1、第二章第四节一、选择题1为了确定某样品是否被氧化，所选试剂(括号内物质) 不正确的是()AFeCl2(NH4SCN溶液)BKI(淀粉溶液)C白磷(紫色石蕊试液)DNa2SO3(BaCl2溶液)【答案】D【解析】亚铁离子易被氧化为铁离子，可利用NH4SCN溶液检验铁离子，若溶液为血红色可确定样品被氧化，A项正确；碘离子能被氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，则可利用淀粉溶液来确定样品被氧化，B项正确；白磷被氧化为五氧化二磷，遇水反应生成磷酸，加紫色石蕊溶液变红，则可以确定样品被氧化，C项正确；亚硫酸根离子能被氧化为硫酸根离子，亚硫酸根离子和硫酸根离子都能与钡离子反应生成白色沉淀，不能确定样品是否被氧化，
2、D项错误。2下列关于氧化性、还原性的判断正确的是()AY的阳离子的氧化性比X的阳离子强，说明X元素的金属性一定比Y元素强B发生氧化还原反应时，X原子失去的电子比Y原子多，证明X的金属性一定比Y强C氯水加入到亚硫酸钠溶液中发生反应：2HSO=SO2H2OD一定量的氯气通入30 mL 10 molL1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15nCu2，但金属性：FeCu，错误。B项，发生氧化还原反应时，X原子失去的电子比Y原子多，不能证明X的金属性一定比Y强，比较金属的金属性的强弱，应该比较原子失电子的难易程度而不是失电子数
3、的多少，错误。C项，氯水加入到亚硫酸钠溶液时发生氧化还原反应：Cl2SOH2O=2ClSO2H，错误。D项，若完全变为NaCl、NaClO，则转移电子0.15 mol；若完全变为NaCl、NaClO3，则转移电子0.25 mol；实际产生的是NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15nI2SO2B通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D滴加KI溶液时，转移2 mol e 时生成1 mol白色沉淀【答案】A【解析】根据现象和氧化还原反应规律知首先生成CuI和I2，而后二氧化硫还原I2，根据氧化
4、剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，A项正确；通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性，还原剂是二氧化硫，B项、C项均错误；根据2Cu24I=2CuII2，转移2 mol e 时生成2 mol白色沉淀，D项错误。9根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)()A反应均属于氧化还原反应和离子反应B反应说明该条件下铝的还原性强于锰C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为11D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14【答案】B【解析】氯酸钾分解、铝热反应、过氧化氢分解都不是离子反应，均属于氧化还原反应，A项错误；金属铝的还原性强于锰，与二氧化锰发生铝热反应，B项正确
5、；反应中每生成1 mol氧气转移2 mol电子，而反应中每生成1 mol氧气转移4 mol电子，C项错误；实验室制备氯气的反应中氯化氢并没有完全被氧化，因此根据电子得失守恒可知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，D项错误。10(2018湖南箴言中学高三期中)有Fe2、NO、Fe3、NH、H2O和H六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是()A氧化剂与还原剂的物质的量之比为81B还原产物为NHC若有1 mol NO参加反应，转移8 mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2e=Fe3【答案】A【解析】根据题设可知：NO的氧化性强于Fe3，Fe2的还
6、原性强于NH，所以该反应方程式为8Fe2NO10H=8Fe3NH3H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为18，所以A项错误；还原产物为NH，B项正确；1 mol NO参加反应，转移8 mol e，C项正确；把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2e=Fe3，D项正确。二、非选择题11(1)用浓硝酸清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式为_。(2)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_(用离子方程式表示)。(3)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：_ _24NaClO312H2SO4=_ClO2_CO218H
7、2O_ _。(4)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH3，Ce3通过反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：_Ce3_H2O2_H2O=_Ce(OH)4_ _。【答案】(1)Ag2HNO3(浓)=AgNO3NO2H2O(2)2S2O22H2O=4OH2S(3)1C6H12O624612Na2SO4(4)21626H12(2018湖南益阳、湘潭联考)工业以软锰矿(主要成分是 MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：(1)“浸锰”过程中 Fe2O3与SO2反应的离子方程式为 Fe2O3SO22H=
