1、高三化学试卷 2017.10可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 Mg24Al27 S32 Cl35.5 K 39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137N14 Ca40 Fe56 Ni59 Br-80 Ba-137第I卷选择题：（本题共16小题。每小题3分，共48分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1目前北京雾霾天气极其严重，群众意见很大。为改善北京空气质量，北京市委市政府决定，将冬季燃煤取暖改用天然气做燃料。其主要原因是()A减少氮氧化物的排放B降低对臭氧层的破坏C减少硫氧化物的排放 D防止温室效应2下列离子方程式正确的是()A石灰石溶于醋酸：
2、CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO+ Ca2+ + CO2+ H2OB钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CuC铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO33Fe2+ + 2NO+ 4H2ODFeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl3设 NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是()A标准状况下，22.4L的SO3含有NA个SO3分子B1L 1 molL-1 Na2SO4溶液中含有离子总数为3NAC常温常压下，22.4L NH3中含有3NA个N-H键D在反应KClO3+6HI=KCl+3I2+3H2O中，每
3、生成3 mol I2 转移电子数为5NA4下列变化需克服相同类型作用力的是 ()A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化5下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是()A硫酸、CuSO45H2O、苛性钾 B硫酸、空气、纯碱C盐酸、胆矾、熟石灰 D硝酸、食盐水、烧碱6.某课外实验小组设计的下列实验合理的是()A. 配制一定浓度硫酸溶液 B. 制备少量氨气C. 制备并收集少量NO2气体D. 制备少量氧气7在MgCl2、Cl2、Ca(ClO)2、HClO2、()、Cl2O7的排列中，括号内应填入的物质的化学式是()AKClO4 BKClO3
4、CHClO DCl2O38.若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是()A OH-、NO3-、Cl-、Na+ BBa2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-NO3-、Na+、K+、CO32- DNO3-、K+、AlO2-、OH-9.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在，且
5、c（Cl）0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在10.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化剂比还原剂多1.75mol，则下列判断正确的是A.生成40.0LN2（标准状况） B.有0.250molKNO3被氧化C.转移的电子数为1.25mol D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol11某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的金属单质与被还原的硝酸的物质的量之比为21时，还原的产物是()ANO2 BNO CN2O DN212用
6、漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是()A漂白粉被氧化了B漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸C有色布条被空气中的氧气氧化D漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了13.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是()A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B从Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现14.用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上常用的方法之一。如：2Al+4BaO3Ba+BaOAl2O3常温下Al的金属性比Ba的金属性弱
7、利用上述方法可制取Ba的主要原因是 （ ）A.高温时Al的活泼性大于Ba B.高温有利于BaO分解C.高温时BaOAl2O3比Al2O3稳定 D.Ba的沸点比Al的低15日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（）向外界泄漏。下列相关说法错误的是()A每个原子中有82个中子 BCsOH的碱性比KOH强CKIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐 DI比F还原性强16.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的
8、M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是()A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点二、非选择题（本题共4题，共52分）17.（13分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号元素性质原子半径（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+11/345715/最低价态/2/431/31试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，第一电离能最小的是 （填顺号），写出其电
9、子排布式 （2）以上10种元素电负性最大的是 （填元素符号），形成的氢化物中键极性最强是 （填化学式）（3）上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） ；（4）某元素R的原子半径为1.021010m，该元素最高价氧化物的水化物的化学式为 ；（5）写出的最高价氧化物的水化物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 18.（本题共11分）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%
10、的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。（2）已知步骤的滤液中不含NH4+。步骤加入的试剂a是 ，控制溶液的pH约为8.0的目的是 、 。（3）试剂b是 ，步骤的目的是 。（4）步骤所含的操作依次是 、 。（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取4.00g无水溴化钙样品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤； ；称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 （保留两位小数）。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。19. （15分）A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取
11、合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如图所示的变化。E能使溴水褪色不发生银镜反应合适的还原剂B含有一个甲基消去一定条件A(C4H8O2)无酸性不能水解新制Cu(OH)2氧化剂CDH2/NiF试回答：（1）写出符合下述条件A的同分异构体的结构简式（各任写一种）：a具有酸性，H-NMR谱图有3组峰；b能发生水解反应，H-NMR谱图有4组峰。（2）A分子中含氧官能团的名称是，D结构简式是。（3）写出化学方程式：AB 。（4）写出E生成高聚物的化学方程式：。（5）C的同分异构体C1与C有相同的官能团，两分子C1脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C1的结构简式（有几种写几种）：。20.（13分）火
12、力发电在能源利用中占较大比重，但是排放出的炉气中含有SO2，会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：（1）天然海水呈碱性，写出SO2与OH反应的离子方程式： 。（2）天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3分子，使用氧气将其氧化的化学原理是 （用化学方程式表示）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。（3）为了测定炉气中 SO2 的含量，把500 ml的炉气通入 20mL 0.05mol /的高锰酸钾溶液中，恰好使紫色刚好褪去。请回答： 配平方程式： KMnO4+ SO2+ H2O MnSO4+ K2SO4+ H2SO4测定结果炉气中SO2的含量为 。（4为了防止SO2污染环境，有同学提出应对净化后的烟气中是否含有SO2气体进行检验，其方法是 。
