1、盐类的水解Tankertanker Design写出以下两个反应离子方程式将CH3COONa 溶液盐酸混合_。将NH4Cl溶液与氢氧化钠溶液混合_。从以上两个反应概括出相关的两个反应规律：_；_。CH3COOH CH3COOHNH4OH NH3H2O弱酸根离子强酸（H）弱酸弱碱阳离子强碱（OH）弱碱结论：以强制弱原则【前置作业】Tankertanker Design1、20时，醋酸的电离常数K=110-5，写出醋酸的电离方程式为_，该温度下0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）=_，说明正反应很_（填“难”或“容易”）进行，则逆反应很_（填“难”或“容易”）进行。【每课一题】CH3COOH=CH
2、3COO-+H+110-3mol/L难容易构建可逆反应思维模型正反应难进行，则逆反应容易进行Tankertanker Design【每课一题】2、Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？NaHCO3溶液Na2CO3溶液盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH-，为什么也会显示出酸碱性？Tankertanker Design选择合适的方法测出以下盐溶液的酸碱性。(分组实验)1组：(NH4)2SO4溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液。2组：FeCl3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO4溶液。3组：CuSO4溶液溶液、NaHCO3溶液、BaCl2
3、溶液。4组：MgCl2溶液、Na2S溶液、KCl溶液。【实验探究】Tankertanker Design【科学探究】盐溶液(NH4)2SO4FeCl3CuSO4MgCl2盐的类型溶液酸碱性1.用pH试纸测定下列盐溶液的pH值，确认溶液的酸碱性，将结果填入下表（表中盐按照强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐填写）盐溶液CH3COONaNa2CO3NaHCO3Na2S盐的类型溶液酸碱性盐溶液NaClNa2SO4BaCl2KCl盐的类型溶液酸碱性Tankertanker Design盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐溶液的酸碱性2.分析实验结果，归纳出盐溶液酸碱性的规律中性酸性碱性【概括归理】谁强
4、显谁性，同强显中性Tankertanker DesignCH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COOHH2O H+OH-1.强碱弱酸盐盐溶液呈现不同酸碱性的原因结论：醋酸根离子与水电离出来的氢离子结合形成难电离的醋酸，破坏了水的电离平衡，导致溶液中的氢氧根离子浓度增加。【学习过程】Tankertanker Design概括归理：强碱弱酸盐溶液显碱性弱酸根离子+H2O 弱酸+OHCH3COONa：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-弱酸根离子弱酸Tankertanker Design构建思维模型水的电离平衡被破坏c(H+)c(OH)通过平衡移动规律判断酸碱性离子之间相互影响1、
5、溶剂水的部分电离2、溶质盐的完全电离盐溶液中存在两个电离Tankertanker DesignNH4Cl=Cl-+NH4+NH3H2OH2O H+OH-用模型分析强酸弱碱盐概括归理：强酸弱碱盐溶液显酸性弱碱根离子+H2O 弱碱+H+Tankertanker Design强酸强碱盐NaCl=Cl-+Na+H2O H+OH-概括归理：强酸强碱盐溶液呈中性Tankertanker Design【总结】1、盐的水解的定义：_，盐与水的这种作用叫盐的水解。2、盐类水解的实质：_。盐的离子与水电离出的H+（或OH）结合成弱酸（或弱碱），使溶液呈现碱性（或酸性）盐的离子与水电离出的H+或OH结合成弱电解质，
6、从而促进水的电离Tankertanker Design【总结】3、盐类水解的离子方程式的书写能水解的盐的离子有_；盐的水解是_反应，必须用_号；盐的水解程度一般_，水解生成的弱电解质的量_，所以水解离子方程式中不能出现“”和“”。多元弱酸（如H2CO3）的电离是_进行的，所以多元弱酸根（如CO32）的水解也是_进行，应_书写水解的离子方程式。弱酸根离子、弱碱阳离子可逆很小很少分步分步分步Tankertanker Design练习1、判断下列盐能否水解，若能水解，请写出水解的离子方程式(1)FeCl3(2)NaClO (3)(NH4)2SO4(4)AgNO3(5)Na2S (6)K2SO4Tan
7、kertanker Design【盐的水解规律】有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解Tankertanker Design【练习1】下列物质加入水中，能促进水的电离且溶液显酸性的是（）A、NaHSO4 B、(NH4)2SO4 C、H2SO4 D、NaClO练习2、下列盐的俗名与其在溶液中水解有关的是（）A、NaCl：食盐B、Na2CO3：纯碱C、NaHCO3：小苏打D、CuSO45H2O：蓝矾BBTankertanker Design盐类的水解1、盐中必须有弱根2、盐必须溶于水2、破坏水的电离平衡1、生成弱电解质定义规律条件实质书写有弱才水解;无弱不水解;谁弱谁水解;谁强显谁性;多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。生成的弱酸或弱碱通常不用或总结Tankertanker Design思维主线课堂小结建模用模规律总结反馈练习跟踪训练生活常识得出结论提高能力实验验证概括归理同学们，再见！
