1、西南大学附属中学2012届高三第二次月考理综化学试题一、选择题6 下列说法正确的是 AH、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B氯水、氨水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物CHCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、C2H5OH是非电解质D风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源7 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A27g铝的原子最外层电子总数为NA B2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4NAC1L0.1molL-1乙酸溶液中H数为0.1NA D标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA8 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相
2、对位置如右表所示，下面判断正确的是A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙9 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是A1 mol NH5中含有5 NA个NH键（NA表示阿伏加德罗常数）BNH5中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为 D它与水反应的离子方程式为NH4+ H+ H2O = NH3H2O + H210 下列叙述正确的是A图A是将溶解好的溶液转移到容量瓶中B选择合适的试剂，用如图B所示装置可分别制取并收集少量H2、NO2和Cl2C图C是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应
3、1 mol N2和4 mol H2充分反应时放热一定小于92 kJD如图D可观察KCl的焰色反应图A 图B 图C 图D11 CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是ACs显 +3价，I、Cl均显 1价BCs显 + 1价，Cl显 + 1价，I显 1价C在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成12 下列离子方程式书写正确的是ANaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3+2Na2O2 = 4SO32O2+ 4Na BAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH)n(Al3+) =
4、72时， 2Al3 + 7OH= Al(OH)3+ AlO2 + 2H2O C Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)n(FeBr2) = 11时，2Fe2+ 4Br+3Cl2 = 2 Fe3+ 2Br2 + 6ClD向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+ 2ClO一+ CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 13 Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A321 B 241 C 231 D421二、非选择题26 (17分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备C
5、l2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题：(1) 下列方法中，可制得Cl2的正确组合是 。MnO2和浓盐酸混合共热； MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；NaClO和浓盐酸混合；K2Cr2O7和浓盐酸混合；KClO3和浓盐酸混合共热；KMnO4和浓盐酸混合。ABCD全部可以(2) 写出实验室制取Cl2的离子方程式_。(3) 若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积(标况下)总是小于1.12L的原因是 。(4) 装置B的作用是 。装置C和D出现的不同现象说明的问题是 。装
6、置E的作用是 。(5) 乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置 与 之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为 。A湿润的淀粉KI试纸B浓硫酸 C湿润的红色布条 D饱和的食盐水27 (15分) A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30。由于上述六种元素中的两种元素组成的甲
7、、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：元素形成的化合物请完成下列问题：(1) D的离子结构示意图_，己的空间构型_。(2) 向含有1 mol 乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为_mol。(3) 8 g 丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445 kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为_。来(4) F的单质与甲反应的离子方程式为_。(5) 将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为_。28 (14分) 铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，另外还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。已知：NaFeO2遇水强烈水解；C
8、r2O72+ H2O CrO42+ 2H。请回答：(1) K2Cr2O7中Cr元素的化合价是_。(2) 生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是_。滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有（填化学式）_。(3) 由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是_。(4) 向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。(5) 配平方程式：O2 +FeOCr2O3 +NaOH =NaFeO2 +Na2CrO4 +H2O29 (14分) A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：(1) 常温下，若A为黄绿色气体，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E D，则：该反应的反应方程式为_，检验D中阴离子的试剂是_。(2) 若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出反应的离子方程式_；_。(3) 若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的化学式（写两种）_。写出生成E的一个离子方程式_。
