1、20172018学年度第一学期期末联考高一化学试题命题 校对 注意事项：1、试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间 90分钟，共6页。2、答第I卷前考生务必在每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。3、第卷答在答卷纸的相应位置上，否则视为无效。答题前考生务必将自己的班级、姓名、学号、考号座位号填写清楚。可能用到的原子量O 16 H 1 Na 23 Al 27 C 12 Fe 56第I卷（选择题，共48分）一.单项选择题：本大题共16 小题，每小题3分，共48 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合
2、题目要求的，把答案填在答题卡上。1.北京奥运会开幕式上，燃放了大量的烟花，五彩缤纷的焰火十分好看。研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法不正确的是（ ）A. 五彩缤纷的焰火的形成是因为上述金属元素发生了焰色反应B. 钠可以保存在煤油中C. KCl与KNO3灼烧时火焰的颜色不相同D. 观察钾及其化合物的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃2.下列实验操作中错误的是（ ）A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分少量剩余时，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取
3、操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3.同温同压，相同体积的CO和C2H4具有相同的（ ）分子数 原子总数 碳原子数 质量A. B. C. D. 4.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ） A.将40gNaOH溶解于1L水中 B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合 D.将10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液5.下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物明矾、小苏打、烧碱均为电解质 牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均
4、为钠盐A. B. C. D. 6.下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不正确的是（ ）A. Fe(OH)3胶体与食盐溶液混合将产生聚沉现象B. Fe(OH)3胶体粒子在电场作用下将向阳极移动C. 胶体中Fe(OH)3胶体粒子不停地作布朗运动D. 光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔效应7.下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（ ）ABa2+、Na+、NO3、MnO4 BMg2+、Cl、Al3+、SO42CK+、Na+、CO32、NO3 DCa2+、NO3、Fe3+、Cl8.下列离子方程式正确的是（ ）A. 向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H+OH-H2OB. 过氧化钠加入水中
5、：2O22-+2H2O4OH-+O2C. 向AlC13溶液中加入过量氨水：A13+3NH3H2OAl(OH) 3+3NH4+D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+ +S042-BaS049.能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是()ACO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能与水直接反应生成硅酸B在高温条件下，SiO2能与Na2CO3反应CSiO2的熔点比CO2的熔点高DCO2通入到Na2SiO3溶液中生成白色絮状沉淀10.下列转化,需要加入氧化剂才能完成的是( )AH2SO4 SO2 BFe FeCl2 C MnO4- Mn2+ DCO2CO32- 11.已知离子的氧化性：Fe3SO，离子的
6、还原性：S2IFe2，向FeCl3溶液中加入下列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是()ASO2 BNa2S CKI DCuSO412.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA B5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAC16 g O2与16 g O3含有的氧原子数目相等 D标准状况下，11.2L SO3中含有2NA个原子13.反应2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O下列叙述不正确的是（）A氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原B若有0.5molCl2生成，则
7、反应中有NA个电子转移C浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用D若消耗0.4mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为2mol14.有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是（）方案操 作判 断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO315.下列叙述正确的是（ ）AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在ICCO2、NO2、SO2都能
8、与H2O反应，其反应原理相同DC、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物16.12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的气体分别是（ ）2.4 mL、O21.2 mL、NO4 mL、O23.6 mL、NO A或B或 C或 D或第卷（非选择题，共52分）17.（10分）实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(1)写出该反应的离子方程式_ (2)在反应中MnO2发生_(填“氧化”或“还原”)反应。氧化产物为 (3)当0.1 mol Mn
9、O2参加反应时，转移电子数为_，被氧化的HCl为_mol。18.（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2+H2O) 请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_、_。(2)反应后，装置B中发生的现象是_，反应的离子方程式为_；装置C中的现象是_，表现了SO2的_；装置D中的现象是_，发生反应的化学方程式为_。(3)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_ (4)F装置的作用是_，倒扣漏斗的作用是_19.（12分）(1)在含有Al3、Ba2、Fe3三种离子
10、的混合溶液中，只加入一种试剂以符合下列要求。只让Ba2沉淀，应加入_ 只让Fe3沉淀，应加入_ (2)FeSO4溶液中含有杂质CuSO4和Fe2(SO4)3，可加入_除去杂质，方法是_(3)FeCl3溶液中含有杂质FeCl2，可加入_除去杂质。(4)铁粉中含有铝粉，可加_除去杂质。20.（10分）已知有以下相互转化关系,试回答:(1)写出B的化学式: ,D的化学式: (2)写出由E转变成F的化学方程式: (3)写出由A转变成B的离子方程式: (4)向G溶液加入A的离子方程式: 21.（8分）向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液时,得到Al(OH)3沉淀的质量(
11、g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题: (1)图中A点表示沉淀其物质的量是 (2)反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为(3) AlCl3溶液的浓度为(4)假设溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,则此时用去NaOH溶液体积为 联考高一期末化学参考答案 2018.1.15一单项选择题（每小题3分，16个， 共48分） 12345678910111213141516CDADABBCDBDCACBA二综合题 （5小题，共52分）17.（每空2分，共10分） (1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)还原Cl2 (3)0.2NA0.218（每空1分，共12分）
12、(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)溶液褪色 SO2+Cl2+2H2O4H+2Cl-+ SO42（2分）溶液紫色褪去(溶液褪色) 还原性 有黄色沉淀生成 2H2S+SO23S+2H2O(3)将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色(4)吸收多余的SO2 防止倒吸19（每空2分，共12分）(1)稀硫酸 过量的NaOH溶液(2)铁粉过滤 (3)过量的氯水 (4)过量的NaOH溶液20.（每空2分，共10分）(1) B: FeCl2; D: KCl (2) 4Fe (OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(3)Fe+2H+Fe2+H2 (4) 2Fe3+Fe3Fe2+21.（每空2分，共14分）必须有单位(1) 0.01 mol (2)15 mL; (3)0.5 mol L-1 (4)7.5 mL或17.5mL
