1、新建二中2012-2013学年度高三理科实验班化学周练（19）考试范围：四大平衡 命题人：方新平 2013-1-25相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 Cl：35.5 Br：80 Na：23 K:39 Fe：56 Cu：64 Mn：55 Ag:108一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1.NH4Cl稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值c(NH4+)/c(Cl)一定增大的是HCl气体氨气H2ONH4Cl固体NaOH固体降温A B C D2.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol，下
2、列叙述正确的是（ ） A两种溶液的pH不相同B它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多C它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 D分别用水稀释相同倍数时，n（Cl）=n（CH3COO）3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） 将1mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为NA12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为01NA在标准状况下，22.4L H2O中的O原子数为NA 17g羟基中含有的电子数为10NA1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA200mL1mol/LFe2(SO4) 3溶液中，Fe3+和SO42离子数的总
3、和小于NAA B C D4.在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为gcm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是（ ） C上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl） c（NH4+） c（H+） c（OH）ABCD5.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.3 KJ/mol, 在一定温度和催化剂的条件下,向一密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2达到平衡状态;相同条件下,向另一体积相同的密闭容器中通入0.9
4、mol N2、2.7 mol H2和0.2 molNH3达到平衡状态,则下列说法正确的是（ ） A.两个平衡状态的平衡常数的关系：KK B. 两个平衡状态下H2的百分含量相同 C.N2的转化率: 平衡平衡 D. 反应放出的热量:Q1=Q2c(NH4HSO4) c(NH4)2SO4 C25时，pH4，浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H+)DNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c(Na)=c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)8.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正
5、确的是（ ）A图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且甲的压强大C图表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，010min内该反应的平均速率v(H2)=0.045molL-1min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d9草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0
6、.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）AV（NaOH）0时，c(H+)110-2 mol/LBV（NaOH）10 mL时，不可能存在c(Na+)2c(C2O42-)+c(H C2O4-)CV（NaOH）10 mL时，c(H+)110-7 mol/LDV（NaOH）10 mL时，c(Na+) c(C2O42-) c(HC2O4-)1025 时，向体积为10mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是（ ） Aa点处： c（Na+） c（CH3COO）
7、c（OH）c（H+）Bb点处：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）Cc点处： c（CH3COOH）+ c（CH3COO）=2 c（Na+）DNaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+ c（CH3COO）11.下列叙述正确的是( )A.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为110-24该溶液中一定可以大量存在 K+ Na+ AlO2- SO42-B.常温时,0.1molL-HA溶液的pH1,0.1 molL- BOH溶液中将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:c(B+) c(OH-) c(H+) c(A
8、-)C.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中,正确的离子反应方程式为: 3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O= 3BaSO4+2NO+4HD.用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb则Va10Vb12.下列图示与对应叙述相符合的是（ ）A图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1molL1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系 B图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C图3表示10 mL 0.01 molL-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间
9、的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂13.如图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数。下列叙述正确的是（ ）A.此图是1.0 molL-1 碳酸钠溶液滴定1.0 molL-1 HCl溶液的滴定曲线B.人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO- 3形式存在C.在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)D.若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，应控制溶液的pH偏大或偏小14.反应C
10、O(g)+2H2(g) 2CH3OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO2等因素对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是（ ）组序号1234反应温度/225235225235反应前气体的物质的量/molCO2000.20.2CO3.03.02.82.8H27.07.07.07.0平衡时CH3OH的体积分数/4.98.836.550.7A该反应的H0 B当容器中压强不变时，反应达到平衡CCH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用 D少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数15一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据（ ）物质Fe(OH)2C