8、2Fe2SOH2O，该反应是经历以下两步反应实现的。：Fe2O36H=2Fe33H2O：写出的离子方程式：_。(2)过滤所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_(填离子符号)。(3)写出“氧化”过程中MnO2与Fe2反应的离子方程式：_。【答案】(1)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H(2)Mn2、Fe2(3)MnO22Fe24H=2Fe3Mn22H2O13(2017山东淄博质检)在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与“84”消毒液混合使用，这会增加引发中毒的风险。(1)两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中的位置是_。(2)“84”消毒液
9、的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：_。(3)洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是_。A酸性：HFHClHBrHIB稳定性：HFHClHBrHIC熔点：HFHClHBrHID还原性：HFHClHBrHI(4)常温下，0.1 mol/L的NaClO溶液的pH9.7，原因：_(用离子方程式表示)。常温下HClO的电离平衡常数为_。洁厕液与“84”消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式：_。(5)高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO42KOH=K2FeO42NaOHK2FeO4在水溶液中易水解：4Fe
10、O10H2O4Fe(OH)38OH3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_溶液(填字母)。A水BNH4Cl、异丙醇CFe(NO3)3、异丙醇DCH3COONa、异丙醇(6)消毒效率是物质单位质量得到的电子数，则Cl2与NaClO两种消毒剂的消毒效率之比为_。【答案】(1)第3周期A族(2) (3)A、C(4)ClOH2OHClOOH106.4ClOCl2H=Cl2H2O(5)D(6)149142【解析】(3)酸性：HFHClHBrHClHBrHI，B项正确；由于HF中存在氢键，所以熔点：HClHBrHIHF，C项错误；还原性：HFHClHBrHI，D
11、项正确。(4)常温下，0.1 mol/L的NaClO溶液的pH9.7，是因为ClO发生水解，ClOH2OHClOOH，溶液中c(H)109.7molL1，c(OH)c(HClO)104.3molL1，HClO的电离平衡常数c(H)c(ClO)/c(HClO)109.70.1/104.3106.4；洁厕液与“84”消毒液混合后会生成有毒的氯气，该反应的离子方程式为ClOCl2H=Cl2H2O。(5)K2FeO4 在水溶液中水解呈碱性，应选择碱性非水溶液抑制K2FeO4水解，进行洗涤。H2O不能抑制水解，容易损失，A项错误；NH4Cl、异丙醇，促进水解，B项错误；Fe(NO3)3、异丙醇，促进水解
12、，C项错误；CH3COONa、异丙醇，能抑制水解，减少洗涤损失，D项正确。(6)消毒效率是物质单位质量得到的电子数，则Cl2的消毒效率为2/71，NaClO的消毒效率为2/74.5，两种消毒剂的消毒效率之比为149142。14氧元素性质活泼，在众多的含氧化合物中氧元素显2价，但也能形成一定数量的显正价的化合物。(1)OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性。OF2中氧元素的化合价为_；将F2通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，相应反应的化学方程式为_。(2)过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H2O2。研究表明，H2O2相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为_
13、，已知常温下1 L的H2O2相当于48.3 mol，其K11.671012，则该温度下H2O2中c(H)约为_，写出它与足量Ba(OH)2反应的化学方程式：_；乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用下图表示，写出此过程的总反应方程式：_；空气阴极法制备H2O2是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式为3H2O3O23H2O2O3，则阳极上电极反应式为_。(3)氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂，写出它与CO2反应的化学方程式：_。【答案】(1)22F22NaOH=2NaFH2OOF2(2)H2O2HHO9
14、106molL1Ba(OH)2H2O2=2H2OBaO2H2O2H2O22H2O2e=H2O22H(3)4KO22CO2=2K2CO33O2【解析】(1)因氟元素中只有1价，故OF2中氧元素为2价，氟气和氢氧化钠溶液反应时，氧元素被氧化，氟气被还原，生成的盐是氟化钠，先写出氢氧化钠和氟反应生成氟化钠和OF2，再根据电子守恒和原子守恒得到方程式为2F22NaOH=2NaFH2OOF2。(2)根据H2O2HHO 计算Kc(H)c(HO)/c(H2O2)，c(H)(1.671012 48.3)0.59106molL1；过氧化氢相当于二元弱酸，所以和氢氧化钡反应，方程式为Ba(OH)2H2O2=2H2OBaO2。由图可以看出，反应过程中的有机物为催化剂，故化学方程式为H2O2H2O2。水在阳极上发生氧化反应生成双氧水：2H2O2e=H2O22H。(3)因为KO2可以作供氧剂，与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，化学方程式为4KO22CO2=2K2CO33O2。
