yNa+Mgx(NH4)y(PO4)znH2O（1）上述氨氮废水处理过
10、程中鸟粪石所起的作用是 。（2）其它条件不变，若鸟粪石化学式中的z保持不变，x越大，处理相同量的氨氮废水所需的时间就 （填：“越长”“越短”“不变”）。（3）为测定鸟粪石的组成，进行下列实验：取鸟粪石2.45 g与足量的NaOH溶液混合，加热，收集到标准状况下的气体224mL另取鸟粪石2.45 g溶于稍过量盐酸，用蒸馏水配成100.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A，调节pH10，用浓度为0.1000 molL1的EDTA标准溶液滴定Mg2+，滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25 mL（已知Mg2+与EDTA反应的化学计量比11）；取25.00 mL溶液A，加入0.005mol的BiC
11、l3，调节溶液pH生成Mg3(PO4)2和BiPO4沉淀，过滤，滤液中的Bi3+用EDTA标准溶液滴定为 mol。通过计算确定鸟粪石的化学式（写出计算过程）。19（15分）以AlCl3、工业V2O5（纯度为96%）为原料，低温提纯制备高纯V2O5，其主要实验流程如下：已知：无水AlCl3升华温度约170，在空气中会吸水部分水解。VOCl3（三氯氧钒）熔点约78 ，沸点约127 ，易水解生成V2O5。V2O5易溶于碱生成VO（偏钒酸盐），溶于强酸生成VO（氧基钒离子）。（1）“氯化”产物为VOCl3和Al2O3，装置如图1所示。 向反应装置中不断通入氩气的目的是 ；反应温度 采用160左右的原因
12、是 。（2）“沉钒”时控制温度为35 、pH约为1，VOCl3转化为图1(NH4)2V6O16（多钒酸铵），其离子方程式为 。（3）“煅烧”时为避免生成的NH3将产物还原，需采取的措施是 。（4）氨解沉钒时也可将VOCl3与氨水作用，生成NH4VO3（为避免反应过于剧烈，需先将一定量VOCl3溶解于水中配制成钒溶液）。沉钒率与钒溶液浓度、氨解温度的关系分别如图2、图3所示。图3图2 钒溶液中会存在少量颗粒状沉淀，其可能成分为 （填化学式）。为确定较适宜的沉钒条件，请结合上图曲线，补充完整“探究氨水浓度对沉钒率的影响”的实验方案： ，使用专用仪器测定并计算沉钒率。（实验中可供选择的试剂：50 g
13、L1的钒溶液、10 gL1的钒溶液、25 %的优级纯氨水、高纯水）20.（14分）废铅蓄电池的回收中产生大量的铅膏，回收利用铅膏能有效减少铅污染，充分利用铅资源。（1）铅膏制备PbO。铅膏经过预处理后（主要成分为PbSO4）加入Na2CO3溶液，使之转化为PbCO3，然后充分灼烧得到PbO。PbCO3分解产生aPbCO3bPbO中间产物。PbCO3和PbSO4加热升温过程中固体的质量变化见图1。PbCO3在300 时分解的产物为 。剩余固体质量/g 200 400 400 600 800 1000 1200 温度/PbSO4909801757735713669PbCO3 图1工业上用PbCO3
14、热分解制备的PbO而不直接热分解PbSO4制备的PbO的原因是 。（2）沉淀除铅。铅膏经过转化后得到含铅的Na2SO4废液，需要进一步除去废水中的铅。 常温下，该废液中SO浓度为0.01 molL1，则该废液中Pb2+浓度最大为 。 Ksp(PbSO4)1.8108随温度升高和SO浓度增大废液中Pb2+浓度显著增大，所以工业通常采用向废液 中加入Na2CO3、NaHCO3或NaOH等碱性沉淀剂产生Pb(OH)2沉淀除铅。废液随着 pH的变化生成Pb(OH)2的质量如图2。向含铅废液中投放NaHCO3发生的离子方程式为 。在实际生产中采用NaHCO3或Na2CO3沉铅，不采用NaOH的原因是 。阳离子交换膜石墨脉冲电源铜片NaNO3溶液NO3含铅废水 6 8 10 12 14 pHPb(OH)2的质量/g图2 图3（3）电化学除铅。利用脉冲电源（间歇性通入电流）电解法转化废液中的Pb2+实现铅资源化利用，可以提高除铅效率（除铅效率与Pb2+浓度有关），其原理示意图3。写出阳极的电极反应式： 。采用脉冲电解比普通电源电解的优点是 。21黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为CuFeS2。试回答下列问题：(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_；Cu、Zn的第二电离能大小I2(Cu)_(填“”“(2) V型 NO2-（3）6 （4） 12