11、u(OH)2Fe(OH)3Ksp/258.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，科学的是（ ）A向该溶液中加少量铁粉即能观察到红色固体析出B向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀C该溶液中c(SO42)：c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)5:4D向该溶液中加入适量的氯水，并调节pH值到34后过滤，得到纯净的CuSO4溶液16.下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25）,下列说法不正确的是（ ）化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.410-101.41
12、0-56.310-507.710-138.5110-16A25时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液B在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SCAgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀D25时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c(Ag+)也相同二、非选择题 （共52分）17.(12分)已知25 时几种物质的电离程度（溶液浓度为0.1molL-1 ）如下表:（已知H2SO4第一步电离是完全的）H2SO4溶液中的HSO4-Na
13、HSO4溶液中的HSO4-CH3COOHHCl10%29%1.33%100%（1）25 时，0.1 molL-1 上述几种溶液中c(H+)由大到小的顺序是（填序号，下同） _ 。（2）25 时，将足量的锌粉投入等体积，pH等于1的上述几种溶液中，产生H2的体积（同温同压下）由小到大的顺序是 _ 。（3）25 时，0.1 molL-1 H2SO4溶液中HSO4-的电离程度小于0.1 molL-1 的 NaHSO4溶液中HSO4-的电离程度的原因是 _ 。某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B H+HB HBH+B2 回答下列问题：（1）Na2B溶液显_ _（填“酸性”，“中性
14、”，或“碱性”）。理由是_ _（用离子方程式表示）。（2）已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2，则0.1 molL1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11 molL1（填“”，或“=”），理由是：_ _ _ _。（3）0.1 molL1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_ .将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线()所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化
15、如曲线() 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线() 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填下列条件的序号）A.恒容条件下，升高温度；B.恒容条件下，降低温度；C.恒温条件下，缩小反应容器体积；D.恒温条件下，扩大反应容器体积；E.恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 18.（8分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答
16、下列问题。(1)写出酸H2A的电离方程式_。(2)若溶液M由10 mL 2 molL1 NaHA溶液与2 molL1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH_7(填“”、“”或“”或“=”)，在 _(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。(2)在25下，向浓度均为001 molL-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_ _。（已知25时KspMg(OH)2=1.810-11，KspAl(OH)3=310-34。）(3)某温度(t)时，测得0.01molL-1的NaOH溶液的pH11。在此温度下，将pH2的H2SO4
17、溶液VaL与pH12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则VaVb。(4)在25时，将cmolL-1的醋酸溶液与0.02molL-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=_ _。 20（10分）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾。（1）SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O2 2SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡。该反应的平衡常数表达式为： 。该反应达到平衡状态的标志是 。Av(SO2)=v(SO3) B混合物的平均相对分子质量不变C
18、混合气体质量不变 D各组分的体积分数不变（2）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。 B电极的电极反应式为 ；溶液中H+的移动方向由： 极到 极（填“A”或“B”）；电池总反应式为 。固体(S、SiO2等)(3)利用烧渣制绿矾的过程如下：测定绿矾产品中含量的实验步骤：a称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL溶液b量取25 mL待测液于锥形瓶中c用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40 mL根据上述步骤回答下列问题：滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离
19、子反应方程式）。Fe2+ + MnO4 + Fe3+ + Mn2+ + 用硫酸酸化的KMnO4滴定到终点的标志是 。计算上述产品中FeSO47H2O的质量分数为 。21.（12分）平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等等。（1）现有容积为1 L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应：A(g)B(g)C(g) H= -a kJmol-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1 m
20、ol C气体，放出热量Q1kJ。回答下列问题。计算20s内B气体的平均化学反应速率为_ _ _ 。保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ， 则Q1 与Q2的相互关系正确的是_（填字母）。（A）Q1 + Q2 = a（B） Q1 + 2Q2 2a（D）Q1 + Q2 0）时，v(正)_v(逆)（填“”、“”、“ (2) (3)在稀硫酸中，由H2SO4第一步电离出的H+，能抑制HSO- 4的电离，促使HSO- 4H+SO42-的电离平衡向左移动，而在NaHSO4溶液中不存在上述的作用（1）碱性，略（2） c(HB) c(H)c(B2)（1）0.05 molL-1（2）CE，D（3）(2a+c)/(2b+c)=1/218.（1）略（2）, c(Na) c(A2) c(OH-)c(HA) c(H)（3）5.410-10 （3），（4）均有可能19. 20.（1）略，BD，（2）略，B、A，略（3）5、1、8H+、5、1、4H2O，滴加最后一滴时溶液由无色变成浅红色，且半分钟颜色不褪去。（4）97.54%21.（1）0.05 mol/(Ls)，C，、4/3或1.33（2）任意，n（D）0.8（2分），当升高到一定温度以后，D渐渐转化为气态 （3）c(Na) = c(CH3COO) c(H) = c(OH)，1/30或0.33 高考资源网%