1、 课题： 几种重要的金属化合物 （第二课时）一、教学目标【知识目标】1以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。巩固试管实验等基础实验操作及Fe(OH)制备的特殊操作。2以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解两性物质的特点。以KAl(SO4)2 为代表，使学生掌握复盐的组成特点。【能力目标】1通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法比较法。2通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。【道德情感目标】通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化
2、的奥秘二、重点与难点【重点】氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+ 的转化。【难点】氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+ 的转化。三、教学器材投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液、集气瓶、稀盐酸四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法【复习提问】完成下列变化的化学反应方程式。氧化钠和水 氧化钡和水 铝和氢氧化钠溶液 氧化铝和氢氧化钠溶液【板书】二.氢氧化物1.氢氧化物的水溶性(学生自学得结论)2.可溶性碱的通性(学生讨论回顾)【板书】1.铁的氢氧化物的制备【实验】书本实验36FeCl3溶液FeSO4溶液溶液颜色滴加NaOH溶液沉淀颜色及变化化学方程式【引
3、深探讨】不溶性碱制备的一般原理。【练习】用化学方程式表示下列物质的制备原理。Mg(OH)2 Cu(OH)2 【板书】氢氧化亚铁的不稳定性4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3【引深探讨】能否确保氢氧化亚铁有较长的保存时间吗？(学生讨论，设计实验)【板书】不溶性碱的化学性质a.和酸的作用【练习】完成下列化学方程式Fe(OH)2 + HCl Fe(OH)3 + H2SO4 Cu(OH)2 + HNO3 【板书】b.不稳定性2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O想一想：氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁。为什么？不溶性碱 碱牲氧化物 + 水 (一般)【练习】完
4、成下列化学方程式Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 【板书】2.氢氧化铝制备【实验】氢氧化铝的实验室制法(书本实验37) Al2(SO4)3 + 6 NH3H2O = 2 Al (OH)3+3 (NH4)2SO4铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝偏铝酸溶液中通入二氧化碳可制取氢氧化铝【板书】性质a.白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用b.两性【实验】氢氧化铝的两性实验(书本实验38)氢氧化铝既能溶于酸又能溶于强碱Al (OH)3 + 3 HCl = AlCl3 + 3 H2OAl (OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2 H2O氢氧化铝可中和过多的胃酸的作用【板书】两性氢氧化物
5、：既能和酸反应又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化合物叫做两性氢氧化物。【板书】c.不稳定性2 Al (OH)3 = Al2O3 + 3 H2O【学与问】实验室中能否可用强酸强碱来制备少量的氢氧化铝？【课外作业】1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（）A. Al2O3 B. MgO C. NaHCO3 D.Al(OH)32.向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（）A.NaOH B. NH3H2O C.NaCl D.BaCl23.下列物质受热不易分解的氢氧化物是（）A. Al2O3 B.NaOH C.Mg(OH)2 D. Fe2O34.完成下列
6、变化的化学方程式 图1 实验装置Al2O3 Al NaAlO2 Al(OH)3 5.方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_；(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法；(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图1装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。(1) 在试管I中加入的试剂是_；(2)在试管里加入的试剂是_；(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和中加人试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_； (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。答案: 方法一：(1)稀硫酸和铁屑 (2) 加热煮沸 (3) 避免生成的Fe(OH)2沉淀与空气中的氧气接触而被氧化。方法二：(1)稀硫酸和铁屑 (2) NaOH溶液 (3) 反应一段时间后，关闭止水夹 (4) 由于反应开始产生的气体作业：P63 11、12五、教学后记：